2020年高考化学一轮复习专题5.1原子结构知识讲解含解析
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1、第一讲 原子结构【真题速递】1.(2019.江苏)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为18的氯原子:B. N2的结构式:N=NC. Na+的结构示意图: D. H2O的电子式: 【答案】D【解析】A.核素表达式中A表示X原子的质量数,Z表示X原子的质子数,则中子数=A-Z,中子数为18的氯原子为,A项错误;B.氮原子最外层电子数为5,还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构,所以两个氮原子共用3对电子,氮气的结构式为NN,B项错误;C.钠原子核外有11个电子,钠离子是由
2、钠原子失去一个电子形成的,则钠离子核外有10个电子,Na+的结构示意图为,C项错误;D.氧原子最外层有6个电子,两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对,D项正确。故选D。2.(2017海南,3)下列分子中,其中子总数为24的是()A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2【答案】D3.(2018江苏,2)用化学用语表示NH3HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:NB.HCl的电子式:C.NH3的结构式:D.Cl的结构示意图:【答案】C【解析】C项,NH3的结构式正确;A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl是共价化合物,电子式
3、为;D项,Cl的结构示意图为。4.(2013新课标全国卷,9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A.W2、X B.X、Y3C.Y3、Z2 D.X、Z2【答案】C【解析】根据题意及选项中W、X、Y、Z所形成的简单离子,可确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素,能发生水解的离子为Al3、S2,故C项正确。5(2017江苏化学,2)下列有关化学用语表示正确的是()A质量数为31的磷原子:PB氟原子的结构示意图:CCaCl2的电子式:D明矾的化学式:Al2(SO4)3【答案】A【解析】B项,氟原子结构示意图为,错误;C项,CaCl2的电子式为
4、,错误;D项,明矾化学式为KAl(SO4)212H2O,错误。【考纲解读】考点内容说明原子结构1. 了解元素、核素和同位素的含义。2. 了解原子的构成,了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3. 了解原子核外电子排布规律,掌握原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。 高考必考点之一,常以选择题的形式出现【知识梳理】1构成原子的微粒及作用原子(X)2原子中的等量关系(1)质量数(A) (2)质子数原子序数核电荷数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析(2)同位素的特征相同存在形态的同位素,化学性质 ,物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不
5、变。(3)常见的重要核素及其应用核素U HHO用途核燃料用于考古断代制 示踪原子4核外电子排布规律5原子结构示意图及能量变化【知识整合】1 元素 原子 化学 2 (1)质子数(Z) 中子数(N) 3 (1)质子数 质子 中子 质子 中子 (2)几乎完全相同 (3) C 氢弹4低 高 2n2 8 2 18 325电子层 质子数 逐渐升高【考点精讲】考点一、原子结构1原子的构成(1)原子的定义:原子是化学变化中的最小微粒。破坏原子结构的核变不属于化学变化。化学反应前后原子守恒。(2)原子的构成(3)微粒之间的关系原子中:质子数(Z)核电荷数核外电子数;质量数(A)质子数(Z)中子数(N); 阳离子
6、:质子数核外电子数电荷数;阴离子:质子数核外电子数电荷数。(4).核外电子排布核外电子排布规律原子结构示意图【典例1】1.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn,下列说法正确的是()AXn含有的中子数为abBXn含有的电子数为anC X原子的质量数为abnD 1个X原子的质量约为g【答案】D【解析】Xn中a表示质子数,b表示质量数,“n”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为ba,电子数为an。1 molXn的质量约为bg,则1个X原子的质量约为g。【归纳总结】核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。
7、(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子,在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。【典例2】2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式为_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式为_。(5)G分子中含有4个原子,其分子式是_。(6)
8、H分子中含有8个原子,其分子式是_。【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6【归纳总结】等电子微粒1.“10电子”微粒2.“14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、C。3.“16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO。4.“18电子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH【考点一精练】1.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是()ABC CH4OD C【答案】C【解析】A项,该模型可以表示甲烷,也可以表示四氟化碳,错误;B项,该图示可以表示多种微粒,例如Ne、Na+等,错误;C项,CH4O只能表示甲醇,正
9、确;D项,C可以表示金刚石,也可以表示石墨,错误。2.下列有关化学用语表述正确的是()A 羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)电子数不相等B S2-的结构示意图:C 质子数为53,中子数为78的碘原子:53131ID 苯甲醛:【答案】C【解析】羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目,所含电子数均为6+13+8=17个,A错误;S2-核外电子数为16+2=18,M层应含有8个电子,B错误;据公式:质量数A=质子数Z+中子数N,碘原子的质量数A=53+78=131,C正确;醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构,所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子,D错误。3.对下列化学用语的理解和描
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