湖北省荆门市2018—2019学年度高二年级上期末质量检测化学试题(含答案)
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1、荆门市 20182019学年度上学期期末高二年级质量检测化学注意事项:1、本试卷分第卷和第卷两部分,全卷满分 100 分,考试时间 100 分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中,只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量:N:14 H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cu:64 Au :197 Zn:65 Cl:35.5 第 I 卷(选择题 共 45 分)1化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C
2、施肥时,草木灰( 有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D 明矾 KAl(SO4)212H2O 可用做水处理剂 明矾具有杀菌消毒作用2. 下列说法正确的是A. 物质发生化学变化不一定都伴有能量的变化B. 活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C. 同温同压下,反应 H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同D. C(石墨,s)= =C(金刚石,s) H0 ,说明金刚石比石墨稳定3. 下列说法正确的是A. 对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气
3、体的颜色变浅B. 化学平衡正向移动,反应物的转化率一定增大C. 往平衡体系 FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl 中加入适量 KCl 固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅D. C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0,其他条件不变时,升高温度,反应速率 v(CO2)和CO2 的平衡转化率均增大4. 下列实验操作规范且能达到目的的是目的 操作A. 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B. 探究浓度对化学反应速率的影响常温,向两只相同的试管中分别加入 5mL0.1mol/L的 KMnO4 溶液,再分别
4、加入 2mL0.01mol/L 的H2C2O4 和 2mL0.02mol/L 的 H2C2O4 溶液,观察KMnO4 溶液褪色所需要的时间。C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上D. 配制氯化铁溶液 将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释5N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A0.1 mol Fe 在 0.1 mol 氯气中充分燃烧时转移的电子数为 0.3NAB0.1 L 3.0 molL 1 的 NH4NO3 溶液中含有的 N 原子数目为 0.6NAC64 g 的 SO2 与足量的 O2 充分反应后可得到 NA 个 SO3 分子D标准状况下,2
5、.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA6. 下列指定反应的离子或化学方程式正确的是ANa 2S 俗名臭碱的原因: S2-2H 2O H2S2OH -BAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水:Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4CCuSO 4 溶液和 Na2S 溶液混合:Cu 2 S 2 2H 2O=Cu(OH)2H 2SDNa 2SO3(aq)蒸干得不到 Na2SO3(s)的原因 : 2Na2SO3+O2 = 2Na2SO47. 下列图示与对应的叙述错误的是A图甲表示分别用 NaOH 溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线,指示剂都可用酚酞B图乙表示分
6、别用等浓度 AgNO3 溶液滴定等浓度等体积的 NaCl、NaBr 及 NaI 溶液反应变化曲线(X -表示 Cl-、Br -、I -) ,则 c 为 I(溶度积常数:K sp(AgI)K sp(AgBr)K sp(AgCl)C图丙表示一定温度下,水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线,ba 可能是加 CuCl2 溶液 导致的D图丁表示其他条件不变时,可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) H0 , C 的物质的 量分数与温度的关系8在由水电离产生的 H 浓度为 11013 molL1 的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K 、Cl 、 、S 2 K 、Fe 2 、Cl 、 Na 、I 、
7、 、Na 、Al 3 、Cl 、 K 、Ba 2 、Cl 、A B C D9将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量 (n)与反应时 3间(t) 的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是A苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09 molBClO 的生成是由氯气的量的多少引起的 3C在酸性条件下 ClO 和 ClO 可生成 Cl2 3D反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol10采用电化学法还原 CO2 是一种使 CO2 资源化的方法。下图是利用此法制备 ZnC2O4
8、的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是AZn 与电源的负极相连BZnC 2O4 在交换膜右侧生成C电解的总反应为 2CO2Zn ZnC2O4= = = = =电 解 D通入 11.2 L CO2 时,转移 0.5 mol 电子11. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2H 2O2 (l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol-1B2N 2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol-1C2Ag(s)+Cl 2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol-1D2HgO(s)=2Hg(l)+O 2(g) H= +182 kJmol-112一
9、定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH5 的 H2S 溶液中,c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pHb,则 ab1CpH2 的 H2C2O4 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合:c(Na )c(H )c(OH )c(HC 2O ) 4DpH 相同的CH 3COONa, NaHCO3, NaClO 三种溶液的 c(Na ): 13. 将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应: 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H0。 得到如表中的两组数据:起始量/m
10、ol 平衡量/mol实验编号温度/平衡常数/mol-1L SO2 O2 SO2 O2达到平衡所需时间/min1 T1 K1 4 2 x 0.8 62 T2 K2 4 2 0.4 y t下列说法不正确的是AT 1、T 2 的关系: T1 T2 Bx= 1.6,y=0.2 ,t6CK 1、K 2 的关系:K 2K 1 D实验 1 在前 6min 的反应速率 (SO2)=0.2 molL-1min-114化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是A电池工作时 H 移向负极B该电池用的电解
11、质溶液是 KOH 溶液C甲电极反应式:CO(NH2)2H 2O+6e =CO2N 26H D电池工作时,理论上每净化 1 mol CO(NH2)2,消耗标况下氧气 33.6 L O215常 温 下 , 用 0.10 molL 1 NaOH 溶 液 分 别 滴 定 20.00 mL 浓 度 均 为 0.10 molL 1 CH3COOH 溶 液 和 HCN 溶 液 , 所 得 滴 定 曲 线 如 下 图 。 下 列 说 法 正 确 的 是A点 和点所示溶液中:c(CH 3COO )c(CN )B点和点所示溶液中:c(Na )c(OH )c (CH3COO )c(H )C点和点所示溶液中:c(CH
12、3COO )c(CN )c (HCN)c(CH 3COOH)D点 和点所示溶液中都有:c(CH3COO )c(OH )c(CH 3COOH)c(H )第卷(非选择题 共 55 分)16. 按要求答题:(每小题 2 分,共 12 分)(1)金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)。(2)25时,CH 3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得 pH6,则溶液中c(CH 3COO )c(Na ) molL1 (填精确值) 。(3)常温下,将 pH=a 的 NaOH 溶液与 pH=b 的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为 (用
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