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4.1.2元素周期表核素

第第22课时课时元素周期表元素周期表核素核素核心素养发展目标1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则,能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导,提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构,培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、AZX的含义,并

4.1.2元素周期表核素Tag内容描述:

1、课练14元素周期表和元素周期律的应用小题狂练1元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是()A与形成的简单化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构B最高价氧化物的水化物的酸性:、C与、形成的简单化合物稳定性依次增强D四种元素形成的化合物只能为共价化合物答案:B解析:由元素在周期表中的位置可知,为H、为Na、为C、为N、为O、为P、为S、为Cl。H只能形成2电子稳定结构,A项错误;酸性:HNO3H3PO4,HClO4H2SO4,B项正确;非金属性PH2CO3B熔沸点:HFH。

2、第2课时元素周期表和元素周期律的应用目标导航1.知道元素周期表的简单分区。2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。一、元素周期表的分区及元素化合价规律1金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。增强减弱增强增强AlSi金属非金属点拨(1)周期表的左下方是金属性最强的元素(钫),右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH,酸性最强的含氧酸是HClO4。(2)由于。

3、元素周期表 元素周期律一、选择题1(2019阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()Ax2Bx4Cx8 Dx18解析:选B。元素周期表有7个周期,16个族,主族是长、短周期共同组成的族,同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4,即正确答案为B。2(2019江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,。

4、元素周期律和元素周期表一、选择题1下列四组元素中,原子半径相差最大的是()ALi和MgBLi和NaCBe和MgDBe和Na解析:选D。Na、Mg电子层3层,且半径Na大于Mg;Li、Be电子层2层,且半径Li大于Be,几种元素中最大(Na)与最小(Be)相差最大。2(2019绍兴第一中学期中)X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3,它的气态氢化物为()AHX BH2XCXH3DXH4解析:选D。X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3,则X的最高正价为4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为4价,形成的氢化物为XH4,故选D。3(2019平湖中学选考模拟)下列各组元素中,按。

5、第第 4 4 课时课时 原子结构与元素周期表复习课原子结构与元素周期表复习课 核心素养发展目标 1.巩固原子的构成,加深对核素、同位素概念的理解,熟练掌握核电荷 数、质子数、中子数、质量数之间的关系。2.熟练掌握元素周期表的结构,能用原子结构理 论解释同族元素性质的相似性和递变性。 一、原子结构 核素 1构成原子的微粒及作用 原子(A ZX) 原子核 质子Z个决定元素的种类 中子AZ个。

6、第一节 元素周期表 (第3课时) (元素的性质与原子结构) 碱金属元素、卤素,学科网,1、碱金属元素原子结构特点,填写下表,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,思考碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响?,最外层电子数均为 ,均易 电子,具有强 性;离子具有弱 性,1,失去,还原,增多,增大,1、碱金属元素原子结构特点,随着核电荷数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 。,(1)相似性:,(2)递变性:,产物碱性:,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH,(1)与H2O反应,2、碱金属单质化学性质,2。

7、第3课时元素周期表及其应用基础巩固1.下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是()A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同C.同一周期主族元素原子的最外层电子数不同D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束解析第一周期中的氢元素不是金属元素,D项错误。答案D2.下列递变规律不正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高解析非金属性:ClSP,元素的非金属性越。

8、训练3元素周期表题组一原子序数与核电荷数关系及其应用1几种粒子具有相同的核电荷数,则可说明()A可能属于同一种元素B一定是同一种元素C一定有相同的原子序数D核外电子个数一定相等2已知原子序数,可推断原子的()质子数核电荷数核外电子数元素在周期表中的位置A BC D全部题组二元素周期表的结构3下列说法正确的是()A常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B元素周期表有16个纵行,也就是16个族C原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期4在现行元素周期表中,所含元素种数最。

9、第4课时元素周期表的应用对点训练题组一元素周期表的分区及化合价规律1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A物质的性质总在不断的发生明显的变化B紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方寻找耐高温材料考点元素周期表的分区及化合价规律题点周期表中元素性质变化规律答案C解析同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应。

10、第3课时元素周期表对点训练题组一元素周期表的结构1下列关于元素周期表的叙述正确的是()A在元素周期表中共有18个纵行,18个族B同族元素的最外层电子数一定相同C同周期元素的电子层数相同D每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束考点元素周期表的结构题点元素周期表的编排原则答案C解析周期表共有18个纵行,16个族,其中第族包括第8、9、10三个纵行,A项错误;对于0族元素、副族元素及第族元素来说,同族元素原子的最外层电子数不一定相同,B项错误;同周期元素具有相同的电子层数,C项正确;第1周期的元素从氢元素开始,。

