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4.3.2共价键

第一节共价键学习目标1.知道共价键的主要类型键和键。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.结合实例说明“等电子原理”的应用。课堂互动讲练课前自主学案二、键参数键能、键长和键角1.键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位kJmol。键能越大,化学键越牢固,分

4.3.2共价键Tag内容描述:

1、学业分层测评(六) 共价键模型(建议用时:45 分钟)学业达标1下列说法正确的是( )A键角越大,该分子越稳定B共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定CCH 4、CCl 4中键长相等,键角不同DC= =C 键的键能是 CC 键的 2 倍【解析】 A 项,键角是决定分子空间构型的参数,与分子的稳定性无关;C 项,CH4、CCl 4中 CH 键键长小于 CCl 键键长,键角均为 109.5;D 项,C= =C 键由 键和 键组成,CC 键为 键,故 C=C 键的键能小于 CC 键键能的 2 倍。【答案】 B2下列分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )。

2、第 1 节 共价键模型1了解共价键的形成、本质、特征和分类。2了解 键和 键的区别,会判断共价键的极性。(重点)3认识键能、键长、键角等键参数的概念,并能应用其说明简单分子的某些性质。(难点)共 价 键基础初探教材整理 1 共价键的形成及本质1概念原子间通过共用电子形成的化学键。2本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。3形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。4表示方法(1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键,如 HH、HCl;(2)“”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)。

3、第2课时 共价键的键能与化学反 应的反应热 原子晶体,专题3 第三单元 共价键 原子晶体,1.掌握共价键的键能与键长的概念以及它们之间的关系。能用键能、键长等说明简单分子的某些性质。 2.掌握共价键的键能与化学反应过程中的能量变化之间的关系。 3.掌握原子晶体的概念及原子晶体的结构与物理性质特点。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的键能与化学反应的反应热,基础知识导学,答案,1.共价键的键能 共价键的键能是在101 kPa、298 K条件下, 的过程中所 的能量,称为AB间共价键的键能。其单位为 。如。

4、第2课时共价键一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程:_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较:由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用,从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na,Cl得到一个电子形成Cl,这样形成_。之所以出现这种现象,是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构,所以二者形成_,而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属,金属_电子而非金属_电子,所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价。

5、第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键目标要求1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型:键和键。共价键1概念:_叫共价键。2本质:_。3特点:按共价键理论可知,一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有_性。在多原子的分子中键角一定,这说明共价键具有_性。4分类(1)键形成:由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“_”重叠而成。类型:形成键的能级可以是_与_、_与_、_与_。所以键分为三类,分别是_键、_键、_键。特征:以形成化学键的两原子核的_为轴做旋转操作,共价键电子云的图形_,这种特征称。

6、专题3 第三单元 共价键 原子晶体,第1课时 共价键的形成和共价键的类型,1.认识共价键的形成和实质,了解共价键的特征。 2.掌握共价键的分类。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目索引,一、共价键的形成,基础知识导学,答案,共用电子对,1.共价键概念 吸引电子能力相近的原子间通过 所形成的 ,叫共价键。 2.共价键的形成过程(以氢气分子形成为例) 当两个氢原子相互接近,若两个氢原子核外电子的自旋方向 ,它们接近到一定距离时,两个 轨道发生重叠,电子在两原子核间出现的机会 ,体系的能量逐渐 ,达到能量最低状态。若。

7、第2课时 共价键的键参数与等电子原理,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.知道键能、键长、键角等键参数的概念,能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.知道等电子原理的含义,学会等电子体的判断和应用。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键参数,1.键能 (1)键能是 形成 化学键释放的 能量。键能的单位是 。如,形成 1 mol HH键释放的最低能量为436.0 kJ,即HH键的键能为436.0 kJmol1。,气态基态原子,1 mol,最低,kJmol1,若使2 mol HCl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是_。 表中共价键。

8、第1课时 共价键的特征与类型,第二章 第一节 共价键,目标定位 1.熟知共价键的概念与形成,知道共价键的特征具有饱和性和方向性。 2.能够从不同的角度对共价键分类,会分析键和键的形成及特点。,内容索引,新知导学 新知探究 点点落实,达标检测 当堂检测 巩固反馈,新知导学,一、共价键的形成与特征,1.共价键的形成 (1)概念:原子间通过 所形成的相互作用,叫做共价键。 (2)成键的粒子:一般为非金属 (相同或不相同)或金属原子与非金属原子。 (3)键的本质:原子间通过 产生的强烈作用。 (4)键的形成条件:非金属元素的 之间形成共价键,大多数。

