1、第 11 课 物质的检验、鉴别和除杂题型分析：1.物质的检验和鉴别:这类考点具有知识面广 ,综合性强的特点,是初中化学知识在一个较高层次上的巩固和应用,经常把常见的酸碱盐知识/元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。2.物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验基本操作等相关知识联系起来综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。真题演练：1.【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH 、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2
2、SO4、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液 (酚酞)2 【2018 年广东省】下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质 杂质 除去杂质的方法A CaCl2 溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2 O2 通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤3.【2018 年广州市】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) 的实验，能达到目的的ANaOH(Na 2CO3)：加入适量稀盐酸 BCO(CO 2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶CCuO(C)：在空
3、气中充分灼烧 DMgSO 4(Na2SO4)：溶解,过滤4 【2018 年四川省巴中市】某同学对下列四个实验 目的设计方案，其中不合理的是（ ）选项 A B C D实验目的鉴别硬水鉴别硫酸铵和氯化钠除去二氧化碳中少量的水蒸气除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末，过滤知识梳理：1常见气体的检验气体 检验方法 现象H2O 通入白色的无水硫酸铜中 白色变成蓝色通过灼热的铜网 亮红色变黑色用 带火星的小木条（氧气浓度相对较大时） 小木条复燃O2用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时） 能持续燃烧一段时间CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊点燃，
4、并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊H2通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊CO通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊CH4 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊NH3 通过一张湿润的红色的石蕊试纸 试纸变蓝色HCl
5、 通入硝酸银 溶液中 溶液变浑浊2常见固体单质的检验固体 检验方法 现象C观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石灰水中固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊P（红磷） 观察固体颜色，并点燃 固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰（空气中）或明亮的蓝紫色火焰（氧气中） ，同时产生一种有刺激性气味的气体Mg 观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟Cu 观察固体颜色，并在空气中加热固体为亮红色，且加热后 固体变黑色Fe 观察固体颜色，并在氧气在点燃粉末状固体为黑色，片状或块状固体为
6、银白色，且在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体3常见离子的鉴别离子 检验方法 现象滴 加紫色石蕊试液 变红色使用蓝色石蕊试纸 变红色使用 PH 试纸 测得 PH 7CO32- 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊NH4+ 取样于试管中，加入 NaOH 固体，微热，并在管口放置一张湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色观察溶液颜色 溶液为蓝色Cu2+滴加 NaOH 溶液 产生蓝色絮状沉淀观察溶液颜色 溶液为黄色Fe3+滴加 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀Fe2+ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色Cl- 滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3 产生不深于稀 HNO3 的白色沉淀SO
7、42+ 滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3或 BaCl2 溶液和稀 HNO3产生不深于稀 HNO3 的白色沉淀4.常见物质的鉴别常见物质 检验试剂或方法 现象硬水和软水 肥皂水(等量) 出现泡沫多，浮杂少的是软水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧) 有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯棉花、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧)有烧纸味的是棉花；有烧焦羽毛味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维硝酸铵和NaOH 固体水溶于水后使溶液温度降低的是硝酸铵，使溶液温度升高的是NaOH 固体食盐水和蔗糖水测导电性或加入硝酸银溶液能导电( 或产生白色沉淀)的是食盐水，反之则为
8、蔗糖水二氧化锰和氧化铜加入稀酸黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，反之为二氧化锰常见化肥的鉴别 一看、二溶、三加碱闻呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的为磷肥；大多数不溶于水的为磷肥；与碱混合产生氨气的为铵态氮肥；5.物质的分离与提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态， 分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。方法 适用范围或原理 举例物理方过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有 HCl 的 N