11、第3课时元素周期表一、元素周期表的结构1元素周期表的编排原则(1)横行原则:把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)纵行原则:把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列。2元素周期表的结构(1)周期数目:元素周期表有7个横行,即有7个周期。分类短周期:第1、2、3周期,每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期:第4、5、6、7周期,每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。周期数电子层数。(2)族数目:元素周期表有18个纵行,但只有16个族。分类主族,共7个(由长、短周。

12、第4课时 元素周期表的应用,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.知道元素周期表的简单分区,进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产。 核心素养 1.证据推理:根据元素周期表和元素周期律预测和探究新元素,寻找各种新型应用材料等。 2.模型认知:根据“位构性”关系,建立元素推断的思维模型,并用模型解决问题。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的金属区和非金属区,一、元素周期表的分区,(1)分界线的划分:沿着。

13、第3课时 元素周期表,专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律,学习目标 1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。 2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布,元素化学性质的递变规律。 3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。 核心素养 1.微观探析:能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素性质的变化规律。 2.科学态度:了解元素周期表的发展历程,养成严谨求实的科学态度。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.元素周期表的编排原则 (1)横行原则:把 相同的元素,按 的顺序从左到右排列。 (2)纵行原则:把不同横行中 。

14、第1课时元素周期表目标导航1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及结构。3.了解周期、族等概念。4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。一、元素周期表的发展历程和编排原则1发展历程2编排原则议一议判断正误,正确的打“”,错误的打“”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量()(2)一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族()(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素()(4)每一周期都是碱金属元素开始,稀有气体元素结束()答案(1)(2)(3)(4)二、元素周期表的结构1元素周期表的结构2常见族的特别名称。

15、第1节 元素周期表,第1课时 元素周期表的结构,第一章 物质结构元素周期律,1. 了解元素周期表的发展历程; 2. 掌握元素周期表的编排原则及结构(重点); 3. 能描述元素在周期表中的位置(难点)。,本课首先在课前让学生分小组查找关于元素周期表发展史的相关资料,制作成幻灯片相互交流,培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。在课堂上教师对学生的实践活动进行点评,之后讲授元素周期表的结构,归纳总结记忆方法,通过观看元素周期表之歌让学生感受学习的快乐、化学与生活的密切相关。 在讲授元素周期表的结构时,采用启发式教学,引导。

16、,热烈欢迎,思考题:,某元素的气态氢化物的符合通式RH4, 且氢的质量分数为25%则R的最高价氧化物 的化学式是 ( ) A. CO B. CO2 C. MgO D. SO2,B,练习: X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,Z、Y、Z三种元素原子序数的大小顺序是,A、XYZ B、Y X Z C 、 Z X Y D、Z Y X,已知Xn+、Y(n+1)+、Zn-、R(n-1)-四种粒子都具有相同的电子层结构,这四种离子半径大小关系是 A、 Zn- R(n-1)- Xn+ Y(n+1)+ B、 Xn+ Y(n。

17、15(2019临沂)与元素的化学性质关系最密切的是()A元素的相对原子质量B原子的核外电子数C元素的核电荷数D原子的最外层电子数解析元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关,与相对原子质量、原子核外电子数及核电荷数无关。答案D8(2019聊城)稀土是现代工业的维生素。如图是稀土元素铈在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是()A铈原子核内中子数是58B铈元素属于金属元素C铈元素的元素符号是CeD铈的相对原子质量是140.1解析由图中的信息可知,铈元素的元素符号是Ce,原子序数为58相对原子质量为140.1,;元素名称为“铈”,偏旁。

18、第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,第1课时 元素周期表,1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排原则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。,学习目标,课本第4页,元素周期表的发展历程,第一张元素周期表,1869年,俄国化学家门捷列夫首创,编排依据:,将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。,诞生:,揭示了化学元素间的内在联系,使其构成一个完整的体系。,意义:,课本第4页,2.元素周期表形式的完善,(1)演变:为未知元素留下的空位先后被填满,原子的核电荷数,。

19、第第 2 2 课时课时 元素周期表元素周期表 核素核素 核心素养发展目标 1.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则, 能进行元素在周期 表中的位置与原子结构之间的相互推导,提升微观探析能力。2.了解元素周期表的发展历程 及现行元素周期表的结构,培养严谨、求实的科学态度。3.知道元素、核素、同位素、A ZX 的 含义,并能比较它们的不同,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、元素。

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