(通用版)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应教案
《(通用版)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应教案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《(通用版)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应教案(31页珍藏版)》请在七七文库上搜索。
1、氧化还原反应离子反应考纲要求1.了解氧化还原反应的本质,了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。2.能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1按要求回答下列问题4FeS211O2=2Fe2O38SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。_。(2)氧化剂_,还原剂_;氧化产物_,还原产物_。答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则,写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl:
2、_)、ClO2(Cl:_)、CuCl(Cu:_)、N2H4(N:_)、NaBH4(B:_)、K2Cr2O7(Cr:_)、Na2CrO4(Cr:_)、H2C2O4(C:_)、Na2S2O3(S:_)、MnO(OH)2(Mn:_)、K2FeO4(Fe:_)、CuFeS2(Fe:_、S:_)、LiNH2(N:_)、LiCoO2(Co:_)答案341236632462233(二)掌握氧化还原反应的规律1写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。(1)氧化性强弱顺序:KMnO4Cl2Br2Fe3Cu2。KMnO4Cl2:_。Cl2Br2:_。Br2Fe3:_。Fe3Cu2:_。(2)还原性强弱顺序:SO2
3、IFe2BrClSO2I:_。IFe2:_。Fe2Br:_。BrCl:_。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OCl22Br=2ClBr22Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)I2SO22H2O=2I4HSO2Fe32I=I22Fe2Br22Fe2=2Fe32BrCl22Br=Br22Cl2用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O答案3(1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水,按反应发生先后顺序,依次写出离子方程式:_,_。(2)向含有Fe3、H的溶液中,逐渐加入铁粉,按反应的先后顺序,依次写出离子方程式:_
4、,_。答案(1)2ICl2=I22Cl2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=H2Fe21(2017海南,4)在酸性条件下,可发生如下反应:ClO2M34H2O=M2OCl8H,M2O中M的化合价是()A4B5C6D7答案C22016全国卷,28(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)答案1.57解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl,则1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol,1molCl2被还原为Cl时得到电子的物质的
5、量为2mol,故1gNaClO2得到电子的物质的量为mol,根据“有效氯含量”的定义可知,NaClO2的有效氯含量为1.57。32016全国卷,28(2)欲使3mol的VO2变为VO,则需要氧化剂KClO3至少为_mol。答案0.5解析VO2变为VO,V的化合价由4价升高到5价,转移1e,而氧化剂KClO3则被还原为KCl,化合价由5价降低为1价,转移6e,故欲使3molVO2变为VO,需氧化剂KClO3的物质的量至少为0.5mol。42016全国卷,26(5)节选联氨(N2H4)可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg。答案1解析发生的反应为N
6、2H4O2=N22H2O,理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为32gmol11kg。题组一利用“双线桥”分析复杂氧化还原反应1将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为:CrO3NH33H2O2=M2H2O2OHO2,测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是()AM中Cr的化合价为3B参与反应的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,没有明显现象D转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g答案D解析本题考查氧化还原反应。由化学方程式可知,反应生成1molO2,H2O2失去2mol电子,
7、因反应生成1molM,CrO得(6a)mol电子,由得失电子数目守恒可知,6a2,a4,故A错;由化学方程式可知,3 mol H2O2参与反应,只有1 mol O2生成说明H2O2有一部分没有被氧化,故B错;由题意M中有2个过氧键,则向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液,亚铁离子会被M氧化为铁离子,溶液由浅绿色变为黄色,故C错;由离子方程式可知,反应转移2 mol电子,生成1 mol M,所以转移0.2 mol电子时,生成M的质量为0.1 mol167 gmol116.7g,故D正确。2(2019济南市高三上学期期末)CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O,反应如下。反应:CuSCr2OH
8、Cu2SOCr3H2O(未配平)反应:Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A反应和中各有2种元素的化合价发生变化B处理1molCr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为35D质量相同时,Cu2S能去除更多的Cr2O答案C解析在反应中S、Cr元素化合价发生变化,在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化,A错误;反应方程式配平后为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O,反应配平后的方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O,可见处理1molCr2O时,反应消耗H的物质的量
9、是8mol,反应消耗H的物质的量是9.2mol,B错误;反应中还原剂是Cu2S,氧化剂是Cr2O,二者反应的物质的量之比为35,C正确;根据方程式可知3mol即396gCuS处理4molCr2O,每克处理Cr2O的物质的量为mol;3mol即3160gCu2S处理5molCr2O,每克处理Cr2O的物质的量为mol,可见质量相同时,CuS能去除更多的Cr2O,D错误。题组二氧化还原反应“强弱律”“先后律”的应用3已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl
10、2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2答案A解析Fe3能氧化I,所以不可能生成FeI3,A错误,D正确;当Cl2少量时,I先被氧化,B正确;由于Co2O3的氧化性强于Cl2,所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2,而Co2O3被还原为Co2,C正确。4按要求书写离子方程式(1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45反应。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe
11、33Br210Cl(2)已知还原性:SOI,向含amolKI和amolK2SO3混合溶液中通入bmolCl2,按要求书写离子方程式:1时,_;时,_;1时,_。答案Cl2SOH2O=SO2H2Cl5Cl24SO2I4H2O=4SOI28H10ClbCl2aSOaH2O2(ba)I=(ba)I2aSO2aH2bCl5(2018济宁市第一学期期末高三教学质量检测)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:ba5,线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是()A线段表示Fe2的变化情况B线段发生反应的离子方程式为I25Cl21
12、2OH=2IO10Cl6H2OC根据图像可计算a6D原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)213答案B解析向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,还原性:IFe2Br,首先发生反应:2ICl2=I22Cl,I反应完毕,再发生反应:2Fe2Cl2=2Fe32Cl,Fe2反应完毕,又发生反应:2BrCl2=Br22Cl,故线段代表I的变化情况,线段代表Fe2的变化情况,线段代表Br的变化情况,故A正确;线段表示一种含氧酸,且和表示的物质中含有相同的元素,该元素为I元素,2ICl2=I22Cl,消耗1mol氯气,所以碘原子的物质的量为2mol,反应消耗氯气的物质的量为5mol,根据得失电子守恒,
13、设该含氧酸中碘元素的化合价为x,(x0)2mol5mol2,解得x5,则该含氧酸为HIO3,离子方程式为I25Cl26H2O=2IO10Cl12H,故B错误;根据反应离子方程式可知溶液中n(I)2n(Cl2)2mol,溶液中n(Fe2)2n(Cl2)2(3mol1mol)4mol,Fe2反应完毕,根据电荷守恒可知n(I)n(Br)2n(Fe2),故n(Br)2n(Fe2)n(I)24mol2mol6mol,根据2BrCl2=Br22Cl可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol,故a336,故C正确;根据以上分析,原溶液中c(Fe2)c(I)c(Br)426213,故D正确。1假设法突破氧化
14、还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生,依据此反应判断出还原性(或氧化性)的强弱,然后再与题目提供的还原性(或氧化性)强弱顺序对照,若二者表示的还原性(或氧化性)强弱顺序一致,则此反应能够发生;若不一致,则此反应不能进行。2熟记反应先后两大规律(1)同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序:KMnO4(H)Cl2Br2Fe3Cu2H。(2)同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序:S2SO(或HSO)IFe2BrCl。题组三氧化还原反应“守恒律”的应用(一)氧化还原反应方程式的配平6(1)2015天津理综,10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClOFe
15、2_=ClFe3_答案166H163H2O解析根据化合价升降法配平ClO、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6,再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H,产物中有3H2O。(2)2015安徽理综,27(2)请配平化学方程式:NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3答案124212(3)2015浙江理综,27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_答案2516H2108H2O缺项型氧化还原反应方程式的配平方法(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知物,再根据原子守恒进行
16、配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H,少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O,少O补OH(二)电子守恒在氧化还原反应计算中的应用7(2016上海,17)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80B0.85C0.90D0.93答案A解析根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol,则(3)x0.01,解得x0.80。8多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
17、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116,则x的值是()A5B4C3D2答案A解析Na2Sx中S的化合价为,反应后氧化为6价。NaClO中Cl的化合价从1价降低到1价,得到2个电子,则根据电子得失守恒可知(6)x216,解得x5。9某废水中含有Cr2O,为了处理有毒的Cr2O,需要先测定其浓度:取20mL废水,加入适量稀硫酸,再加入过量的V1mLc1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应(还原产物为Cr3)。用c2molL1KMnO4溶液滴定过量的Fe2至终点,消耗KMnO4溶液V2
18、mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)()A.molL1B.molL1C.molL1D.molL1答案A解析本题有关反应的离子方程式为Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。利用得失电子守恒列等式:c1 molL1V1 mL103 LmL120mL103LmL16c(Cr2O)5c2molL1V2mL103LmL1,解得:c(Cr2O)molL1。10已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量取10.00 mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 mL,再从其中取出10.00 mL于
19、锥形瓶中,并加入10.00 mL 0.800 0 molL1的FeSO4溶液,充分反应后,用0.050 00 molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液24.00mL,则原次氯酸溶液的浓度为_。答案1.000molL1解析根据反应HClO2Fe2H=2Fe3ClH2O、MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O,则原次氯酸溶液的浓度为1.000molL1。电子守恒法解题的思维流程(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找出一个原子或离子得失电子数目,从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数,如1molK2Cr2O7被还原
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 通用版 2020 高考 化学 二轮 复习 专题 氧化 还原 反应 离子 教案
链接地址:https://www.77wenku.com/p-107401.html