1、1刷题大卷练 4 非金属及其化合物保分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。12019湖北荆州月考“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是( )A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料答案：C解析：银为金属单质，所以银饰属于金属材料，A 正确；棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，B 正确；水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，C 错误；陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，D 正确。22019福建莆田六中模拟绿色环保
2、是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是( )A用浓盐酸洗涤加热 KMnO4制氧气的试管B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计插入硫粉中答案：D解析：加热高锰酸钾制氧气，会得到锰酸钾和二氧化锰固体，与浓盐酸作用，会生成氯气，会污染环境，A 不符合题意。单质银和稀硝酸反应会生成 NO，污染环境，B 不符合题意。硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸，则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子，三者发生氧化还原反应逸出 NO，会污染环境，C 不符合题意。将打破的水银温度计插入硫粉中，单质 Hg会和 S反应生成 HgS，避免了 Hg蒸气污染环境，D
3、 符合题意。3某小组辨析非金属及其化合物，下列说法正确的是( )Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂SO 2具有还原性，故可作漂白剂浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故浓硝酸呈黄色浓硫酸有强氧化性，不能与 Cu发生反应将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，褪色后加热也能2恢复原色金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应A B C D均不正确答案：C解析：Cl 2中的氯元素化合价为 0，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，错误；SO2具有漂白性，能与有色物质化合生成无色的物质，与其具有还原性无关，错误；浓硫酸有强氧化性，在加热条件下与 Cu可
4、剧烈反应，错误；SO 2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来的颜色，错误；金刚石能够与 O2发生反应，生成 CO2，错误。4制备下列物质的工业生产流程合理的是( )A由 SO2制亚硫酸钠：SO 2 NaHSO3溶液 Na2SO3溶液 Na2CO3溶 液 NaOH溶 液 调 节 溶 液 的 pHB由 NaCl制漂粉精：NaCl(aq) Cl2 漂粉精 电 解 澄 清 石 灰 水 C由 NH3制硝酸：NH 3 NO2 HNO3 O2 H2O D由乙烯制乙酸：H 2C=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH H2O 催 化 剂 Cu/O2 新 制 银 氨 溶 液 答案：A解析：H
5、 2SO3酸性比 H2CO3强，SO 2可与 Na2CO3反应生成 NaHSO3，进而与 NaOH反应生成Na2SO3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成的 Ca(ClO)2较少，应用石灰乳，B 项错误；NH3被氧化生成 NO，不能生成 NO2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用 O2直接氧化，D 项错误。5下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )答案：D解析：NaHSO 3能被 HNO3氧化成 Na2SO4，HNO 3被还原，产生 NO气体，图像起始点错误，A项错误；B 项中发生反应 SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4，溶液的 pH降低，图像无 pH升高，B 项错误；
6、刚一开始就会发生反应 Ba2 HCO OH =BaCO3H 2O，故图像开始应33有沉淀生成，C 项错误；开始发生反应 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O，后来又发生反应CaCO3CO 2H 2O=Ca(HCO3)2，D 项正确。6 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，下列说法正确的是( )A加热时，封管上部汇集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应答案：C解
