人教版高中化学必修二:1.1元素周期表(第二课时)优质课件
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1、第一节 元素周期表 第二课时 元素的性质与原子结构,1.了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质,并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律; 2.初步学会总结元素性质递变规律的能力。,学习目标,新知讲解,第A族(除氢外)、第A族的别名是什么?,新知讲解,科学探究,查阅元素周期表中的有关信息,填写下表。,新知讲解,一、碱金属元素,观察碱金属的原子结构示意图,你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗?,相同点:碱金属元素原子结构的相同, 都为 。 递变性:从Li到Cs,碱金属元素 的原子结构中, 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,新知讲解,一、碱金属元素,根据碱金属元素原子结构的异
2、同点,请预测一下碱金属元素的化学性质。,递变性:由于核电荷数增加,碱金属电子层数增多,原子半径逐渐增大, 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失去最外层电子的能力逐渐增强。,相似性:碱金属元素原子最外层都只有一个电子,具有相似的化学性质。,新知讲解,科学探究,钠、钾与氧气反应的对比实验,钾在空气中燃烧,钠在空气中燃烧,新知讲解,科学探究,钠、钾与氧气反应的对比实验,实验现象:,钠、钾均能剧烈燃烧,但钾比钠更剧烈, 钾燃烧是紫色火焰,钠是黄色火焰。,结论:,碱金属元素中,从锂到铯,与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂,随电子层数的递增,还原性逐渐增强。,新知讲解,科学探究,钠、钾与水反应
3、的对比实验,钾与水反应,钠与水反应,点击图片,播放视频,新知讲解,拓展实验,铷、铯与水反应的对比实验,铯与水反应,铷与水反应,点击图片,播放视频,新知讲解,根据以上实验总结碱金属元素性质的相似性和递变性。,一、碱金属元素,相似性:,与O2的反应,与H2O的反应,2R +2H2O = 2ROH + H2,递变性:,碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs),元素的金属性逐渐增强,与水和氧气的反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂。,新知讲解,一、碱金属元素,观察上表,总结碱金属的物理性质及递变规律。,新知讲解,一、碱金属元素,碱金属元素单质的物理性质,名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度
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