1、第 1 页（共 28 页）2019 年北京市中考化学试卷一、选择题（共 12 小题。每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）1 （1 分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳2 （1 分）下列属于非金属元素的是（ ）AMg BZn CCl DAg3 （1 分）一些食物的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（ ）A柠檬汁（2.03.0） B番茄汁（4.04.4）C牛奶（6.36.6） D鸡蛋清（ 7.68.0）4 （1 分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）A铁丝 B红磷 C甲烷 D氢气5 （1 分）下列操作不正确的是
2、（ ）A 加热液体 B 稀释浓硫酸C 取固体粉末 D 检查气密性6 （1 分）下列物质含有氢分子的是（ ）AH 2 BH 2O2 CH 2CO3 DH 2O7 （1 分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A铜用于制作导线 B一氧化碳用于炼铁C天然气用作燃料 D氧气用于气焊8 （1 分）下列说法不正确的是（ ）ANaOH 有腐蚀性BH 2O2 能分解CH 2O 是常用的溶剂第 2 页（共 28 页）DAl 在常温下不能与 O2 反应9 （1 分）下列物质的化学式不正确的是（ ）A干冰CO 2 B消石灰Ca（OH ） 2C纯碱NaOH D小苏打 NaHCO310 （1 分）下列关于 CO2
3、 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）A制 CO2 的药品 B发生装置 C收集装置 D比较 CO2 与空气的密度AA BB CC DD11 （1 分）用如图装置进行实验。升温至 60的过程中，仅燃烧；继续升温至 260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（ ）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物12 （1 分）丙烷（C 3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示第 3 页（共 28 页）意图如图。下列说法正确的是（ ）A甲中碳、氢元素质量比为 3：8B乙和丙的元素组成相同C4
4、4g 甲完全燃烧至少需 160g 乙D生成的丙与丁的分子个数比为 1：1【生活现象解释】13 （1 分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 （填“能”或“不能” ）投入有如图标识的垃圾箱中。14 （2 分）84 消毒液有效成分为次氯酸钠（ NaClO）和二氧化氯（ClO 2）是常用消毒剂。（1）NaClO 中氯元素的化合价为 。（2）ClO 2 属于 （填序号） 。A混合物 B化合物 C氧化物15 （2 分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“2” ） 。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的
5、化学方程式为 。【科普阅读理解】第 4 页（共 28 页）16阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素 C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量（每 100g）蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C/mg1.52.3 0.40.94 17.528.0 1160 1568 2040土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素 C 含量随浸泡时间的变化如图：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变
6、绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）表 1 中的“钙”指的是 （填“元素”或“原子” ） 。（2）由图 1 可知：60min 内， （填序号，下同）A浸泡 30min 比 10min 脆性分值高B浸泡 10min，硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图 2 可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 。（5）下列说法正确的是 。第 5 页（共 28 页）A土豆是四大粮食作物之一 B土
7、豆中维生素 C 含量最高C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17 （3 分）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：（1）中除铁锈的化学方程式为 。（2）中反应属于基本反应类型中的 。18 （4 分）利用电石渣主要成分为 Ca（OH） 2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO 难溶于水；MgSO 4 易溶于水； CaSO4 微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是 。（2）反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4MgSO 4+H2O 和 。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有 。【基本实验及其原理分析】19 （2
8、分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是 。（2）该实验说明分子具有的性质是 。20 （3 分）用如图装置进行实验。第 6 页（共 28 页）（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。21 （3 分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明” “和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4 溶液，向“ 和”字上滴加盐酸。（1） “明”字上的现象是 。（2） “和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。22 （4 分）用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。（1）先推入的溶液是 。（2）b
9、c 段压强不变，原因是 。（3）cd 段压强变大，用化学方程式解释： 。23 （4 分）请从 AD 中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤第 7 页（共 28 页）A 探究 加入 NaOH 溶液； 滴加酚酞溶液；加入适量盐酸B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品； 加入适量水至全部溶解；加入 C 验证 KCl 不能无限溶解 20时， 加入 100g 水； 加入 18g KCl； 加入 （已知：20时，KCl 的溶解度为34g）D 配制 。 加入 2.5gNaCl； 加入 47.5g 水； 搅拌至全部溶解【科学探究】24