7、析：封管上部汇集了固体 NH4Cl，是因为 NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合，NH 4Cl的热稳定性差，A 项错误；中为红色溶液，加热时氨气逸出，溶液变无色，冷却后变为红色，中二氧化硫使品红溶液褪色，加热时，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液由无色变红色，冷却后，溶液又变为无色，B 项错误；在热水中，2NO 2N 2O4平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，在冰水中，2NO2N 2O4平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，C 项正确；中 NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢气体，二者遇冷重新化合，两个反应不是在相同条件下进行的，不是可逆反应，D 项错
8、误。72019辽宁丹东模拟将 51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、NO 2、N 2O4)的混合物共 0.8 mol，这些气体恰好能被 600 mL 2.0 molL1 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3和 NaNO2，则被 Cu还原的硝酸的物质的量为( )A0.6 mol B0.8 mol C1 mol D1.2 mol答案：D解析：被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮原子的物质的量，这些气体恰好能被 600 mL 2.0 molL1 的 NaOH溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO3和 NaNO2，则根据氮原子守恒，有 n(N) n(NaNO3) n
9、(NaNO2) n(Na )0.6 L2.0 molL1 1.2 mol，即被Cu还原的硝酸的物质的量为 1.2 mol，故 D正确。二、非选择题：共 43分。8(14 分)NaClO 2的漂白能力是漂白粉的 45 倍。NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产 NaClO2的工艺流程如下：4(1)ClO2发生器中的反应为 2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的 SO2，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)反应结束后，向 ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_。(3)吸收器中生成 NaClO2的离子方程式为
10、_，其中反应温度不能高于 5可能的原因为_。答案：(1)S2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = (2)赶出 ClO2，确保其被充分吸收(3)2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22H 2O2提高 ClO2的利用率(或防止 H2O2分解)解析：(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生 SO2，反应的化学方程式为 S2H 2SO4(浓)3SO22H 2O。= = = = = (2)通入一定量的空气后，能将生成的 ClO2全部吹出后被吸收。(3)在吸收器中通入了 ClO2气体，加入了双氧水和 NaOH溶液，故发生反应的离子方程式为 2ClO22OH H 2O2=2ClO O 22
11、H 2O；温度过高时，参加反应的 H2O2易分解，易造2成 ClO2的利用率降低。9(14 分)2019江西等三省十校联考硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热 A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。5(1)B装置的作用是_。(2)实验中，观察到 C中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中定有_气体产生，写出 D中发生反应的离子方程式：_。若去掉 C，是否能得出同样结论并解释其原因：_。(3)A中固体分解后产生 NH3，写出其两种用途：_。(4)A中固体完全分解后变
12、为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为 Fe2O3而不含 FeO。请完成表中内容。(试剂、仪器自选)实验步骤 预期现象 结论取少量 A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；_固体残留物仅为 Fe2O3(5)用实验的方法验证实验后 C中溶液含有 NH ：4_。答案：(1)检验产物中是否有水生成(2)SO2 SO 2H 2O2Ba 2 =BaSO42H 否，若有 SO3，也有白色沉淀生成(3)作制冷剂、作氮肥(4)将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN 溶液 若高锰酸钾溶液不褪色，加入 KSCN溶液后变红(答案合理即可)(5)取少量样品于洁净的试管中，加入浓 Na
13、OH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 C溶液含有 NH ，反之则无4解析：(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色，所以装置 B的作用是检验产物中是否有水生成。6(2)实验中，观察到 C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象，证明无 SO3生成，D 中过氧化氢具有氧化性，能氧化 SO2生成 SO ，结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀，可确定产24物中一定有 SO2；装置 D中反应的离子方程式为 SO2H 2O2Ba 2 =BaSO42H ；若去掉C，生成的 SO3进入装置 D中也能生成白色沉淀，所以不能得出同样的结论。(3)NH3的用途有很多，主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷剂等。(4)