9、aCl 溶液中分离出固体 NaCl法 结晶法降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离 NaCl 与 KNO3 的混合物化气法 与杂质反应生成气体而除去除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，可选用稀H2SO4 将 CO 转化成 CO2来源:23沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH 溶液中混有少量的 Ca(OH)2，可加入适量的 Ca(OH)2 溶液将Ca2 转化成 CaCO3置换法 将杂质通过置换反应而除去除去 FeSO4 中的 CuSO4，可加适量的NaOH，再过滤溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去除去 C 粉中的 CuO 粉，可加适量的稀硫酸，再过滤煅烧法 杂质高温易分解，
10、通过高温将杂质除去 除去 CaO 中的 CaCO3，可高温煅烧化学方法转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的氧化铜6气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下：被吸收的气体 吸收气体的试剂O2 灼热的铜粉、铁粉CO 灼热的氧化铁、氧化铜CO2 氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭NH3 酸溶液、水HCl 碱溶液、水H2O 无水 CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH 固体、碱石灰等需要指出的是，在干燥气体时，若气体是 SO2、CO 2 、HCl 等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH 固体、碱石灰等碱性干燥剂
11、；若气体是 NH3 等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是 H2、O 2 等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U 型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。技巧方法：1.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得损失。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2.分离和提纯的原则：（1）提纯方法应简单易行；（2）操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)；（3）除去杂质的同时不能引入新的杂质( 不增
12、)；（4）最好能生成被提纯的物质(转化)。3检验 H2 和 CO 时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。4.初中阶段，常见的酸性气体有 CO2 、SO 2 、HCI ，中性气体有 O2、H 2O、H 2、 CO、CH 4，碱性气体有 NH3，在 区别和检验时，依据气体的酸碱性，常常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。5.当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸 气放在第一位，防止 气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。6Fe 是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反
13、应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。7 （1）在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：“变废为宝”尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂 ；不能引入新的杂质；加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；加入的除杂试剂要适量或过量，或过量，要在后续操作中继续除去。 （2）当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。8检验 Cl-和 SO42+时,都要用到稀 HNO3,理由是向待测液中滴加 AgNO3 溶液 或 Ba(NO3)2 溶液时,若待测液中含
14、有 CO32-离子 ,会生成白色沉淀 Ag2CO3 或 BaCO3,这两种沉淀都会与稀 HNO3 反应,产生 CO2 气体。因此，使用稀 HNO3 是为了排除 CO32-离子对检验的干扰。典题赏析:【例 1】 【2018 年山东省济宁市】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）来源:Z。xx。k.Com选 项 物质 操作方法A CO2 混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液B CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl,过滤、洗涤、干燥C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤D Cu(NO3)2 溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3
15、 溶液、过滤AA BB CC DD【例 2】 【2018 年江苏省连云港市】下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B 除去 CO2 气体中的 HCl 将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca(OH)2 固体混合研磨，闻气味D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤【例 3】 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质，仅用水无法鉴别的是ACuSO 4、Na 2SO4 BKCl、NaCl CCaCO 3、Na 2CO3 DNH 4
16、NO3、NaNO 3【例 4】 【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【例 5】 【2018 年湖北省随州市】下列实验中提供的方案不能达到目的的是A除去 CO2 气体中混有的少量 CO，可将混合气体通过足量灼热的 CuO 粉末B不需要加入其他任何试剂就能鉴别出 NaOH