9、第第 2 2 课时课时 共价键共价键 核心素养发展目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价键的形 成过程。2.会识别判断共价化合物,熟知分子结构不同的表示方法。3.了解化学键的概念及化 学反应的实质,促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 一、共价键 1从微观角度理解氯气的形成过程 两个氯原子各提供一个电子 两个氯原子间形成共用电子对 两个氯原子达到8e 稳定结构。

10、下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,下列物质含有离子键的是( ),ACl2 BH2O CNa2O DMg,C,思考,一般不能形成离子键。 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。没有失去电子的倾向。,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 非金属元素之间化合时,一般能形成离子键吗? 为什么?,第3节 化学键,第2课时 共价键,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,电子式,分析Cl2的形成,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子,协商共用电子,分析Cl2的形成,+,用电子式表示Cl2的形成过程,Cl,Cl,也想得到电子,想得到电子。

11、第2课时共价键分子间作用力对点训练题组一共价键和共价化合物1下列化合物中只有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4考点共价键和共价化合物题点共价键的形成与判断答案D解析Na是活泼金属,与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物,钠、氯间的化学键是离子键;NaOH中,Na与OH间以离子键结合,OH中O原子与H原子间以共价键结合;(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合,NH中N与H,SO中S与O以共价键结合;H2SO4中,H和O之间、S和O之间都以共价键结合。2(2017湖南永州宁远一中期中)下列物质中,属于共价化合物的是()ACl2 BNH4ClCC2H6 DKOH考点。

12、第2课时共价键分子间作用力基础巩固1.下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定解析氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B项正确;物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化,C项错误;离子化合。

13、第2课时共价键分子间作用力一、共价键与共价化合物1共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程:。(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程:。2共价键(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。(2)成键三要素:成键微粒:原子。成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。成键条件:成键前原子最外层电子未达到饱和状态。(3)分类3共价化合物(1)概念:以共用电子对形成分子的化合物。(2)四种常见的共价化合物非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。非金属。

14、第二章 分子结构与性质,【知识回顾】,元素相互化合,相邻的原子之间的强烈相互作用力。,化学键:,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质:H2 共价化合物:HCl 某些离子化合物,极性键和非极性键,第一节 共价键,用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程,按共价键的共用电子对理论,有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子?为什么?,一、共价键,1、共价键的实质:,原子间形成 共用电子对,成键原子相互接近时, 原子轨道发生。

15、选修三:物质结构与性质,第一课时,共价键,知识回顾:,1、什么是共价键?,2、通常哪些元素之间可以形成共价键?,3、共价键是如何形成的?,4、用电子式表示共价键的形成过程:HCl、Cl2,设疑:为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子,而氢分子、氯分子是双原子分子?氢原子为什么会与氧原子按照2:1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢?有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子?为什么?,共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系,电子云在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,电子带负电,因而。

16、二、键参数键能、键长和键角,1.键能:,气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。,通常取正值。单位kJ/mol。,键能越大,化学键越牢固,分子越稳定。,键能可作为衡量化学键牢固程度的键参数;,破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。,应用:,(1)判断分子的稳定性;,(2)计算化学反应的反应热,H=反应物键能总和生成物键能总和,1、由教材表2-1的数据判断,下列分子的稳定性: (1)Cl2, Br2, I2 (2)NH3 , H2O,2、根据表2-1数据,计算1mol H2分别跟1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应,分别生成2mol HCl和2mol HBr分子,哪个反应。

17、第一节 共价键,学习目标 1.知道共价键的主要类型键和键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.结合实例说明“等电子原理”的应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 共价键,课前自主学案,一、共价键 1概念 原子间通过_形成的化学键。,共用电子对,3类型 (1)键,头碰头,连线,不变,轴对称,较大,(2)键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,断裂,思考感悟 1.所有的共价键都有方向性吗? 【提示】 并不是所有的共价键都有方向性,如ss 键就没有方向性。,二、键参数键能、键长与键角,气态基态,释放,稳定,被打断,。

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