人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第1课时(课件1)
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1、Ti,金属样品,金属概论,1、金属分类,贵金属、,稀土金属,【知识回顾】,2、金属物理通性:,(1)大多数金属呈银白色,有金属光泽; 金属中除汞常温为液态外,其余均为固态;,(2)密度、硬度、熔点差别大;,(3)导电性、导热性一般较强;,(4)延展性。,一、金属键,第三节 金属晶体,1、金属键,金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键。,成键微粒是金属阳离子和自由电子。,金属键存在于金属单质和合金中。,(2)金属键特征:,成键电子可以在整块金属中自由流动;,金属键既没方向性,又没饱和性。, 金属阳离子所带电荷(价电子数)越多,金属键越强。,(3)影响金属键强弱的因素:, 金属阳离子半径
2、越小,金属键越强;,(1)定义:,2、电子气理论及其对金属物理共性的解释,电子气理论的要点:,1、构成金属的粒子:金属离子和自由电子;,2、 自由电子:在整块金属中自由流动,形成整块金属 的“电子气”;,3、金属离子:在整块金属中分层堆积,浸泡于“电子气” 的汪洋之中。,注意:在晶体中, 不存在单个分子。,3、金属晶体,(2)组成粒子:,金属阳离子和自由电子,(3)微粒间作用力:,金属键,(1)概念:通过金属键结合而成的单质晶体。,(4)金属晶体熔化时,破坏的作用力:,金属键,讨论1:判断碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大的变化, 试用金属键理论加以解释。,讨论2:试判断钠、镁、铝三种金属熔沸
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