10、 （5 分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C 12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】分别取 5g 糖粉进行实验，根据前 2min 的现象对实验效果进行评分，记录如下：表 1 实验记录。实验 糖 浓硫酸体积 /mL 水的滴数 温度/ 效果得分1 蔗糖 4 5 22 652 蔗糖 5 10 30 813 蔗糖 6 15 50 934 冰糖 4 10 50 915 冰糖 5 15 22 886 冰糖 a 5 30 757 葡萄糖 4 15 30 0第 8 页（共 28 页）8 葡萄
11、糖 5 5 50 09 葡萄糖 6 10 22 0【处理数据】分析表 1，计算效果得分均值，结果如下：表 2 效果得分均值糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/因素蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了 （填“物理”或“化学” ）变化。（2）推测放出的气体含 SO2，从元素守恒角度说明理由： 。（3）实验 6 中，a 为 mL。（4）根据表 2 推断， “黑面包”
12、实验最好选择 5g 冰糖、5mL 浓硫酸、 滴水和50。【反思与评价】（5）表 2 中，22对应的均值为 51.0，计算该值所依据的 3 个数据分别是 。（6）综合分析，使实验 3 的效果得分高于实验 4 的因素有 。第 9 页（共 28 页）2019 年北京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 12 小题。每小题 1 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）1 （1 分）空气成分中，体积分数最大的是（ ）A氧气 B氮气 C稀有气体 D二氧化碳【分析】根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.0
13、3%、其它气体和杂质占 0.03%，进行分析判断。【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。A、O 2 占 21%，故选项错误。B、N 2 占 78%，是空气中体积分数最大的气体，故选项正确。C、稀有气体占 0.94%，故选项错误。D、二氧化碳占 0.03%，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气” ）是解答此类题的关健。2 （1 分）下列属于非金属元素的是（ ）AMg BZn C
14、Cl DAg【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可。【解答】解：A、Mg 是镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。B、Zn 是锌元素的元素符号，带 “钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。C、Cl 是氯元素的元素符号，带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项正确。D、Ag 是银元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解第 10 页（共 28 页）答本题的关键。3 （1 分）一些食物的 pH 范围
15、如下，其中呈碱性的是（ ）A柠檬汁（2.03.0） B番茄汁（4.04.4）C牛奶（6.36.6） D鸡蛋清（ 7.68.0）【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH 大于 7 时，呈碱性；进行分析判断。【解答】解：A、柠檬汁的 pH 为 2.03.0，小于 7，显酸性，故选项错误。B、番茄汁的 pH 为 4.04.4，小于 7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的 pH 为 6.36.6，小于 7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的 pH 为 7.68.0，大于 7，显碱性，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 p
16、H 大小之间的关系是正确解答此类题的关键。4 （1 分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）A铁丝 B红磷 C甲烷 D氢气【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。木 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。C、甲烷在氧气中燃烧燃，产生蓝色火焰，故选项错误。D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。故选：A
17、。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。5 （1 分）下列操作不正确的是（ ）第 11 页（共 28 页）A 加热液体 B 稀释浓硫酸C 取固体粉末 D 检查气密性【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立” ）进行分析判断。D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操
18、作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 （1 分）下列物质含有氢分子的是（ ）AH 2 BH 2O2 CH 2CO3 DH 2O【分析】氢气是由氢分子构成的，含有氢分子的物质为
19、氢气等；化合物中都不含氢分子；据此进行分析判断。【解答】解：A、氢气是由氢分子构成的，故选项正确。B、H 2O2 是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，故选项错误。C、H 2CO3 是由碳酸分子构成的，不含氢分子，故选项错误。D、水是由水分子构成的，不含氢分子，故选项错误。第 12 页（共 28 页）故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7 （1 分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A铜用于制作导线 B一氧化碳用于炼铁C天然气用作燃料 D氧气用于气焊【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、
20、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；B、一氧化碳用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；C、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；D、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关铜、一氧化碳、天然气、氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，
21、本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8 （1 分）下列说法不正确的是（ ）ANaOH 有腐蚀性BH 2O2 能分解CH 2O 是常用的溶剂DAl 在常温下不能与 O2 反应【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。C、根据常用的溶剂，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确。B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确。C、水是常用的溶剂，故选项说法正确。第 13 页（共 28 页）D、Al 在常温下能与 O2 反应生成氧化铝，故选项说法错误。故选：D。【点评】