17、、NaCl、HCl 、 FeCl 3 四种溶液C除去 CuCl2 溶液中混有的少量 FeCl2，可加入适量铁粉，过滤D鉴别 NH4NO3 固体和 NaOH 固体，可以加水溶解训练巩固：1 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质) 的方法不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液(KCl)：加适量的 AgNO3 溶液，过滤2 【2018 年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是选项 物质 所含杂质 方案A H2
18、H2O(气 ) 混合气体通过浓硫酸B KCl MnO2 加水溶解、过滤、蒸发C CuO C 在氧气流中加热D NaOH 溶液 Ca(OH)2 加入过量 K2CO3 溶液，过滤3 【2018 年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是( )选项 待鉴别的物质 鉴别方法A CO2 与 O2 燃着的木条，观察木条燃烧情况B 棉线与羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬C AgCl 与 NaCl 加水，观察是否溶解D NaOH 与 Na2CO3 溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化4 【2018 年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是( )选项 物质 杂质 除杂方法来源:Z
19、xxk.ComA O2 CO2 点燃BCu(OH)2 固体NaOH 固体 加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥C NaOH 溶液 Na2CO3 加入过量稀盐酸D 银粉 锌粉 加入过量硫酸亚铁溶液5 【2018 年湖南省长沙市】使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( )A稀硫酸 B氯化钠溶液 C铁片 D氢氧化钠溶液6 【2018 年山东省济宁市】不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3 BBaCl 2、HCl、 NaNO3
20、、AgNO 3CNa 2CO3、HNO 3、NaNO 3、BaCl 2 DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)27 【2018 年湖北省咸宁市】下列除去杂质的方法正确的是选项 物质 杂质 除杂方法A CaCl2 溶液 稀盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤B 盐酸 硫酸 加入过量 BaCl2 溶液，过滤C NaNO3 NaCl 加入过量 AgNO3 溶液，过滤D CaO Ca(OH)2 加过量水，过滤8【2018 年江西省】下列方案正确的是_；选项 实验目的 实验设计A 除去氯化铁溶液中硫酸铁 加入适量的硝酸钡溶液、过滤B 鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液 取样，分别加入氢氧化钠溶液
21、C 除去粗盐中混有的泥沙 加水溶解、蒸发D 鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末 9 【2018 年山东省聊城市】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发B从混有少量 NaCl 的 KNO3 中得到较纯净的 KNO3 固体先加水溶解，再蒸发结晶C 除去 MgCl2 溶液中的少量 MgSO4 加适量的 BaCl2 溶液,过滤D 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH 4NO3 四种固体 加水，观察10 【2018 年江西省】下列实验操作中，不能达到实验目的是( )实验目的 实验操作A 鉴别硬水和软
22、水 分别加入肥皂水，振荡B 提纯粗盐(含少量泥沙) 将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将气体通人足量氢氧化钠溶液D 验证 Mg、Fe、Cu 活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中11 【2018 年江苏省宿迁市】下列实验方案设计合理的是选项 实验目的 实验方案A 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤B 除去氧化钙中少量碳酸钙 加适量的稀盐酸C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样，分别与熟石灰混合研磨D D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分別滴加硝酸银溶液12 【2018 年陕西省】下列实验中,能达到相应实验目的的是选项 实验目的 实验操作A除
23、去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶,收集B分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物将混合物放入烧杯,加入足量水搅拌，充分溶解,过滤C 制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中,逐滴加入氢氧化钾溶液至过量,过滤D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中,观察13 【2018 年山东省滨州市】欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是序号 混合物 除杂试剂与方法A 氧气中混有少量水蒸气 通过浓硫酸干燥B 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤C 二氧化碳中混有少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜D 氧化钙中混有少量碳酸
24、钙 加水溶解，过滤14.【2018 年青海省西宁市】除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )选项 物质 杂质 所用试剂或方法A CO2 CO 通入过量氧气，点燃B CaO CaCO3 高温煅烧C NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸D FeCl2 溶液 CuCl2 加入适量镁粉，过滤15.【2018 年湖南省衡阳市】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ，所选用试剂及操作方法均正确的是选项 物质来源: 选用的试剂及操作方法A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发B Na2SO4 溶液(NaCl) 加入适量 BaCl2 溶液，过滤C H2(H2O) 通入稀硫酸D C
