2019年人教版高一化学必修二课时跟踪检测试卷(二十)金属矿物的开发利用(含答案)
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1、课时跟踪检测(二十) 金属矿物的开发利用1下列说法不正确的是( )A自然界中不存在游离态的金属单质B金属活动性不同,冶炼方法也有所不同C地球上金属矿物资源是有限的,因此,应提高金属矿物的利用率D废旧金属的回收利用,有利于环境保护解析:选 A 自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在,极少数金属如 Au、Pt 等以游离态存在,A 错误;金属活动性不同,金属阳离子被还原的难易程度不同,冶炼方法不同,B 正确;金属资源是有限的,既要提高金属矿物的利用率,又要回收利用废旧金属,C、D 正确。2目前工业上冶炼镁通常采用的方法是( )ACO 或 H2 还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法解析:选 C 目
2、前工业上冶炼金属镁采用的是电解熔融的 MgCl2来得到金属镁。3下列说法中正确的是( )A金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B金属冶炼过程中,被冶炼的金属一定被氧化C金属冶炼过程中,被冶炼的金属可能被还原D金属冶炼过程中,被冶炼的金属既可被氧化,也可被还原解析:选 C 金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来,金属在化合物中只能显正价。冶炼时化合价只可能降低,被还原。4从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了3 种金属被人类开发利用的大致年限。这 3 种金属的应用之所以有先后,主要取决于( )A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低D金
3、属的活动性强弱解析:选 D 在金属活动性顺序中,越靠后的金属出现的年代越早,越靠前的金属出现的越晚,说明金属越活泼,越难冶炼。5下列金属冶炼的反应原理,不正确的是( )A2NaCl(熔融) 2NaCl 2= = = = =电 解 BMgOH 2 MgH 2O= = = = = CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 D2Ag 2O 4AgO 2= = = = = 解析:选 B A 项,只能用电解熔融 NaCl 的方法制取金属 Na,正确;B 项,只能用电解熔融 MgCl2的方法获得金属 Mg,错误;C 项,在加热条件下用还原剂还原制得铁,正确;D 项,Ag 是不活泼的金
4、属,可以用加热氧化物使之分解的方法制得,正确。6金属锂是密度最小的金属,等质量的金属锂能释放出更多的电子,故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则下列能冶炼出金属锂的方法是( )A电解法 B热还原法C热分解法 D铝热法解析:选 A 锂的金属性介于钠、镁之间,应该与 Na、Mg 的冶炼方法相同。7下列各组物质中,均能使 Fe2O3 还原成单质铁的是( )ACO、O 2、H 2 BCO、CO 2、CCCO 2、H 2O、O 2 DAl、C、H 2解析:选 D Fe 是化学性质较活泼的金属,用强还原剂 (如 Al、C 、H 2、CO 等) 在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。8
5、下列关于铝热反应 2AlFe 2O3 Al2O32Fe 的说法不正确的是( )= = = = =高 温 A该反应中 Al 作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 12C该反应中冶炼 1 mol Fe 转移 2 mol 电子D该反应可用于焊接钢轨解析:选 C 由题中化学方程式可知,反应中 Fe 元素的化合价由3 价降为 0 价,则冶炼 1 mol Fe 应转移 3 mol 电子。9冶炼金属常用以下几种方法:以 C、CO 或 H2 作还原剂 以活泼金属 Na、Mg等还原 利用铝热反应原理还原 电解法 热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)。(1)Fe、Zn 、C
6、u 等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 _。(3)Hg、Ag 等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属 _。(5)K、Rb 、Cs、Ti 等金属通常还原方法是_。解析:中等活泼的金属用热还原法冶炼;活泼金属用电解法冶炼;不活泼金属用热分解法冶炼;高熔点金属用铝热法冶炼。答案:(1) (2) (3) (4) (5)10在某次探究性学习中,老师要求同学们在实验室中用氧化铜、稀硫酸和铁来制取纯净的铜,并用所制得的铜进行一系列的探究性实验。甲、乙两位同学分别设计了如下两个制取铜的实验方案。甲:CuO 溶于适量稀硫酸中;在的溶液中加入稍过量的铁,充分反应后,过滤、
7、烘干,即得纯净的铜。乙:铁与稀硫酸反应得氢气;用氢气还原氧化铜,充分反应后即得纯净的铜。(1)若两位同学消耗的稀硫酸和铁的量分别相同,请判断他们所制得铜的质量大小关系(填选项的标号)_ 。A相同 B甲多C乙多 D以上三种情况均有可能(2)丙同学认为上述两种方案都难以保证所制得铜的纯度,应对上述两种方案加以完善。甲同学的方案不完善的原因是_,完善乙同学的方案的一种方法是将所得的铜粉放入烧杯中,加入_,不断搅拌,然后_即得到纯净的铜。解析:(1)在用氢气还原氧化铜的反应中,应先通入 H2,排除空气,然后才能加热,并且反应结束后应先撤去酒精灯,再停止通入 H2,因此所制得的 H2并没有全部参与 Cu
8、O 的还原,故生成铜的质量小。(2)甲方案中铁过量,并且过滤后没有洗涤,产物中混有铁粉,也可能混有 FeSO4;而乙方案中可能混有 CuO,应加入稀硫酸除去 CuO。答案:(1)B (2) 甲同学的方案产物中可能混有铁并且没有洗涤 过量稀硫酸 过滤、洗涤、烘干1下列关于钙、钾、铁的冶炼方法正确的是( )A电解法、热分解法、热还原法B电解法、电解法、热还原法C热还原法、热分解法、热还原法D电解法、电解法、热分解法解析:选 B 钙、钾是活泼的金属,应该采用电解的方法冶炼;铁是中等活泼的金属,采用热还原方法来冶炼,因此选项是 B。2在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( )ANa,Mg
9、 ,Al BNa,K ,Zn, FeCZn,Fe,Cu,Ag DMg ,Al,Zn ,Fe解析:选 A A 项,Na、Mg、Al 都是特别活泼的金属,应该用电解的方法冶炼而不能用还原剂还原,正确;B 项, Na、K 用电解法冶炼,Zn 、Fe 用热还原法冶炼,错误;C项,Zn 、Fe 用热还原方法冶炼,Cu 用火法冶炼,Ag 用热分解的方法冶炼,错误;D 项,Mg、Al 用电解的方法冶炼,Zn、Fe 用热还原法冶炼,错误。3下列化工生产原理错误的是( )可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝;高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热A B
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