【全国百强校】广东省华附、省实、广雅、深中2019届高三上学期期末联考理综化学试题(解析版)
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1、 广东省华附、省实、广雅、深中广东省华附、省实、广雅、深中 2019 届高三上学期期末联考理综届高三上学期期末联考理综 化学试题化学试题 1.古往今来,生活处处有化学。下列有关说法正确的是 A. “凡酸坏之酒,皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发 B. “自古书契多编以竹简,其用缣帛者谓之为纸”,这里纸的主要成分为纤维素 C. 我国成功实施煤改气工程后,可有效提高空气质量 D. 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,为蒸馏操作,故 A错误; B缣帛的主要成分是蛋白质,不是纤维素,故 B 错误;C
2、“煤改气”改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物 和可吸入颗粒物,故有利于减少雾霆天气,可有效降低空气中的 PM10 含量,故 C正确;D从石油炼制得 到的柴油主要是由石油分馏后的 C15C18的多种烃的混合物属于烃类物质,而从植物油提取的生物柴油的 组成主要为甘油与高级脂肪酸形成的酯不属于烃类物质,故 D错误;故答案为 C。 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 A. 标准状况下,2molNa2O2与 44.8LSO2完全反应,转移的电子数目为 4NA B. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA C. 将 1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,
3、溶液中 NH4+数目为 NA D. 0.1molHCl与 CH3CH=CH2完全反应时,生成的 CH3CH2CH2Cl分子数目为 0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】ANa2O2与 SO2发生反应:Na2O2+SO2=Na2SO4,反应转移 2mol 电子,标准状况下,2molNa2O2 与 44.8LSO2即 2mol 二氧化硫能完全反应,故转移电子数为 4NA,故 A 正确;B甲醛(HCHO)和冰醋酸的 最简式相同,均为 CH2O,则 3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA,故 B 正确;C将 1molNH4NO3溶 于 稀 氨 水 中 使 溶 液 呈 中
4、 性 , 由 电 荷 守 恒 式 c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-) 可 知 c(NH4+)=c(NO3-),则溶液中 NH4+的数目和NO3-数目相等, 均为NA, 故C正确; D0.1molHCl与CH3CH=CH2 完全反应时,除生成的 CH3CH2CH2Cl,还有副产物 CH3CHClCH3,则 CH3CH2CH2Cl分子数目小于 0.1NA, 故 D 错误;故答案为 D。 3.有关下列四组实验描述不正确 的是 A. 加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO2和 NH4Cl B. 利用装置乙可证明非金属性强弱:ClCSi C. 打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯
5、内溶液上升到试管中 D. 向丁中铁电极区滴入 2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】 ASiO2受热不分解,而 NH4Cl受热分解;B盐酸有挥发性,生成的 CO2中混有 HCl,另外氯元素的最高 价氧化物对应水化物为 HClO4;C该装置构成原电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀;DZn-Fe 原电池中 Zn 为负极,Fe 为正极。 【详解】ASiO2受热不分解,而 NH4Cl 受热分解,利用加热甲装置中的烧杯可以分离 SiO2和 NH4Cl,故 A 正确;B氯元素的最高价氧化物对应水化物为 HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的 CO2中混有 HCl,无
6、 法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性强弱:ClCSi,故 B 错误; C该装置构成原 电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀,一段时间内试管内压强减小,烧杯内溶液上升到试管中,故 C 正确; DZn-Fe 原电池中 Zn 为负极,Fe 为正极,烧杯内无 Fe2+,则滴入 2 滴铁氰化钾溶液,烧杯中不会有蓝色 沉淀生成,故 D正确;故答案为 B。 4.下列说法正确的是 A. 聚乙烯塑料和天然橡胶均不能使溴水褪色 B. 2-丁烯分子中所有原子有可能在同一平面 C. 丙烯和环己烷的二氯代物的数目相同(不考虑立体异构) D. 将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中,溶液褪色,说明有
7、乙烯生成 【答案】D 【解析】 【详解】A聚乙烯塑料结构中没有碳碳双键,而天然橡胶是,分子结构中含有碳碳双 键,能使溴水褪色,故 A错误;B2-丁烯分子的结构简式为 CH3CH=CHCH3,分子结构中甲基上的碳原子 为 sp3杂化,为立体结构,则分子内所有原子不可能在同一平面内,故 B 错误;C丙烯的二氯代物共有 6 种,而环己烷的二氯代物共有 4 种,故 C错误;D溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热产生,发生消去反应生 成乙烯,只有乙烯使溴水褪色,则溶液褪色说明有乙烯生成,故 D正确;故答案为 D。 5.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素, 其中 A的原子序数是 B和 D