14、A中固体完全分解后变为红棕色粉末，要验证该粉末仅为 Fe2O3，而不含 FeO，先加稀硫酸使其完全溶解后，将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液和 KSCN溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，证明不含 FeO，加入 KSCN溶液后变红，说明含有 Fe2O3。(5)装置 C中是盐酸酸化的氯化钡溶液，呈酸性，能够吸收 NH3生成 NH ，检验 NH4的方法是取少量样品于洁净的试管中，加入浓 NaOH溶液并加热，产生的气体若能使湿润4的红色石蕊试纸变蓝，说明 C中溶液含有 NH ，否则不含 NH 。4 410(15 分)2019河北保定模拟硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常
15、被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和 O2。为了研究 AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)。实验步骤：a.仪器连接完成后，放入 AgNO3固体之前，关闭 k，微热硬质玻璃管 A。b称取 1.7 g AgNO3固体置于 A中，先通入一段时间 N2，再关闭 k，用酒精灯加热硬质玻璃管 A。c待样品完全分解，A 装置冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为 1.08 g。请回答下列问题：(1)使用酒精灯对 AgNO3固体加热的操作方法是_。(2)步骤 a的操作目的是_。(3)步骤 b中先通入一段时间 N2的目的
16、是_。(4)装置 C瓶中盛装的药品名称为_，装置 D中可观察到的实验现象为_。(5)设计实验证明 AgNO3分解产物中气体的体积比：7_。(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进？_。答案：(1)先预热再集中加热(2)检验装置气密性(或检验装置是否漏气)(3)将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果(4)NaOH酚酞溶液 溶液红色变浅(甚至消失)(5)取足量 AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比值(6)应在 A和 B之间加入防倒吸装置(安全瓶)解析：(1)先用酒精灯对试管进行均匀受热，然后集中在有硝酸银固体的部位加热。(2)
17、仪器连接完成后，放入 AgNO3固体之前，关闭 k，微热硬质玻璃管 A，通过观察装置中导管口的现象检验装置是否漏气。(3)容器内部存有空气，用氮气把装置内的空气排出，以免影响实验结果。(4)硝酸银受热分解产生的二氧化氮气体被氢氧化钠溶液吸收，用 C装置进行检验是否吸收完全，所以装置 C瓶中盛装的药品为 NaOH酚酞溶液；亚硫酸钠的酚酞溶液显红色，亚硫酸钠与氧气反应后变为硫酸钠，溶液碱性减弱，红色变浅或褪去。(5)硝酸银受热分解为二氧化氮和氧气，两种气体通入水中发生反应：4NO2O 22H 2O=4HNO3，若氧气过量，二氧化氮完全反应；若氧气完全反应，二氧化氮剩余，但最终为一氧化氮气体，根据以
18、上分析可知取足量 AgNO3固体充分加热，产生的气体用排水法收集，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比值，就可以求出AgNO3分解产物中气体的体积比。(6)硝酸银分解产生的二氧化氮气体的量较氧气多，因此，当二氧化氮气体进入装置 B中，二氧化氮气体被迅速吸收，容器内压强减小，易产生倒吸，发生危险，因此需要在 A和 B之间加入防倒吸装置(即安全瓶)。增分卷一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。1环境污染已经成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是( )选项 环境问题 造成环境问题的主要物质A 酸雨 二氧化硫、氮氧化物B 臭氧空洞 二氧化碳C 白色污染 塑料垃圾D
19、 光化学烟雾 氮氧化物、碳氢化合物答案：B8解析：酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性氧化物形成的，A 项正确；臭氧空洞主要是氮氧化物和氟氯烃等污染物质的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象，与二氧化碳无关，B 项错误；白色污染是由塑料垃圾等不易降解的物质形成的，C 项正确；光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物导致的，D 项正确。22019吉林省实验中学模拟下列说法中正确的是( )ACO、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物BN 23H 2 2NH3、N 2O 2 2NO都属于氮的固定，且 N2都表 催 化 剂 高 温 、 高 压 = = = = =放
