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    2019秋人教版化学必修1《3.2.2铝的重要化合物》课堂达标练习(含答案)

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    2019秋人教版化学必修1《3.2.2铝的重要化合物》课堂达标练习(含答案)

    1、1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液答案:C2以 Al2(SO4)3 溶液为原料之一,在实验室里制取少量 Al(OH)3,并且易于分离,最好向溶液中加入( )A氢氧化钠溶液 B氢氧化钡溶液C氨水 D澄清石灰水解析:Al(OH) 3能溶于强碱溶液,但不能溶于氨水,因此实验室里制取少量 Al(OH)3,并且易于分离,最好向 Al2(SO4)3溶液中加入氨水。答案:C3下列物质中既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )Al 2O3 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Na 2CO3 NaHCO 3A BC D解析:A

    2、 l2O3属 于 两 性 氧 化 物 , 既 能 与 强 酸 反 应 , 生 成 铝 盐 (Al3 ),又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO ),故正确; Cu(OH)2与盐酸反应,不与氢氧化钠反应,故错误; 2Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与酸反应,生成铝盐 (Al3 ),又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO ),故正确;Na 2CO3与盐酸反应,不与氢氧化钠反应,故错误;NaHCO 3属于 2弱酸的酸式盐,既能与盐酸反应生成 CO2气体,又能与氢氧化钠反应生成 Na2CO3,故正确,选 D。答案:D4用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解 加烧碱溶

    3、液溶解 过滤 通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀 加入盐酸生成 Al(OH)3 沉淀 加入过量烧碱溶液生成 Al(OH)3 沉淀A BC D答案:C5(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,开始时观察到的现象是:_,反应的离子方程式是_;继续加入氢氧化钠溶液至足量,观察到的现象是_,反应的离子方程式是_,最终得到的溶液是_。(2)在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,开始时观察到的现象是_,反应的离子方程式是_; 继续加入盐酸至足量,观察到的现象是_,反应的离子方程式是_,最终得到的溶液是_。答案:(1)产生白色沉淀,并不断增多 Al 3 3OH =Al(OH)3 白色沉淀不断减少,最后完

    4、全消失Al(OH)3OH =AlO 2H 2O NaAlO 2(NaCl)溶液 2(2)产生白色沉淀,并不断增多 AlO H H 2O=Al(OH)3 白色沉淀不断减 2少 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O AlCl 3(NaCl)溶液(时间:40 分钟)1下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )AAl(OH) 3 是两性氢氧化物BAl(OH) 3 是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3 能凝聚水中悬浮物DAl(OH) 3 既能溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸答案:D2下列氧化物中,既能溶于强酸,又能溶于强碱的是( )AFe 2O3 BMgOCCuO DAl 2O3解析:

    5、只有 Al2O3是既能溶于强酸 ,又能溶于强碱的氧化物。答案:D3下列各组反应中能得到 Al(OH)3 的是( )A将 Al2O3 加到热水中B向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAlO2 溶液中D在 AlCl3 溶液中滴几滴 NaOH 溶液解析:Al 2O3不溶于水,A 项错误;NaAlO 2中加入过量盐酸会得到 AlCl3溶液,不能得到 Al(OH)3,B 错误;Na 投入到 NaAlO2溶液中发生的反应只有 Na 与 H2O 的反应,不会生成 Al(OH)3,C 项错误;只有 D 正确,当加入几滴 NaOH 溶液时发生反应Al3 3OH =Al(OH)3。答案:D

    6、4把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使 SO 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元24素的主要存在形式是( )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 2解析:根据明矾的化学式 KAl(SO4)212H2O 可知,1 mol 明矾中的 SO 完全沉淀需242 mol Ba2 ,应加入 2 mol Ba(OH)2,引入了 4 mol OH ,此时 Al3 恰好转化为 AlO ,故 2C 项正确。答案:C5下列离子方程式书写错误的是( )AAlCl 3 溶液中加入过量氨水:Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2BAl(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中:A

    7、l(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2CAl(OH) 3 溶于盐酸溶液中:Al(OH) 33H =Al3 3H 2ODAl 2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中:Al 2O32OH =2AlO H 2O 2解析:AlCl 3溶液加入过量氨水,有 Al(OH)3沉淀生成,Al(OH) 3不溶于氨水。答案:A6下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )ANaHSO 4 和 Ba(OH)2 BAlCl 3 和 NaOHCNaAlO 2 和 H2SO4 DNa 2CO3 和 HCl解析:A 项,现象相同,都是产生白色沉淀 BaSO4。B 项,NaO

    8、H 溶液滴入 AlCl3溶液中,先产生白色沉淀,滴加至过量时沉淀溶解;AlCl 3溶液滴入 NaOH 溶液中,开始无明显现象,滴加至过量时产生白色沉淀。C 项,H 2SO4溶液滴入 NaAlO2溶液中,先产生白色沉淀,滴加至过量时沉淀溶解;NaAlO 2溶液滴入 H2SO4溶液中,开始无明显现象,滴加至过量时产生白色沉淀。D 项, HCl 溶液滴入 Na2CO3溶液中,开始无明显现象,一段时间后产生气泡;Na 2CO3溶液滴入 HCl 溶液中,立即产生气泡。答案:A7(1)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液制取 MgCl2、Al 2(SO4)3 溶液,首先可将废料加入到_溶液中

    9、,发生反应的化学方程式是_。(2)经过滤,将难溶物加入到_中,可得到_ 溶液,反应的离子方程式是_。(3)然后向(1)所得滤液中加入适量的_,反应的离子方程式为_。再过滤,将沉淀物加入到_中,可得到_溶液,反应的离子方程式是_。解析:由于铝可与 NaOH 溶液反应,而镁不能,因此先用 NaOH 溶液把两者分开,然后分别用稀硫酸和稀盐酸制取 MgCl2、Al 2(SO4)3。可表示为答案:(1)NaOH 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2 (2)稀盐酸 MgCl 2 Mg2H =Mg2 H 2 (3)稀硫酸 AlO H 2OH =Al(OH)3 2稀硫酸 Al 2(SO4)3 Al(OH) 33H =Al3 3H 2O8已知 X 是某金属单质,X、A、B、C 含同一种元素,可发生如下转化:(1)写出下列物质的化学式:X_ ,A_,B_,C_ 。(2)写出以下反应的离子方程式:_;_;_。解析:金属单质中只有铝既可与盐酸反应又可与 NaOH 溶液反应,所以判断 X 为Al;依次推测其他物质和所发生的反应。答案:(1)Al Al 2O3 NaAlO 2 AlCl 3(2)2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2Al 2O32OH =2AlO H 2O 2Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2


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