1、1.下列关于一氧化氮的叙述正确的是（ ）A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接发生化合反应C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO 是无色气体，不溶于水，可由 N2 与 O2 在放电条件下化合得到，且常温常压下 NO 易与空气中的氧气发生化合反应而生成 NO2，故只有 C 项正确。答案：C2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2 污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃
2、料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：D3.四支试管中分别充满 NO、SO 2、NO 2、Cl 2 中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满 NO2 的是（ ）解析：根据 3NO2H 2O=2HNO3NO，剩余气体是试管的 ，故 B 项正确；NO 不13溶于水，对应 D 项；SO 2 在水中的溶解度为 1 体积水溶解 40 体积 SO2，对应 A 项；Cl 2 对应 C 项。答案：B4.我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）A.CO2、Cl 2、N 2、酸雨 B.SO2、CO、NO 2、烟尘C.NH3、C
3、O 、NO 2、雾 D.SO2、HCl、N 2、粉尘答案：B5.如图所示，室温下向盛有 3.0 mL NO 的试管中缓缓通入 1.5 mL O2（所有气体体积均在标准状况下测定） 。试回答下列问题：（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：_；_；_。（2）上述过程中发生的反应方程式有_。（3）最终试管中剩余的气体是 ，体积为 。解析：（1）通入的 O2 与 NO 发生反应生成 NO2：2NOO 2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的 NO2 溶于水， 3NO 2H 2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O 22H 2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上
4、升。V（NO ） V（O 2）4 3，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。（2）设 1.5 mL O2 全部参加反应，由（1）中知：V 反应 （NO）V 反应 （O 2） 1.5 43mL 2.0 mL，而 NO 的总体积是 3.0 mL，故剩余 NO 气体 1.0 mL。43答案：（1）通入 O2，试管内气体变为红棕色 试管内液面升高 试管内剩余一种无色气体（2）2NOO 2=2NO2，3NO 2H 2O=2HNO3NO（3）NO 1.0 mL（时间：40 分钟）1.下列关于 NO 和 NO2 的叙述正确的是（ ）A.NO 是一种红棕色气体B.常温常压下，NO 不能与空气中的
5、氧气直接化合C.含等质量的氧元素的 NO 和 CO 的物质的量相等D.NO2 可用排水法收集答案：C2.NO2 溶于水时，与水发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A.21 B.12C.31 D.13解析：NO 2 与 H2O 的反应中，NO 2 既作氧化剂又作还原剂：根据得失电子守恒，n（氧化剂）n（还原剂）1 2。答案：B3.某无色混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2 中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是 （ ）A.肯定只有 SO2B.肯定没有
6、Cl2、O 2 和 NO2C.可能有 Cl2 和 O2D.肯定只有 NO答案：B4.将盛有 12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积和剩余的 2 mL 气体可能分别是（ ）A.1.2 mL，NO B.2.4 mL，O 2C.3.5 mL，O 2 D.4 mL，NO解析：剩余 2 mL 气体可能是 NO 或 O2，分两种情况讨论。 （1）若剩余的是 NO，可以看成发生了反应：4NO 2O 22H 2O=4HNO3，剩余的 NO2 又与水作用，最终有 2 mL NO 产生。由反应 3NO2H 2O=2HNO3N
7、O 得，剩余的 NO2 体积为 2 mL36 mL，则原有 O2 体积为（12 mL6 mL） 1.2 mL。 （2）若剩余的是 O2，则参加反应的14 1NO2 和 O2 的体积为 12 mL 2 mL10 mL，NO 2 和 O2 的混合气体按反应4NO2O 22H 2O=4HNO3 进行。所以 NO2 的体积为 10 mL 8 mL，O 2 体积为 12 41 4mL 8 mL4 mL。答案：A5.在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是（ ）A.Cu4HNO 3（浓）= =Cu（NO 3） 22NO 22H 2OB.Cu2H 2SO4（浓） CuSO4SO 22H 2O= = =
8、 = = C.3Cu8HNO 3（稀）= =3Cu（NO 3） 22NO4H 2OD.2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 解析：NO 2、SO 2、NO 均为有毒气体，应有尾气处理装置，而氧气无须处理，D 正确。答案：D6.SO2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02 mg/L。下列措施中能够减少 SO2 排放量的是（ ）用天然气代替煤炭作民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2 氧化成 SO3使用 CS2 萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用A. B.C. D.解析：民用煤中含有 S 元素，而天然气中不含 S 元素，
9、因此用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少 SO2 的排放，故正确；热能利用率高时，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的 SO2 少，故正确；催化剂只能加快反应速率，但不能改变 SO2 转化为 SO3 的转化率，故错误；煤炭中 S 以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；发生反应CaOSO 2=CaSO3、2CaSO 3O 2=2CaSO4，可减少 SO2 的排放，故正确；A 项正确。答案：A7.我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿元。某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的 pH，得到了表中数据：时间/h 0 8 16 24 32 40 48pH 5.0 4.8
10、4.5 4.3 4.2 4.0 4.0（1）酸雨样品放置时 pH 变化的主要原因是（用化学方程式表示）_。（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用 Cl2 杀菌消毒）混合， pH 将 （填“增大” “减小”或“不变” ） ，原因是（用化学方程式表示）_。（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_（填序号） 。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B.C. D.解析：（1）酸雨放置时 pH 变小，其原因是雨水中的 H2SO3 被空气中的 O2 氧化所致。（2）雨水和自来水混合，应考虑 H2SO3 与自来水中的 Cl2 发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，
11、使酸性增强。 （3）减少酸雨的产生必须减少 SO2 的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化） ，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等） ，都是有力措施。答案：（1）SO 2H 2O H2SO3；2H2SO3O 2=2H2SO4（2）减小 H 2SO3Cl 2H 2O=2HClH 2SO4 （3）C8.为了探究三种气态氧化物（SO 2、NO 2、CO 2）的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量 O2 或 Cl2，如图所示。一段时间后，A、B 装置的集气瓶中充满溶液，C 装置的集气瓶中还有气体剩余。（1）写
12、出装置 B 中通入 Cl2 发生反应的离子方程式：_。（2）假设该实验条件下，气体摩尔体积为 a Lmol1 （瓶内液体不扩散）：则装置A 的集气瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。（3）通入氧气前在 C 装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的总化学方程式：_。解析：（1）NO 2 和 O2，SO 2 和 Cl2 按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：4NO2O 22H 2O=4HNO3，SO 2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4。 （2）设充满 NO2 的集气瓶容积为 V L，n（NO 2） mol，倒置于水槽中通入 O2 形成 mol HNO3，V La Lmol 1 Va Va溶液体积也为 V L，故集气瓶中 HNO3 物质的量浓度为 c（HNO 3） molV L molVa 1aL1 。 （3）H 2SO3 是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊溶液显浅红色，通入氧气后，H 2SO3 被氧化为 H2SO4，酸性增强，石蕊溶液所显红色变深。总反应为2SO2O 22H 2O=2H2SO4。答案：（1）Cl 2SO 22H 2O=4H 2Cl SO （2） mol241aL1 （3）溶液呈浅红色 溶液红色加深 2SO 2O 22H 2O=2H2SO4
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