8、原子序数之和 的 1/4,C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可做铝热反应的引燃剂,甲和丙是 D 元素的两种常见氧化 物,乙是 B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的 pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下 列叙述正确的是 A. C、D 的简单离子均能促进水的电离 B. C、E 两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 C. A、D 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 D. E的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性 【答案】A 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合甲和丙是 D元素的两种常见氧化物,乙 是
9、 B 元素的单质,0.005mol/L丁溶液的 pH=2,丁为硫酸,可知丙为 SO3,甲为 SO2,乙为 O2,则 B为 O元 素,D 为 S 元素,其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 ,A 的原子序数为(8+16) =6,可知 A 为 C 元素;C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可做铝热反应的引燃剂,可知 C为 Mg,E为 Cl,以此 来解答 【详解】由上述分析可知,A为 C,B为 O,C为 Mg,D 为 S,E为 Cl;A镁离子、硫离子均水解促进水 的电离,故 A正确;BMg、Cl 两元素形成化合物 MgCl2为离子化合物,只含有离子键,故 B错误;CA 与 B 形成的二
10、氧化碳不是污染物,故 C 错误;D非金属性 ClS,则 E的最高价氧化物水化物的酸性大于 D 的最高价氧化物水化物的酸性,但硫酸酸性大于 HClO 酸性,故 D错误;故答案为 A。 【点睛】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律,为高频考点,把握图中转化、元素化合物知识 来推断物质和元素为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意丁为硫酸为推断的突破口,选项 C 为 解答的易错点,题目难度不大 6.乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所 示,该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与 M电极的产物反应生成乙醛
11、 酸。下列说法正确的是 A. M极与直流电源的负极相连 B. 每得到 lmol乙醛酸将有 2molH+从右室迁移到左室 C. N 电极上的电极反应式:HOOC-COOH2e+2H+ = HOOC-CHO+H2O D. 每消耗 0.1mol乙二醛在 M电极放出 2.24L气体(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A根据质子的移动方向,确定 M电极是阳极,M极与直流电源的正极相连,故 A错误;B2mol H+通过质子交换膜,则电池中转移 2mol电子,根据电极方程式 HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+H2O, 可知生成 1mol 乙醛酸,由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛
12、酸为 2mol,故 B 错误;CN 电极上 HOOC-COOH 得电子生成 HOOC-CHO,则电极反应式为 HOOC-COOH+2e-+2H+HOOC-CHO+H2O,故 C 错误;D由 N 极电极反应式可知,每消耗 0.1mol 乙二醛转移电子 0.2mol, M 电极上发生氧化反应为 2Cl-2e-Cl2,则所得氯气的物质的量为 0.1mol,体积为 2.24L(标准状况),故 D正确;故答案为 D。 7.常温下,向 20mL 0.2mol/L H2X 溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液,在不同 pH环境下不同形态的粒子组成 分数如图所示,下列说法不正确 的是 A. 水的电离程
13、度: b点大于点 a B. 将等物质的量的 NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液 pH 恰好为 11 C. 常温下 HY的 K1.1 10-10,将少量 H2X溶液加入到足量 NaY 溶液中,发生的反应为: H2XYHYHX D. 常温下,反应 X2 + H2O HX + OH的平衡常数对数值 1gK= -3 【答案】B 【解析】 【详解】Aa 点溶液 pH=7,H2X 的电离与 HX-的水解程度相同,水的电离基本不受影响,而 b 点溶液 pH=11,A2-和 HX-的水解程度明显大于 HX-的电离, 明显促进水的电离程度, 即 b点水的电离程度大于 a 点, 故 A 正确;B将等物质的量的
14、NaHX、Na2X 溶于水中,HX-电离程度大于 A2-的水解程度,所以溶液中 c(A2-)c(HX-) , 则溶液 PH 大于 11, 故 B错误; CH2X 的一级电离平衡常数 K1=,pH=7 时 c(HX-)=c(H2X) ,则 K1=c(H+)=10-7,H2X 的二级电离平衡常数 K2= ,pH=11 时 c(HX-)=c(X2-) ,则 K2=c(H+)=10-11,HY 的 KB=1 10-10,则酸性:H2XHFHX-,结合强酸制弱酸 的原理, 将少量 H2X溶液加入到足量 NaY 溶液中, 发生的反应为 H2XYHYHX; 故 C正确; DH2X 的二级电离平衡常数 K2=
15、,pH=11 时 c(HX-)=c(X2-) ,则 K2=c(H+)=10-11;25时,反 应 X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数= =10-3,平衡常数对数值 1gK=-3,故 D正确;故答案为 B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离图象分析及计算,侧重考查学生对电离平衡常数、水解平衡常数的理解 和掌握,明确电离平衡常数、水解平衡常数计算方法是解本题关键,注意:电离平衡常数 K1与水解平衡常 数 Kh2、电离平衡常数 K2与水解平衡常数 Kh1的关系,为易错点。 8.叠氮化钠(NaN3)是一种应用广泛的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体,汽车安全气 囊等。 实验室制备 NaN