22、本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。9 （1 分）下列物质的化学式不正确的是（ ）A干冰CO 2 B消石灰Ca（OH ） 2C纯碱NaOH D小苏打 NaHCO3【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为 CO2，故选项化学式正确。B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为 Ca（OH） 2，故选项化学式正确。C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为 Na2CO3，故选项化学式错误。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为 NaHCO3，故选项化学式正确。故选：C。【点评
23、】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。10 （1 分）下列关于 CO2 的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（ ）A制 CO2 的药品 B发生装置 C收集装置 D比较 CO2 与空气的密度AA BB CC DD【分析】根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据二氧化碳的密度、水溶性选择收集装置，根据装置的特点分析实验目的。第 14 页（共 28 页）【解答】解：A实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，故 A 错误；B实验室常用
24、石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，可选该装置作为发生装置，故 B 正确；C二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故 C 正确；D下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭，可以得出二氧化碳的密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧的结论，故 D 正确。故选：A。【点评】本题是一道考查二氧化碳的实验室制法和性质的试题，难度不大，熟记相关知识，是解答本题的关键。11 （1 分）用如图装置进行实验。升温至 60的过程中，仅燃烧；继续升温至 260的过程中，仅燃烧。下列分析不正确的是（ ）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃
25、烧，说明无烟煤不是可燃物【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、 温度要达到着火点，进行分析判断。【解答】解：A、燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。B、对比，升温至 60 的过程中，仅 燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。C、对比，继续升温至 260的过程中，仅 燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。第 15 页（共 28 页）D、未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。12 （1 分）丙烷（C 3H8
26、）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）A甲中碳、氢元素质量比为 3：8B乙和丙的元素组成相同C44g 甲完全燃烧至少需 160g 乙D生成的丙与丁的分子个数比为 1：1【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C 3H8+5O2 3CO2+4H2OA、甲中碳、氢元素质量比为（ 123）：（18）9：2，故 A 错误；B、由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故 B 错误；C、由方程式可知，44g 甲完全燃
27、烧至少需 160g 乙参加反应，故 C 正确；D、由上述方程式可知，成的丙与丁的分子个数比为 3：4，故 D 错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。【生活现象解释】13 （1 分）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸 能 （填“能”或“不能” ）投入有如图标识的垃圾箱中。第 16 页（共 28 页）【分析】根据图中标志是可回收物，进行分析解答。【解答】解：图中标志是可回收物标志，矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物，能投入有如图标识的垃圾箱中。故答案为：能。【点评】本题难度不大，明确矿泉水瓶、旧报纸属于可回收物是正确解答本题的关键
28、。14 （2 分）84 消毒液有效成分为次氯酸钠（ NaClO）和二氧化氯（ClO 2）是常用消毒剂。（1）NaClO 中氯元素的化合价为 +1 。（2）ClO 2 属于 BC （填序号） 。A混合物 B化合物 C氧化物【分析】 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答。（2）根据二氧化氯的化学式进行分析解答。【解答】解：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为2，可得 NaClO 中氯元素的化合价为：（+1）+x+（2）0，解答x+1；故填：+1 ；（2）二氧化氯中含有两种元素，所以为化合物；并且其中一种元素为氧元素，所以为氧化物。故填：BC。
29、【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。15 （2 分）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）图中，产生氢气的试管是 1 （填“1”或“2” ） 。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O 2 。第 17 页（共 28 页）【分析】 （1）根据电解水时“正氧负氢，氢二氧一”分析回答；（2）根据分解水的反应写出反应的化学方程式。【解答】解：（1）电解水时“正氧负氢，氢二氧一” ，所以产生氢气的是试管 1；（2）由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化
30、学方程式为：2H 2O 2H2+O 2。故答为：（1）1；（2）2H 2O 2H2+O 2。【点评】本题较为简单，了解电解水的现象、结论和方程式的书写方法即可分析解答。【科普阅读理解】16阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素 C 等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表 1 鲜土豆中主要营养物质的含量（每 100g）蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 磷/mg 维生素 C/mg1.52.3 0.40.94 17.528.0 1160 1568 2040土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用