20、电 现还原性C向 BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生沉淀，再通入 NO2，沉淀完全溶解D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有 NH4答案：D解析：NO 与空气中的氧气反应生成 NO2，NO 不能在空气中稳定存在，故 A错误；N23H 2 2NH3，氮元素化合价降低，N 2是氧化剂，表现氧化性，故 B错误；向 催 化 剂 高 温 、 高 压BaCl2溶液中加入 Na2SO3产生 BaSO3沉淀，再通入 NO2，BaSO 3沉淀被氧化为 BaSO4沉淀，故C错误；铵盐与碱加热反应放出氨气，故 D正确。3将液体 Y滴加到盛有固体 X的试管中，并在
21、试管口对生成的气体进行检验。下表中固体 X、液体 Y及检测方法对应关系错误的是( )选项 固体 X 液体 Y 检测方法A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸C Na2O2 水 带火星的木条D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片答案：B解析：浓氨水滴加到 CaO上可以制取氨气，可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口观察是否冒白烟来检验是否生成 NH3，A 项正确；Cu 和浓硫酸需加热才能反应生成 SO2气体，SO2能使石蕊溶液变红色或使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，B 项错误；Na 2O2和水反应生成O2和 NaOH，O 2能使带火星的木条复燃，C 项正确；
22、Na 2CO3和稀硫酸反应生成 Na2SO4和 H2O及 CO2，CO 2能使澄清的石灰水变浑浊，D 项正确。4下列过程中，没有明显实验现象的是( )A向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B将 HCl通入 NaAlO2溶液中C将 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中9D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液答案：D解析：NO 在酸性条件下具有强氧化性，能将 Fe2 (溶液显浅绿色)氧化为 Fe3 (溶液3显黄色)，A 错误；将 HCl通入 NaAlO2溶液中，开始时有白色沉淀生成，之后沉淀逐渐溶解，B错误；将 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中有 NaHCO3沉淀生成，C 错误；向 NaHCO3溶液中
23、逐滴加入 NaOH溶液，发生反应 HCO OH =CO H 2O，没有明显现象，D 正确。3 2352019山西晋城模拟对下列各实验装置的描述正确的是( )A甲装置可用来模拟工业制取 NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入 CO2一段时间后再通 NH3B乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧杯放出有机层C丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉答案：D解析：NH 3在水中的溶解度大而 CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证 CO2被充分吸收，应先通 NH3一段时间后再通 CO
24、2，故 A错误；苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故 B错误；球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故 C错误；NH 3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故 D正确。6用如图装置进行实验，将液体 A逐滴加入到固体 B中，下列叙述正确的是( )A若 A为浓盐酸，B 为 KMnO4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则 C中溶液最终呈红色B仪器 D可以起到防倒吸的作用C若 A为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl3溶液，则 C中溶液先产生白色沉淀后10沉淀又溶
25、解D若 A为浓 H2SO4，B 为 Cu，C 中盛有澄清石灰水，则 C中溶液变浑浊答案：B解析：A 项，KMnO 4和浓盐酸反应生成 Cl2，Cl 2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色；B项，仪器 D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起的倒吸；C 项，左侧装置生成的NH3通入 AlCl3溶液中生成白色沉淀 Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量 NH3也不会溶解；D 项，常温下 Cu和浓硫酸不反应。7向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 b a5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是( )A线段表示
26、 Br 的变化情况B原溶液中 n(FeI2):n(FeBr2)3:1C根据图像无法计算 a的值D线段表示 HIO3的变化情况答案：D解析：向含 Fe2 、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：I Fe2 Br 可知，I 、Fe 2 、Br 依次被氧化，则、分别代表 I 、Fe 2 、Br 的变化情况，A项错误；根据图像横坐标，可以计算出 n(I )2 mol， n(Fe2 )4 mol，根据电荷守恒可知 n(Br )6 mol，Br 消耗 3 mol Cl2，则 a 6，原溶液中 n(FeI2) :n(FeBr2)1:3，B、C 项错误；已知 b a5，说明在 a b段参与反应的 I