16、3 (1)实验原理: 把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2) ,该反应的化学方程式为_。 将生成的 NaNH2与 N2O在 210-220下反应可生成 NaN3、NaOH和气体 X,该反应的化学方程式为 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+X,实验室检验 X气体使用的试纸是湿润的_。 (2)实验装置(图 1) 、步骤如下,回答下列问题: 已知:i)NaN3是一种易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚; ii)NaNH2的熔点为 210,沸点为 400,在水溶液中易水解。 组装仪器检查装置气密性后,装入药品。装置 B中盛放的药品是_。 实验过程应先点燃_(填“A”或“C”)处的
17、酒精灯,理由是_。 让氨气和熔化的钠充分反应后,停止加热 A并关闭止水夹 k。向装置 C中 b 容器内充入加热介质植物油 并加热到 210-220,然后按图通入 N2O; 装置 C 反应完全结束后,冷却,取出 a 中的混合物进行以下操作,得到 NaN3固体: 操作 II的目的是_; 操作 IV中选用的洗涤试剂最好的是_。 A水 B乙醇 C乙醇水溶液 D乙醚 (3)图中仪器 a 用不锈钢材质的而不用玻璃的,其主要原因是_。 II产品 NaN3纯度测定 精确称量 0.150 g NaN3样品,设计如图 2 所示装置,连接好装置后使锥形瓶倾斜,使小试管中的 NaN3样品 与 M溶液接触,测量产生的气
18、体体积从而测定其纯度。 已知 2 NaN3 3N2(NaN3中的 N全部转化为 N2,其他产物略) ,反应中放出大量的热。 (4)使用冷水冷凝的目的是_。对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是_。 (5)常温下测得量气管读数为 60.0 mL(N2的密度为 1.40 g/L)计算 NaN3样品的纯度为_。 (保留三位有 效数字) 【答案】 (1). 2NH3+2Na 2NaNH2+H2 (2). 红色石蕊试纸 (3). 碱石灰 (4). A (5). 先 产生 NH3,排除装置内空气,防止产品不纯 (6). 降低 NaN3的溶解量或溶解度或促使 NaN3析出 (7). D (8). 反应过
19、程生成的 NaOH 能腐蚀玻璃 (9). 冷却生成的气体 (10). 调节量气管使两侧的液面 保持水平 (11). 86.7% 【解析】 【分析】 (1)氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)和氢气,结合原子守恒即可得发生反应的化学方程 式;根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答;(2)氨气选择碱石灰干燥;先点燃 A 产生氨气将装置内空 气驱赶除去,防止产品不纯;根据叠氮化钠 (NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可知乙醇 可降低 NaN3的溶解度促使 NaN3析出,乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失;(3)玻璃中的 SiO2能于 NaOH 溶液反应生成硅酸钠; (3)反应过程
20、生成的 NaOH能腐蚀玻璃, 则仪器 a应用不锈钢材质的而不用玻璃 的;II(4)反应可能产生水蒸气,使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气;量气管读数前,需要平衡压 强;(5)先根据体积和密谋计算氮气的体积,再利用关系式 2NaN33N2计算 NaN3样品的纯度。 【详解】(1)氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)和氢气,则发生反应的化学方程式为 2NH3+2Na 2NaNH2+H2;根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体 X 为 氨气,氨水呈碱性,检验时用湿润的红色石蕊试纸,现象是变蓝色;(2)A 中产生的氨气混有水蒸气,干 燥氨气选择碱石灰,则在 C 中盛放
21、的药品是碱石灰;实验过程中先点燃 A 产生氨气将装置内空气驱赶除 去,防止产品不纯;C中混合物加水后,根据叠氮化钠 (NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚, NaN3溶解在水中,NaNH2与水反应生成 NaOH和氨气,可知操作加乙醇可降低 NaN3的溶解度促使 NaN3 析出;乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失,故操作 IV 中选用的洗涤试剂最好的是 D;II(4)反应可 能产生水蒸气,使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气;量气管读数前,需要调节量气管使两 侧的液面保持水平,确保气体压强与外界大气压强相等。(5)生成氮气的质量为=0.084g, 设 NaN3样品的纯度 X
22、2NaN3 2Na+3N2 130 84 x0.150g 0.084g 解得:x=86.7%。 9.稀土是一种重要的战略资源。 氟碳铈矿主要化学成分为 CeFCO3, 它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。 氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下: 已知:i铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成 CeO2和 CeF4。四价铈不易进入溶液,而三价稀土 元素易进入溶液。 ii酸浸 II中发生反应: 9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3+ 11CeCl3 + 6Cl2+ 27H2O 请回答下列问题: (1)焙烧氟碳铈矿的目的是_。 焙烧后产生的 CeO2是汽车
23、尾气净化催化剂的关键成分,它能在还原气氛中供氧,在氧化气氛中耗氧。在 尾气消除过程中发生着 CeO2CeO2(1-x)+xO2的循环。写出 CeO2消除 CO 尾气的化学方程式: _。 (2)在酸浸 I中用盐酸浸出时,有少量铈进入滤液,且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的 离子方程式是_ (3)向 Ce(BF4)3中加入 KCl 溶液的目的是_。 (4)操作 I的名称为_,在实验室中进行操作 II时所需要的硅酸盐仪器有_。 (5)“操作 I”后,向溶液中加入 NaOH 溶液来调节溶液的 pH, 以获得 Ce(OH) 3沉淀,常温下加入 NaOH 调 节溶液的 pH 应大 于 _ 即可
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