2021年浙教版科学中考复习:溶解度复习(含答案)
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1、中考复习之溶解度复习中考复习之溶解度复习 1.理解饱和溶液的含义,掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法; 2.理解溶解度的含义,能够分析溶解度图像; 3.能用“一分为二”法解答相关问题 根据溶解度图像回答下列问题 1.物质 a 的饱和溶液浓度比不饱和溶液大? 2.t1时,a 溶液在饱和状态下,60g 溶液所溶解的 a 的质量为_g? 3.t2 时,a、b、c 三种溶液的浓度大小关系是_ 4.将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1,观察到的现象为:_ 5.将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1,析出晶体的质量大小关系为_ 6.将 t2时 a、b 两种物质的饱和溶液降
2、温到 t1,所得溶液浓度的大小关系为:_ 7.将 t2时 a、c 两种种物质的饱和溶液降温到 t1,所得溶液浓度的大小关系为:_ 8.t2时用等质量的水配制 a、b、c 各自的饱和溶液,需要固体的质量大小关系为:_ 9.t2时用等质量的 a、b、c 固体配制各自的饱和溶液,需要水的质量大小关系为:_ 10. t2时配制等质量的 a、b、c 的饱和溶液,需要水的质量大小关系为:_ 【答案】1. 错误,没有限定温度 2. 10g 3. 无法比较,因为没有说是不是饱和溶液 4. a 、 b 有晶体析出、c 无现象 5. 无法确定,因为不知道溶液质量 6. ba 7. ac 8. abc 9. cba
3、 10. cba 1.溶解度曲线的意义: 点 曲线上的点:物质在该点所示温度下的溶解度 两曲线交点:两物质在该点所示温度下溶解度相等 线 物质在不同温度下的溶解度,物质的溶解度随温度变化的趋势 面 曲线下方:表示溶液为不饱和溶液 曲线上方:表示溶液为饱和溶液且有未溶结晶 2.溶解度曲线应用: (1)给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下不同物质溶解度的大小 (2)判断物质的溶解度随温度的变化趋势 (3)溶解度受温度变化影响的情况 (4)确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等) 3.技巧方法: (1)通过溶解度曲线进行信息判断时,可以抓住一条主线来分析: 解释:这条主线的含义
4、是: 例如我们要判断溶质质量的关系时,要考虑溶液质量和溶质质量分数两个因素; 又或者我们要判断不同质量分数的大小关系时,前提条件是都必须为饱和溶液;又例如我们考虑溶解度大 小时,必须在一定温度下才能比较。也就是箭头右侧为箭头左侧的前置条件。回看“灵魂”十问第 1、3、5 问,就是要条件完备才能进行比较。 (2)当要判断几种饱和溶液在温度变化时溶质质量分数如何变化,可以记住下面规律: 模块二 溶解度曲线 知识讲解 温度变后有析出,质量分数重新算温度变后有析出,质量分数重新算 (例如从 t2降温到 t1,a、b 溶液都有晶体析出,溶质质量分数按改变后 的温度所对应的溶解度来计算) 温度变后无析出,
5、质量分数不改变温度变后无析出,质量分数不改变 (例如从 t2降温到 t1,c 溶液溶解度增加,没有晶体析出,溶质质量分数 与之前相同) (升温也是同样的道理,回看“灵魂”十问中的 6、7) 【例 1】(多选)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法,图中给出了三种物质的溶解度曲线,下列说法 不正确的是( ) A60时,三种物质中溶解度最大的是氯化钾 B三种物质的溶解度均随温度升高而增大 Ct时,将 30g 氯化铵加入 50g 水中。最终所得溶液溶质质量分数为 37.5% D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20,析出晶体的质量后者大 【答案】AC 【解析】A、60时,三种物质中溶解度最大的
6、是硫酸铵,氯化钾错误,错误符合题意; B、三种物质的溶解度均随温度升高而增大正确,正确但不符合题意; C、 t时, 将 30g 氯化铵加入 50g 水中, 最终所得溶液溶质质量分数=20g/70g100%28.6%, 37.5%错误, 错误符合题意; D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至 20,析出晶体的质量后者大正确,正确但不符合题意 【例 2】已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表: 依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是( ) A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 Bt1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0g 至 35.0g 之间 Ct2时,将接近
