1、课时作业(十八)范围： 8.4 第 2 课时 盐的化学性质 复分解反应发生的条件 建议用时：25 分钟 一、选择题1株洲我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921 年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称“侯氏制碱法”)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是( )ANaOH BNaHCO 3CH 2SO4 DK 2SO42过氧化氢(H 2O2)溶液俗称双氧水，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO33H2O2)，该晶体具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是( )AMnO 2 B
2、HNO 3C稀盐酸 DNaCl3下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是( )链 接 听 /33例 2方 法 点 拨A氯化钠溶液与硝酸钾溶液B碳酸钠溶液与稀盐酸C氢氧化钠溶液与稀盐酸D硝酸银溶液和氯化铁溶液4按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )实验 向少量 NaOH 溶液中滴加 CuSO4溶液 向少量 BaCl2溶液中滴加 CuSO4溶液现象 白色沉淀化学方程式 CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4 A.有蓝色沉淀生成B反应的化学方程式为：CuSO 4BaCl 2=BaSO4CuCl 2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复
3、分解反应5对于复分解反应：X2NaOH= =2YCu(OH) 2，下列分析中正确的是( )A相对分子质量：XYBX 一定是 CuCl2CY 可能是 H2ODY 可能是 Na2SO46下列说法正确的是 ( )链 接 听 /37例 4方 法 突 破A向某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液一定是稀盐酸B可用适量的硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠C要除去铜粉中混有的少量碳粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法D有盐和水生成的反应不一定是中和反应二、填空题7写出下列物质的化学式，并在后面括号里判断其溶解性。(1)氢氧化钠：_( )；(2)氢氧化铜：_( )；
4、(3)碳酸钙：_( )；(4)碳酸钾：_( )；(5)硫酸钡：_( )；(6)氯化钡：_( )。8多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na 2CO3是一种常见的盐。请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其 pH_(填“”“”或“”)7。(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式：_。(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合 AB CD 的化学方程式：_。9组成相似的盐具有一些相似的化学性质，如 CuSO4、Cu(NO 3)2、CuCl 2三种物质的溶液均显_色，因为它们都具有相同的阳离子(Cu 2 )。(1)向三种物质的溶液中分别加入 NaOH 溶液，都有相同
5、的现象发生，写出其中的一个化学方程式：_。(2)向三种物质的溶液中分别加入锌片，反应的现象是_。(3)向三种物质的溶液中分别加入 BaCl2溶液，能发生反应的是_，另外两种物质不反应，是因为组成它们的阴离子不同，所以又有不同的化学性质。三、实验探究题10玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钡溶液、氯化钠溶液、酚酞溶液。提出问题 复分解反应发生的条件是什么？查阅资料 硝酸钡溶液显中性，且 Ba2 有毒。实验探究 玲玲用上述物质做了下列几组实验：组合序号 组合物质H2SO4
6、NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2记录和解释 (1)组合均无明显现象，其中组合_与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。(2)请写出组合的化学方程式：_。实验结论 他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_生成时，复分解反应才可以发生。拓展延伸 实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。实验 1 探究沉淀的成分。提出猜想 .沉淀只有硫酸钡；.沉淀只有碳酸钡；.沉淀中
7、含有硫酸钡和碳酸钡。梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_(请补充完整实验操作和观察到的现象)，证明了猜想是正确的。实验 2 探究清液的成分。取少量清液于试管中，向其中滴加几滴硝酸钡溶液，无明显现象。另取少量清液于另一支试管中，滴加几滴_，有白色沉淀产生。解释与结论 探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_(指示剂除外)。处理废液 为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。交流与反思 根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐：_(写化学式)。四、计算题11黑
8、龙江在一定温度下，向 20 g Na2CO3和 NaCl 的固体混合物中加入 101 g 水，溶解后，再向其中加入 100 g CaCl2溶液，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为 211 g，将滤渣洗涤、 干燥，称其质量为 m，试计算：(1)m_g。(2)当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？图 K181黔南下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 ( )链 接 听 /33例 3方 法 点 拨AHCl、Na 2CO3、K 2SO4BKNO 3、Ba(OH) 2、NaClCKCl、AgNO 3、HNO 3DNaOH、FeCl 3、(NH 4)2SO4详解详析【课时作业】达标巩固1
9、C2. D 解析 氯化钠与碳酸钠和过氧化氢均不反应，所以氯化钠不会导致过碳酸钠晶体变质。3C 解析 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，质量不变。4D 解析 二氧化碳和氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应。5A 6D 解析 A 项中只要溶液中含有氯离子，就可得到白色沉淀，所以溶液不一定是稀盐酸，可以是氯化钠、氯化钾等。B 项中加入硝酸钡溶液可除去碳酸钠，但同时会引入硝酸钠杂质。C 项中将混合物在空气中充分灼烧，铜也会被氧化为氧化铜。D 项中金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都会生成盐和水，但不是中和反应。7(1)NaOH 易溶 (2)Cu(OH) 2 难溶(3)CaCO3
10、 难溶 (4)K 2CO3 易溶(5)BaSO4 难溶 (6)BaCl 2 易溶8(1) (2)CO22NaOH= =Na2CO3H 2O(3)Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH(合理即可)解析 (1)Na2CO3溶液显碱性，其 pH7。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为 CO22NaOH= =Na2CO3H 2O。(3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合 AB CD 的规律，其化学方程式为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。9蓝(1)CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4(合理即可)(2)有紫红色
11、物质析出，溶液由蓝色变为无色 (3)CuSO 410记录和解释 (1)(2)Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2实验结论 水或气体实验 1 过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生实验 2 稀硫酸(或 Na2CO3溶液)解释与结论 Na 、NO 3 、Cl 、Ba 2处理废液 Na 2CO3溶液交流与反思 NaNO 3(或 KNO3)11(1)10(2)解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为 x，反应后生成氯化钠的质量为 y。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g y x10.6 g106100 x10 g y11.7 g100117 10
12、 gy所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%。20 g 10.6 g 11.7 g211 g答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。解析 (1)完全反应后得到沉淀的质量 m20 g101 g100 g211 g10 g。(2)根据反应生成碳酸钙的质量及碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可计算出原混合物中碳酸钠和反应生成氯化钠的质量，反应后的溶液中氯化钠的质量包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠质量，最后再根据“溶质的质量分数 100%”计算即可。溶 质 质 量溶 液 质 量直击中考B 解析 A 中 HCl 和 Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成；B 中三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象；C 中 KCl 和 AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀；D 中 NaOH 与 FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH 与(NH 4)2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象。
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