人教版九年级化学下册:课题2 金属的化学性质ppt课件1
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1、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质,英国业余探宝者发现撒克逊宝藏,从地里出土的金属文物中,金器总是保存得基本完好,铜器表面有锈迹,而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?,你能说出有金属参加的反应吗?,温故知新,2MgO22MgO,镁、铝等在常温下就能与氧气反应。,反应的难易和剧烈程度不相同,你能说出有金属参加的反应吗?,金即使在高温时也不与氧气反应。,铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,,但在高温时能与氧气反应。,3Fe+2O2 Fe3O4,点燃,2Cu+O2 = 2CuO,点燃,Mg,温故知新,Fe,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应,判断金属活泼性的方法一:金属与氧气
2、反应的难易和剧烈程度,联系生活,为什么铝制品不易生锈?,铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。,这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触,从而对铝制品起到保护作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,1、所有的金属都可以和酸反应吗?,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?,二.金属与酸的反应,B 组:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后,分别向其中加入一些稀硫酸。,活动与探究:,A 组:在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后,分别向其中加入一些稀盐酸。,剧烈反应,产生大量的气泡,放出热量。,反应比较剧烈,产生大量的气泡,,反应较慢,冒出气泡,形成浅绿色的溶液,无明显现象,M
3、g + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,镁 锌 铁 铜,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,Mg,Zn,Fe,Cu,看图回答问题:,火眼金睛,1、与盐酸反应金属是? 不与盐酸反应金属是?,2、根据是否与酸反应,可把这四种金属分成几类?,3、与酸反应的剧烈程度如何?谁最活泼?,判断金属活泼性的方法二:金属与酸反应的剧烈程度,金属活动性由强到弱,判断金属活动性的方法二
4、:,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .,强,强,弱,弱,Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2,氯化亚铁,Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4,氯化亚铁,Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Zn + 2HCl H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2Mg + H2
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