7、饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解答】A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温 度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,故 A 正确; B、通过分析溶解度表中的数据可知,t1时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34g 至 35g 之间,故 B 正 确; C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 t2时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成 饱和溶液,故 C 正确; D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾
8、,可采用蒸发结晶的方法提纯, 故 D 错误。 【例 3】(多选)如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) Aa 属于易溶性物质 Bt时 c 物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C90时,将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌,可得到 100ga 的饱和溶液 D将 20时三种物质的饱和溶液升温到 90,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:acb 【答案】AD 【解答】A、20时,a 物质的溶解度是 54.5g,所以 a 属于易溶性物质,故 A 正确; B、大于 t时,c 物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 t时 c 物质的饱和溶液,可采用
9、逐渐溶剂方法 使其变为不饱和溶液,故 B 错误; C、90时,a 物质的溶解度是 70g,所以将 50ga 物质加入到 50g 水中充分搅拌,可得到 85ga 的饱和溶液, 故 C 错误; D、20时,a 物质的溶解度最大,b 物质的溶解度最小,c 物质的溶解度等于 90的溶解度,所以将 20 时三种物质的饱和溶液升温到 90,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:acb,故 D 正确。 用“一分为二”的“模型”解溶液计算题用“一分为二”的“模型”解溶液计算题 所谓“一分为二”,是指把溶液中的溶质和溶剂“分割”开来,即把溶质、溶剂 “看成”是溶液中两个“独 立”的部分去分析溶液并解决相关问题。
10、如后图所示,如果是饱和溶液,就可看做像影剧院中对号入座一 样,溶质、溶剂是一一对应的关系,但要注意不是相等关系。如果是不饱和溶液,则可以看作溶剂“多” 出一部分来建立“模型”。 饱和溶液模型 不饱和溶液模型 解题思路: 1.根据题目条件,确定溶液是饱和还是不饱和溶液 知识讲解 2.建立相应的模型 3.根据题目所给信息,在模型中画出对应关系 4.列比例式计算 【例 4】在一定温度下,某未饱和溶液蒸发掉 15 克水(部分)后,析出 2 克晶体(不含结晶水);向原溶 液投入 5 克溶质晶体后,溶液中还剩下 1 克固体溶质,则此温度下该溶质的溶解度为( ) A. 13.3 克 B. 26.7 克 C.
11、 33.3 克 D. 40 克 【答案】D 【解析】根据题目,此溶液一开始为不饱和溶液,可以根据题目所给数据建立模型:可以看到,若为饱和 溶液,15g 溶剂对应的溶质为 2g+4g=6g,则列式可计算出溶解度为 40g 【例 5】氯化钠在 10 时的溶解度是 30g,现有 20的氯化钠溶液 250,若要使它在该温度下析出 2g 氯 化钠晶体,需要蒸发掉水的质量是多少克? 【解析】方法一:首先根据题目所给信息,可以判断出现有溶液为不饱和溶液,需要建立不饱和溶液的模 型,(判断方法:根据溶解度,饱和溶液的溶质质量分数约为 23%,题中为 20%,因而不饱和) 如图,要析出晶体,首先要蒸发掉一部分水
12、,使溶液变为饱和溶液,接下来蒸发溶剂时才能析出晶体,图 中阴影部分为要蒸发的水,根据题中信息,溶液中含有水 200g,若为饱和溶液,则需要再多 10g 的溶质, 则 可以看出,12g 溶质对应着要蒸发的水,设水为 a,有: 10 + 2 = 30 100 解得 a=40g 方法二:设共需蒸发水 xg, 则可对蒸发后的饱和溶液列关系式: 250 20% 2 250 (1 20%) = 30 100 同样可求得 x=40g 【例 6】在温度不变时,某固体物质的溶液甲,经历如下变化:溶液甲 蒸发 10g 水,无晶体析出 溶液乙 蒸发 10g 水,析出 3g 晶体 溶液丙,据此判断,下列结论正确的是(
