1、课时作业(十二)范围：第七章 7.4 结晶现象 建议用时：25 分钟 一、选择题1下列叙述中正确的是( )A海水一经降温，就会有大量的食盐晶体析出B析出大量硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍会有硝酸钾晶体析出C在温度、溶剂不变的条件下，饱和氯化钠溶液不能再溶解任何物质D加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出2河池一杯 70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )A溶质的质量分数减小B溶质质量不变C溶液质量不变D由饱和溶液变为不饱和溶液3在过滤时，必须要用的一组仪器是( )A蒸发皿、玻璃棒、烧杯 B烧杯、漏斗、玻璃棒C烧瓶、漏
2、斗、玻璃棒 D试管、试管夹、烧杯4如图 K121 是过滤操作图，其中存在的错误是( )图 K121A漏斗下端管口处于烧杯中间B玻璃棒靠在三层滤纸一边C滤纸边缘低于漏斗口D盛待滤液的烧杯紧靠在玻璃棒上5粗盐初步提纯的操作步骤如图 K122 所示，相关说法错误的是( )链 接 听 /19例 3方 法 点 拨图 K122A溶解时玻璃棒用于搅拌B过滤时玻璃棒用于引流C蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D图中“操作 1”是称量6分离下列固体混合物可用过滤方法的是( )A氯化钠和蔗糖 B氯化钠和泥土C二氧化锰和泥沙 D酒精和水7成都根据下表信息，相关说法正确的是( )溶解度/g温度/ NaCl KCl NH4
3、Cl KNO320 36.0 34.0 37.2 31.640 36.6 40.0 45.8 63.960 37.3 45.5 55.2 110A.20 时，NaCl 的溶解度为 36.0B40 时，KCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 40%C40 时，向 100 g水中加入 50 g NH4Cl充分溶解，溶液的质量为 145.8 gD60 时降温到 20 时，KNO 3和 KCl的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO38宿迁如图 K123 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )图 K123A t1 时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B乙中混有少量甲
4、时，应采用降温结晶的方法提纯乙C甲属于易溶物质D t2 时，30 g 甲能溶解于 50 g水中形成 80 g溶液二、填空题9. 除去氯化钠中混有的少量泥沙，应选用的分离方法是_；除去食盐水中的水，应选用的方法是_； t 时，80 g KNO3的饱和溶液 (质量分数为 56%)，将其降温到20 ，则 KNO3溶液的质量分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 链 接 听 /19例 1方 法 点 拨10如图 K124 所示，是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题。图 K124(1)t1 ，溶解度最大的物质是_(填序号)。(2)要从 B物质的饱和溶液中得到 B物质的晶体，一般采
5、用_的方法，这是因为_。(3)在 A物质中含有少量的难溶物 D，如果对 A物质进行提纯，可以用_的方法。具体的实验步骤为_，_，_。11某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图 K125 是同学们做粗盐提纯的实验示意图。请回答下列问题。图 K125(1)操作中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作中的错误是_。(3)粗盐提纯实验中的操作顺序为_(填操作序号)，以及称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到蒸发皿内_时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。12工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白。图 K126(1)操作的名称是_。(2)海水晒盐与图
6、 K127 所示操作中_(填序号)的原理相同。图 K127(3)上述操作可能用到以上装置，装置 B中仪器的名称是_，用甲制取淡水可选用装置_(填序号)，装置 A中玻璃棒的作用是_。13氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图 K128 所示的操作流程。图 K128(1)操作的名称是_。(2)操作中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到_等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可以间歇加热，你认为还可以采取_等措施。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是_(填字母)。A粗盐没有全部溶解即过
7、滤 B蒸发时精盐飞溅剧烈 C蒸发后，所得精盐很潮湿 D器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上广州根据溶解度曲线判断，下列说法中正确的是( )图 K129A30 时，100 g 水中最多溶解 KNO3固体 45.8 gBNaNO 3溶液降温一定有晶体析出CKCl 的溶解度比 NaCl大DNaCl 的溶解度受温度影响比 KCl大详解详析【课时作业】达标巩固1B 2A 解析 一杯 70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小。3B4A 解析 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁。5C 6.B 7C 解析 溶解度的单位是 g，由表中数据可知，20 时，NaCl
8、的溶解度为 36.0 g；40 时， KCl饱和溶液中溶质的质量分数为 100%28.6%；60 时降40.0 g40.0 g 100 g温到 20 时，没有说明溶液的质量关系，所以无法比较 KNO3和 KCl的饱和溶液析出晶体的质量。8C 解析 通过分析溶解度曲线可知， t1 时，甲与丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相同或相同质量的甲与丙的饱和溶液中溶质质量相同，未指明溶液质量则无法比较溶质质量；乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙； t2 时，甲物质的溶解度是 50 g，所以30 g甲在 50 g水中只能溶解 25 g，形成 75 g溶液。9过滤 蒸发 减小10(1)C(2)蒸发结晶 B 的溶解度受温度变化的影响很小(合理即可)(3)过滤 溶解 过滤 蒸发结晶11(1)加速粗盐的溶解(2)未用玻璃棒引流(3)(4)出现较多量固体12(1)溶解 (2)A(3)漏斗 C 搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅13(1)过滤 (2)蒸发皿 连续搅拌(3)ABD 解析 分离固态和液态的混合物的操作是过滤。从滤液中得到精盐是利用蒸发的操作，蒸发必须用到蒸发皿；为了减少固体飞溅，可用玻璃棒连续搅拌，也可以间歇加热。若蒸发后的精盐很潮湿，则精盐质量偏大，导致产率偏高。直击中考A
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