31、品质、淀粉含量和维生素 C 含量随浸泡时间的变化如图：第 18 页（共 28 页）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）表 1 中的“钙”指的是 元素 （填“元素”或“原子” ） 。（2）由图 1 可知：60min 内， ABC （填序号，下同）A浸泡 30min 比 10min 脆性分值高B浸泡 10min，硬度、咬碎感均无明显变化C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图 2 可
32、知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低 。（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 。（5）下列说法正确的是 ACD 。A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素 C 含量最高C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔【分析】 （1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据图 1 进行分析解答；（3）根据图 2 提供的信息进行分析解答；（4）根据题干提供的信息进行分析解答；第 19 页（共 28 页）（5）根据题干提供的信息进行分析解答。【解答】解：（
33、1）物质都是由元素组成的，所以表 1 中的“钙”指的是元素；（2）A由图 1 中的信息可知，浸泡 30min 比 10min 脆性分值高，故 A 正确；B由图 1 中的信息可知，浸泡 10min，硬度、咬碎感均无明显变化，故 B 正确；C由图 1 中的信息可知，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故 C 正确；（3）由图 2 提供的信息可知，在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）由题干提供的信息可知：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）A由题干“土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物”可知，A 正确；B由表
34、 1 提供的信息可知，淀粉的含量最高，故 B 错误；C由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。 ”可知，C 正确；D由题干“除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 ”可知 D 正确。故答案为：（1）元素；（2）ABC；（3）在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随着浸泡时间的延长而降低；（4）土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；（5）ACD。【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。【生产实际分析】17 （3 分）
35、利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：第 20 页（共 28 页）（1）中除铁锈的化学方程式为 Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O 。（2）中反应属于基本反应类型中的 置换反应 。【分析】 （1）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；（2）根据钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁） ，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O；（2）钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁） ，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以）中反应属于基本反应类型中的置换反应。故答案
36、为：（1）Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O；（2）置换反应。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。18 （4 分）利用电石渣主要成分为 Ca（OH） 2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO 难溶于水；MgSO 4 易溶于水； CaSO4 微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是 使反应物充分接触，加快反应速率 。（2）反应器中发生的反应主要有 MgO+H2SO4MgSO 4+H2O 和 Ca（OH）2+H2SO4CaSO 4+2H2O 。（3）上述流程中，用于分离提纯的设
37、备有 过滤器、洗涤槽 。【分析】 （1）根据影响反应速率的因素进行分析；（2）根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；（3）根据反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙进行第 21 页（共 28 页）分析。【解答】解：（1）反应器中搅拌的目的是：使反应物充分接触，加快反应速率；（2）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH ）2+H2SO4CaSO 4+2H2O；（3）反应中生成的硫酸钙微溶于水，通过过滤和洗涤可以得到纯净的硫酸钙，所以用于分离提纯的设备有：过滤器、洗涤槽。故答案为：（1）使反应物充分接触，加快反应速率；（2）Ca（OH） 2+H2
38、SO4CaSO 4+2H2O；（3）过滤器、洗涤槽。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【基本实验及其原理分析】19 （2 分）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是 湿润的紫色石蕊试纸变红 。（2）该实验说明分子具有的性质是 分子是在不断的运动的 。【分析】 （1）根据浓盐酸具有挥发性，进行分析解答。（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。【解答】解：（1）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于湿润的紫色石蕊试纸中的水形成盐酸，盐酸显酸性，能使湿
39、润的紫色石蕊试纸变红。（2）两者没有直接接触，该实验说明分子具有的性质是分子是在不断的运动的。故答案为：（1）湿润的紫色石蕊试纸变红；（2）分子是在不断的运动的。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、分子的基本性质是正第 22 页（共 28 页）确解答本题的关键。20 （3 分）用如图装置进行实验。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为 2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 澄清的石灰水变浑浊 。【分析】 （1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需