27、2与 Cl2的物质的量之比为 1:5，线段表示 HIO3的变化情况，D 项正确。二、非选择题：共 43分。8(14 分).NH 3与 NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有_(填一种)。(2)热电厂通常用 NH3消除燃煤烟气中的 NO2，写出该反应的化学方程式_。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物 A，A 中所有11原子均满足 8电子稳定结构，试写出 A的电子式_，A 在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式_。.向 SO2的饱和溶液中
28、加入 BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液 M。(5)若将下列各物质分别加入溶液 M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_。a氨水、NaOH 溶液 b氯水、FeCl 3溶液cH 2S溶液、氯水 d硫酸、溴水(6)若向溶液 M中加入 CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_。答案：.(1)光化学烟雾(或酸雨等)(2)8NH36NO 2=7N212H 2O(3)产生白烟 气体验满或管道泄漏时氨气(或氯化氢)检漏或答检验 NH3(或 HCl)是否泄漏、用于气体的验满等(4) NCl 33H 2O=3HClONH 3(或NCl34H 2O=3
29、HClONH 3H2O).(5)ab(6)SO2溶于水生成 H2SO3：SO 2H 2O=H2SO3，H 2SO3在水溶液中发生电离：H2SO3H HSO 、HSO SO H ，加入的 CaCO3与 H 反应，使溶液中 c(H )降3 3 23低，上述平衡向右移动， c(SO )增大，SO 与 Ba2 反应产生 BaSO3沉淀23 23解析：.(1)NO 2产生的环境问题有光化学烟雾污染、酸雨等。(2)NH3与 NO2发生氧化还原反应生成 N2和 H2O。(3)NH3与 HCl反应生成 NH4Cl固体，可观察到产生白烟。该反应可以用于检验NH3、HCl 是否泄漏，可以用于气体的验满等。(4)A
30、中所有原子均满足 8电子稳定结构，则只能是 N和 Cl形成的化合物，根据 N、Cl的原子结构，可以推断出 A为 NCl3，电子式为 。根据题中信息可写出 NCl3与 H2O反应的化学方程式：NCl 33H 2O=3HClONH 3。.(5)a 项，氨水、NaOH 溶液均可将 SO2转化为 SO ，最终生成 BaSO3沉淀，原理相2312同，a 项符合题意；b 项，加入氯水、FeCl 3溶液，Cl 2、Fe 3 均可将 SO2氧化为 SO ，最24终生成 BaSO4沉淀，原理相同，b 项符合题意；c 项，加入 H2S溶液，发生反应2H2SSO 2=3S2H 2O，生成的沉淀为 S，加入氯水，Cl
31、 2将 SO2氧化为 SO ，最终生成24BaSO4沉淀，原理不同，沉淀也不相同，故 c项不符合题意；加入硫酸，SO 与 Ba2 反应24生成 BaSO4沉淀，加入溴水，Br 2将 SO2氧化为 SO ，最终生成 BaSO4沉淀，原理不同，d24项不符合题意。9(14 分)2019云南昆明调研某校化学研究性学习小组设计实验验证 NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：.验证 NH3能还原 CuO(1)试剂 X为_。(2)请将提供的装置按合理顺序连接：g_。(3)装置 B的作用是_。(4)证明 NH3能还原 CuO的实验现象是_。.探究还原产物的成分【查阅资料】Cu 2O粉末呈
32、红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2OH 2SO4(稀)CuCuSO 4H 2O。【实验探究】实验操作 实验现象 实验结论若无现象证明红色固体为_(填名称，下同)取 10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若溶液变蓝证明红色固体肯定含有_，可能含有_取上述反应后的混合物过滤、 经计算，红色固体的成分及其物13洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g质的量为_答案：.(1)碱石灰(2)fhabdec(3)吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入 D中(4)A中黑色粉末变为红色，D 中白色固体变为蓝色.铜 氧化亚铜 铜 铜和氧化亚铜各 0.05 mol解析：.(1)氯化铵和氢
33、氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，试剂 X用于干燥氨气且不与氨气反应，所以为碱石灰。(2)装置 C生成氨气后，首先经过 E干燥，再通入 A中反应，生成的气体通过 D进行检测，最后用 B装置吸收尾气。所以连接顺序为 gfhabdec。(3)氨气极易溶于水，吸收氨气时一定要考虑防止倒吸，B 装置中，氨气通入后先与CCl4接触，并不溶于 CCl4，会溶于上层的水，可以防止倒吸；B 装置前连接 D装置，其用于检验 A装置中是否产生水，则不能让空气中的水蒸气进入 D装置，所以 B装置还可以隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入 D装置中。(4)A中黑色粉末变为红色能证明 CuO与 NH3反应生成了 Cu或 Cu
