1、1所谓合金，必须是( )通过熔合而成 由两种或两种以上金属(或金属与非金属) 组成 耐腐蚀 耐高温 具有金属特性 铸造性能好A BC D解析：根据合金的定义，必须符合，而其他性能是通过调整合金的成分及制造工艺等来改变的。答案：C2高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强解析：车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。答案：D3我国人民早在商代就已掌握青铜(铜锡铅合金) 冶铸技术。在商代首都 河南安阳，曾经出土多处炼铜遗址和大量
2、青铜器件，其中有一件后母戊鼎，是迄今为止被发现的我国古代青铜器中最壮观的一件珍品。下列有关叙述不正确的是( )A青铜的硬度比纯铜的硬度小B青铜的主要成分是 Cu、Sn、Pb 等C青铜的熔点比纯铜的熔点低D青铜是我国使用最早的合金解析：合金比成分金属的硬度大、熔点低，A 不正确。答案：A4铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达 99.999 9%的铁。(1)你估计它不会具有的性质是( )A硬度比生铁低B在潮湿的空气中放置不易生锈C熔点比钢的熔点高D不能与盐酸反应(2)纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜，应用广泛。
3、在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( )A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同解析：(1)生铁是铁的合金，其硬度比纯铁大得多，A 选项对；生铁内含有碳元素，在潮湿的空气中易被 O2氧化而生锈， B 选项对；合金钢的熔点比成分金属铁的熔点低，铁的纯度越高，熔点越高，C 选项对，D 错。(2)不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，镍元素的加入，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。答案：(1)D (2)B5(1)选择填空：将铝的用途
4、与性质对应起来( 每个选项只选用一次)。A质轻 B延展性好 C易传热 D易导电E氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_；焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物” “混合物 ”或 “单质”) 。解析：(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质量轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性。(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属( 或非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此肯定是混合物。答案：(1)C A E
5、D B(2)混合物(时间：40 分钟)1下列说法正确的是( )A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：不锈钢中通常还含有碳、硅等非金属元素；我国流通的硬币材质都是合金；早期制备铝非常困难，至 19 世纪中期，铝都十分稀少、昂贵，其价格甚至超过了黄金，所以明代沉船上不可能有大量铝制餐具；合金的性能一般优于它的各成分金属的性能，镁合金的硬度和强度均高于纯镁。答案：D2化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是( )
6、A制造白炽灯灯丝熔点高B制造飞机硬度大而密度小C制造保险丝硬度大D制造盛装化工原料的容器 耐腐蚀答案：C3用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表数据，用于制造制动闸的最佳金属材料为 ( )金属熔点/比热/(Jg1 K1 )热导率/(Wm1 K 1)热膨胀率(25 )(106)A 418 0.106 75.37 11.76B 923 0.243 153.66 24.3C 933 0.215 221.91 23.6D 1 550 0.436 146.5 11.6答案：D4钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便
7、于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法错误的是( )A钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金属制成的D铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔解析：钢笔的笔头是合金钢，不易被氧化，抗腐蚀性能好，A 正确；为了改变笔头的耐磨性，在笔头尖端点上铱金粒的铱金笔更耐磨，B、 D 正确；铱金笔笔尖上铱金粒和笔头上的黄金合金都不是纯金属，C 错误。答案：C5现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下 W g 合金，溶于盐酸中，再
8、加入过量 NaOH 溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到 W g 红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( )A20% B30%C70% D80%解析：铝铁合金的质量和三氧化二铁的质量相等，且二者中含有的铁的质量又相等，说明铝铁合金中铝的质量与三氧化二铁中的氧的质量相等，即铝铁合金中铝的含量与三氧化二铁中的氧的含量相等。答案：B6碲锌镉(TeZnCd)晶体是可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述不正确的是( )A它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B它易导电、导热，具有延展性C它的熔沸点比 Zn 的低D它的硬度和强度比 Cd 的大解析：碲锌镉
9、晶体是由 Te、Zn、Cd 按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比成分金属低的熔、沸点、高的硬度和强度。答案：A7已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)合金 A 中两种金属为 _。(2)过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是_。(3)溶液 H 中所含的阳离子有_(用离子符号表示) 。(4)为测定合金的组成，若需要称量沉淀 F 的质量，则 F 需要洗涤，如何证明沉淀 F是否洗涤干净？_。(5)写出及由溶液 H 和氨水反应生成白色沉淀的离子反应方程式：_。_。_。溶液 H 与氨水_
10、。解析：(1)有红褐色沉淀判断含有铁，有白色沉淀与溶液 H 的转化判断含有铝；(2)分离固体与溶液采用过滤的方法；(3) 溶液 H 中加入过量氨水生成沉淀 F，说明 F 是氢氧化物沉淀，再由 E 加适量盐酸生成 F，F 在过量盐酸中不沉淀而生成溶液 H，说明 F 是 Al(OH)3，F 溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是 Al3 和 H ；(4) 若沉淀 F 未洗涤干净，则表明会有氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验；(5)离子反应有铁铝分别与盐酸反应、亚铁离子和氧气及氢氧根离子反应、铝离子与氢氧根离子反应、偏铝酸根离子与氢离子生成氢氧化铝的反应、铝离子与氨水反应。答案：(1
11、)Fe、Al (2) 过滤 (3)Al 3 、H (4)取最后一次洗涤液，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净 (5)Fe 2H =Fe2 H 2 2Al6H =2Al3 3H 2 4Fe 2 8OH O 22H 2O=4Fe(OH)3 Al3 4OH =AlO 2H 2O AlO H H 2O=Al(OH)3 溶液 H 与氨水： 2 2Al3 3NH 3H2O=3NH Al(OH)3 48金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色的，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币。黑色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_，绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。若除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_，充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。答案：(1)铜 氧化铜 2CuO 2=2CuOCu2(OH)2CO3 2CuO 2CO 2H 2O=Cu2(OH)2CO3 稀盐酸 CuO2H =Cu2 H 2O， Cu2(OH)2CO34H = =2Cu2 CO 23H 2O 红 (2)金 金不活泼，不易与空气中的 O2 反应
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