40、要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊。【解答】解：（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是：澄清的石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考
41、的重要考点之一，主要出现在实验题中。21 （3 分）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明” “和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加 CuSO4 溶液，向“ 和”字上滴加盐酸。（1） “明”字上的现象是 “明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 。（2） “和”字上产生气泡，用化学方程式解释： Zn+2HClZnCl 2+H2 。【分析】 （1）根据锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，进行分析解答。第 23 页（共 28 页）（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，进行分析解答。【解答】解：（1）锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜， “明”字上的现象是“明”字位置上逐渐出现红色
42、固体，溶液由蓝色变为无色。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2。故答案为：（1） “明”字位置上逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色；（2）Zn+2HCl ZnCl 2+H2。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键，解题时要注意溶液颜色的变化。22 （4 分）用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图 2 所示。（1）先推入的溶液是 氢氧化钠溶液 。（2）bc 段压强不变，原因是 盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水 。（3）cd 段压强变大，用化学方程式解释： Na 2CO3+2
43、HCl2NaCl+H 2O+CO2 。【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。【解答】解：（1）由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液。（2）bc 段压强不变，原因是盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对压强没有影响。（3）cd 段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。故答案为：第 24 页（共 28 页）（1）氢氧化钠溶液；（2）盐酸先和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠
44、和水；（3）Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。【点评】本题难度不大，掌握氢氧化钠的化学性质、碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。23 （4 分）请从 AD 中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号 目的 步骤A 探究 盐酸能否与氢氧化钠发生反应 加入 NaOH 溶液； 滴加酚酞溶液；加入适量盐酸B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品； 加入适量水至全部溶解；加入 稀盐酸 C 验证 KCl 不能无限溶解 20时， 加入 100g 水； 加入 18g KCl； 加入 超过 16g 的氯化钾 （已知：20时，KCl
45、的溶解度为 34g）D 配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液 。加入 2.5gNaCl； 加入 47.5g 水； 搅拌至全部溶解【分析】A、根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，酸性、中性溶液不能使酚酞变色进行分析；B、根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；C、根据 20时，KCl 的溶解度为 34g，可知 100g 水中最多可以溶解 34g 的氯化钾进行分析；D、根据配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤进行分析。【解答】解：A、氢氧化钠溶液可使酚酞溶液变红色，在滴加盐酸后红色褪去，可知盐酸与氢氧化钠溶液分数反应；B、碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取样品
46、，滴加碳酸钠后，有气泡产生，说明氯化钠中含有碳酸钠；第 25 页（共 28 页）C、20时，KCl 的溶解度为 34g，可知 100g 水中最多可以溶解 34g 的氯化钾，所以在100g 水中加入 18g 的氯化钾后，再加入超过 16g 的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；D、由操作步骤可知，题目是在配制溶液，溶质质量分数为： 100%5%，所以实验目的为配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。故答案为：序号 目的 步骤A 探究盐酸能否与氢氧化钠发生反应 加入 NaOH 溶液； 滴加酚酞溶液；加入适量盐酸B 检验 NaCl 中混有 Na2CO3 加入少量样品；加入适量水至全
47、部溶解；加入稀盐酸C 验证 KCl 不能无限溶解 20时，加入 100g 水； 加入 18g KCl； 加入超过 16g 的氯化钾D 配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。加入 2.5gNaCl； 加入 47.5g 水； 搅拌至全部溶解【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【科学探究】24 （5 分）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C 12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】
48、分别取 5g 糖粉进行实验，根据前 2min 的现象对实验效果进行评分，记录如下：表 1 实验记录。第 26 页（共 28 页）实验 糖 浓硫酸体积 /mL 水的滴数 温度/ 效果得分1 蔗糖 4 5 22 652 蔗糖 5 10 30 813 蔗糖 6 15 50 934 冰糖 4 10 50 915 冰糖 5 15 22 886 冰糖 a 5 30 757 葡萄糖 4 15 30 08 葡萄糖 5 5 50 09 葡萄糖 6 10 22 0【处理数据】分析表 1，计算效果得分均值，结果如下：表 2 效果得分均值糖 浓硫酸体积/mL 水的滴数 温度/因素蔗糖 冰糖 葡萄糖 4 5 6 5 10 15 22 30 50均值 79.7 84.7 0 52.0 56.3 56.0 46.7 57.3 60.3 51.0 52.0 61.3
浙公网安备33030202001339号