高中同步测试卷·人教化学选修3:高中同步测试卷(十一) Word版含答案
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1、 高中同步测试卷(十一)滚动测评卷D(集训17)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1下列各组元素性质的递变情况错误的是 ()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大 DNa、K、Rb电负性逐渐减小2决定氧原子的电子排布式是,而不是的规律是()A能量最低原理 B泡利不相容原理C洪特规则 D能量最低原理和泡利不相容原理3下列说法正确的是 ()A键能越大,表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为4318 kJmol1,HBr
2、的键能为366 kJmol1,这可以说明HCl比HBr分子稳定4化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图:3s B过氧化氢电子式:CAs原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子:O5下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强6下列有关冰和干冰的叙述不正确的是()A干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B冰是由水分子通过范德华力和氢键形成的
3、晶体,每个水分子周围有4个紧邻的水分子C干冰比冰的熔点低得多,常压下易升华D干冰中只存在范德华力不存在氢键,一个分子周围有12个紧邻的分子7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H28下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且氨分子与水分子间能形成氢键DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短9.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是()ANa2O
4、2 BH3OCNH4Cl DNaOH10下列事实与氢键有关的是()A水加热到很高的温度都难以分解B水结成冰体积膨胀,密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱11下列说法错误的是 ()A从CH4、NH、SO为正四面体结构,可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间不能形成氢键 DCCl4和NaCl都属于离子晶体12下面有关晶体的叙述中,不正确的是 ()A金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上
5、有6个碳原子B氯化钠晶体中,每个Na周围距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中,每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子13某物质的结构为:。对该物质的分析判断正确的是()A该物质是离子化合物B该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C该物质是一种配合物,其中Ni原子为中心原子D该物质中C、N、O原子存在孤电子对14下列对晶体结构和性质的认识错误的是 ()A“雪花水水蒸气氧气和氢气”变化中,被破坏的粒子间的作用力依次是:氢键、氢键、极性键B晶体CO2和H2O中,化学键类型相同,晶体类型也相同CSiO2晶体最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D金刚石和石墨
6、的熔点都较高,是因为二者都为原子晶体15如图为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E 5种元素的叙述中,不正确的是()AA与B形成的阴离子可能有:AB、A2BBC的氢化物的沸点比E的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于4种16中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体边长为a,且在6个面的中心又各占据CO2分子,在每个CO2周围距离0.707a的CO2有() A4个 B8个 C12个 D6个题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题,
7、共52分)17(12分)氟、氯、溴、碘4种元素同属于元素周期表中A族。(1)氯可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷(CH2Cl2)是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物,其分子中碳原子轨道的杂化类型是_。氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)冰晶石(Na3AlF6)主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂,其晶体不导电,但熔融时能导电。在冰晶石(Na3AlF6)晶体中存在_(填序号)。a离子键 b极性
8、键c配位键 d范德华力(3)氢氟酸是弱酸的原因是_。(4)氰(CN)2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物,称为拟卤素。一个氰分子中含有_个键。18(12分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:(1)号元素的基态原子的核外电子排布式是_。(2)科学发现,、三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示,则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)、两种元素能形成多种平面形分子,其中有一种相对分子质量最小,有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的原子采取sp2杂化(4)
9、如表所示为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能的数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答:若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B的第一电离能比A和C的第一电离能都略大,其原因是_。19(14分)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用,在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期,且基态原
10、子的核外未成对电子数与碳相等的元素是_(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质,该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的,像一张纸一样(如图甲),石墨烯中碳原子的杂化方式为_;常温条件下丙烯是气态,而相对分子质量比丙烯小的甲醇,常温条件下却呈液态,出现这种现象的原因是_。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似,即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构,分析二氧化硅的空间网状结构中,Si、O形成的最小环上O原子数目是_。(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子),图中显示出的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中
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