34、2O，D 中白色固体变为蓝色能证明 CuO与 NH3反应生成了 H2O。.向红色固体中加入稀硫酸无现象，说明红色固体为 Cu，其不与稀 H2SO4反应。有 CuSO4生成，溶液变蓝，则红色固体中肯定含有 Cu2O，不能确定是否含有 Cu。所得固体为 Cu，物质的量为 0.1 mol；由反应前红色固体质量为 10.4 g，反应后得固体质量为6.4 g，可知红色固体中一定有 Cu2O，Cu 2O的物质的量可根据发生反应的化学方程式列式进行计算：Cu2O 2H =Cu2 Cu H 2O m1 mol 1 mol 80 g005 mol 0.05 mol 4 g则原固体中还含有 0.05 mol Cu
35、。红色固体的成分及其物质的量：铜和氧化亚铜各0.05 mol。10(15 分)2019江西师大附中月考亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5，易水解生成 HNO2和 HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO 2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2HNO 3=AgNO3HNO 2。14回答下列问题：(1)仪器 a的名称为_，a 在装置 C中的作用是_。(2)装置 B的作用是_。(3)实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到 C中_时关闭 K1、K 2。向装置 D三颈瓶中
36、通入干燥纯净 Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 K1、K 3，制备 ClNO。(4)装置 D中干燥管的作用是_。(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使 NO来不及反应即大量逸出外，还可能有_。(6)要验证 ClNO与 H2O反应后的溶液中存在 Cl 和 HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_(填标号)。a向烧杯中滴加过量 KI淀粉溶液，溶液变蓝色b取 1.0 mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入 10.0 mL H2O充分反应c向烧杯中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫色褪去d向烧杯中滴加足量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加
37、入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀配制王水的过程中会反应产生 ClNO，请写出该反应的化学方程式：_。答案：(1)长颈漏斗 平衡气压，避免 C中压强过大(2)除去 NO中的 HNO3、NO 2气体(3)红棕色完全消失(4)防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO反应(5)温度过高造成 HNO3分解(或挥发)(6)bdc HNO 33HCl= =2H2OCl 2ClNO解析：实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭 K1、K 2，装置 A中稀硝酸和铜反应生成 NO气体，通过装置 B15中水除去挥发的硝酸及 NO和空气中氧气反应生成的二氧化氮，
38、使纯 NO进入装置 C，此时装置 C的作用为储存 A中产生的 NO气体，向 D装置中通入干燥纯净的 Cl2，当 D中充满黄绿色气体时，打开 K1、K 2，在 D中制备 ClNO，装有无水 CaCl2的干燥管的作用为防止水蒸气进入 D中使 ClNO水解，反应结束后打开 K3，进行尾气处理，防止污染空气。(1)仪器 a为长颈漏斗；若关闭 K1，随着反应的进行，C 中压强增大，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免 C中压强过大。(2)NO不溶于水，而可能存在的杂质 HNO3、NO 2均易溶于水，故 B的作用为除去 NO中的 HNO3、NO 2等杂质。(3)为了得到比较纯净的 NO，当 C中红棕色完
39、全消失时，不再存在 NO2气体。(4)因为亚硝酰氯(ClNO)易水解，所以必须防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO反应，装置 D中干燥管可以防止水蒸气进入三颈瓶。(5)对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速进行，产生大量 NO气体，会使较多的 NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能使硝酸挥发或分解，产生较多杂质气体。(6)首先要使 ClNO与 H2O反应，选择 b；酸性高锰酸钾溶液能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择 d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾溶液验证亚硝酸，选择 c；故选 bdc。配制王水的过程中会反应产生 ClNO，即硝酸与盐酸反应生成了 ClNO，ClNO 中 Cl元素为1 价，N 元素为3 价，根据化合价升降守恒，有氯气生成，反应的化学方程式为 HNO33HCl= =2H2OCl 2ClNO。
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