13、 ) A此温度时,该固体的溶解度为 30 g B若将溶液丙蒸发 10 g 水,析出的晶体的质量一定大于 3 g C溶液乙一定是不饱和溶液 D溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】对溶液甲建立不饱和溶液的模型,根据题干信息画出比例关系如下图,此题的关键在于当溶液甲 变为溶液乙时,溶液乙可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液,3g 晶体在途中可能刚好对应 10g 水,也可能 对应10g;但当晶体析出后,丙溶液一定为饱和溶液,因而只有 D 选项是对的。 【例 7】 某温度时, 在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g, 现有该温度下 500g 硝酸钾溶液, 加热蒸发掉 300g 水以
14、后,冷却到原温度下,发现有 50g 硝酸钾晶体析出,请计算: (1)蒸发并冷却到原温度后,溶液中有多少克硝酸钾?此时溶液中硝酸钾的质量分数? (2)蒸发前的溶液中,硝酸钾的质量分数是多少? 【解析】 (1)根据题意,可以创建如下图的关系:虚线以下的部分一定是饱和溶液,因此可以列出关系式: (150 ) = 25 100 可解得 x=30g 1. 室温下 140 克某溶液,第一次蒸发 10 克水时,溶液中析出 2 克溶质,再继续蒸发 20 克水时,溶液中 又析出 5 克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液( ) A2 克 B8 克 C10 克 D20 克 【答案】A 【解答】解:析出晶
15、体 2 克,再蒸发 20 克水,属于饱和溶液的蒸发,析出晶体 5 克,说明 20 克水中最多 溶解了 5g 溶质,10 克水中最多溶解了 2.5g 溶质,根据将某物质溶液蒸发 10 克水后,析出晶体 2 克,说明 原溶液中还缺少 0.5 克溶质,所以再加入 0.5 克溶质,还能说明原溶液中多了溶解 0.5 克溶质的溶剂,由 20 克水中最多溶解了 5g 溶质,可推出 2 克水中能溶解 0.5 克溶质,所以蒸发 2 克水也能达到饱和。 2. t时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发 10g 水析出 1g 硝酸钾晶体,另一份 恒温 蒸发掉 15g 水,析出 2g 硝酸钾晶体。下列说法错
16、误的是( ) At时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸钾晶体 Bt时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液 Ct时,硝酸钾的溶解度为 20g Dt时,原硝酸钾溶液的质量分数为 12% 【答案】D 【解答】解:由于溶液具有均一性,恒温蒸发 15 克水,析出 2 克晶体,可以认为是在恒温蒸发 10 克水, 得到 1 克晶体后又蒸发 5g,析出 1 克晶体,所以蒸发 5g,析出 1 克晶体是饱和溶液的蒸发,即 5 克水中只 能溶解 1 克,所以 100 克水中最多溶解 20 克,所以。 A、由上述分析可知,t时,若将原溶液恒温蒸掉 25g 水,可析出 3g 硝酸钾晶体,故
17、 A 正确; B、由上述分析可知,t时,若原溶液中再加 2g 硝酸钾晶体便成为饱和溶液,故 B 正确; C、由上述分析可知,时,硝酸钾的溶解度为 20g,故 C 正确, D、根据题意无法确定原溶液中溶质、溶液的质量,不能计算溶液的质量分数,故 D 错误。 故选:D。 3. NaCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度如下,回答下列问题。 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)10时,在 100 g 水里溶解_g
18、KNO3时,溶液恰好达到饱和状态。 (2)右图为 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线,则表示 NaCl 的溶解度曲线是_(填“甲”或“乙”);其 中温度 t 的范围可能在_(填字母序号)。 A1020 B2030 C3040 D4050 (3) 10时, 分别在 100 g 水中加入 35 g NaCl 和 KNO3固体, 加热到 60时, NaCl 溶液为_ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。加热前后,有关两溶液的说法正确的是_(填字母序号)。 A10时,两溶液中溶质的质量分数相同 B60时,两溶液中溶质的质量分数相同 C加热前后,NaCl 溶液中溶质的质量分数不变 D加热前后,KNO3溶液中
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