25、O2(CO) 将混合气体点燃16 【2018 年甘肃省白银市、平凉山】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质) 的方法不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液(KCl)：加适量的 AgNO3 溶液，过滤第 11 课 物质的检验、鉴别和除杂题型分析：1.物质的检验和鉴别:这 类考点具有知识面广,综合性强的特点,是初中化学知识在一个较高层次上的巩固和应用,经常把常见的酸碱盐知识/元素单质和化合物知识、常见离子的检验方法及现象、典型实验、溶液等知识联系起来，解析综
26、合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。2.物质的除杂：这类考点常于混合物的分离、物质的溶解、过滤、结晶以及相关实验基本操作等相关知识联系起来综合考查。题型有选择题，填空题和实验探究题。真题演练：1.【2018 年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是ANaCl、NaOH 、NH 4NO3 三种固体 (水)BK 2CO3、Na 2SO4、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸)C铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)DNaOH、NaCl、Na 2SO4 三种溶液 (酚酞)【答案】D【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题
27、意；B、稀硫酸与 K2CO3 反应生成二氧化碳气体，与 BaCl2 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与 Na2SO4 溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaO H、NaCl、Na 2SO4 三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选 D。2 【2018 年广东省】下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质 杂质 除去杂质的方法A CaCl2 溶液 HCl 滴入碳酸钠
28、溶液B CO2 O2 通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤【答案】B【解析】A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选 B。3.【2018 年广州市】除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质) 的实验，能达到目的的ANaOH(Na 2CO3)：加入适量稀盐酸 BCO(CO 2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶CCuO(C)：在空气中
29、充分灼烧 DMgSO 4(Na2SO4)：溶解,过滤【答案】C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A NaOH(Na 2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；BCO(CO 2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；CCuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；DMgSO 4、Na 2SO4 都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。4 【2018 年四川省巴中市】某同学对下列四
30、个实验目的设计方案，其中不合理的是（ ）选项 A B C D实验目的鉴别硬水鉴别硫酸铵和氯化钠除去二氧化碳中少量的水蒸气除去氯化铜溶液中的少量盐酸方案 加肥皂水 加熟石灰粉末研磨 通过固体氢氧化钠 加过量的氧化铜粉末，过滤【答案】C【解析】A、鉴别硬水，加肥皂水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故 A 正确；B 、鉴别硫酸铵和氯化钠，加熟石灰粉末研磨，硫酸铵与熟石灰粉末反应生成有刺激性气味的氨气，故 B 正确；C 、除去二氧化碳中少量的水蒸气，通过固体氢氧化钠，吸收水分，同时与二氧化碳反应生成碳酸钠，故 C 错误；D、除去氯化铜溶液中的少量盐酸，加过量的氧化铜粉末，过滤，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，故
31、 D 正确。知识梳理：1常见气体的检验气体 检验方法 现象H2O 通入白色的无水硫酸铜中 白色变成蓝色通过灼热的铜网 亮红色变黑色用带火星的小木条（氧气浓度相对较大时） 小木条复燃O2用燃着的小木条（氧气浓度相对较小时） 能持续燃烧一段时间CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊H2通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无 水硫酸铜中黑色固体变红 色，同时无水硫酸铜变蓝色点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄
32、清石灰水变浑浊CO通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊CH4 点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水变浑浊NH3 通过一张湿润的红色的石蕊试纸 试纸变蓝色HCl 通入硝酸银溶液中 溶液变浑浊2常见固体单质的检验固体 检验方法 现象C观察固体颜色，并点燃或加热，将产生的气体通入澄清石固体为黑色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊灰水中P（红磷）来源:观察固体颜色，并点燃 固体为暗红色，且燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟S 观察固体颜色，并点燃固体为黄色，产生微弱的淡蓝色火焰
33、（空气中）或明亮的蓝紫色火焰（氧气中） ，同时产生一种有刺激性气味的气体Mg 观察固体颜色，并在空气中点燃固体为银白色，且燃烧时发出耀眼的强光，并产生白烟Cu 观察固体颜色，并在空气中加热固体为亮红色，且加热后固体变黑色Fe 观察固体颜色，并在氧气在点燃粉末状固体为黑色，片状或块状固体为银白色，且在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体3常见离子的鉴别离子 检验方法 现象滴加紫色石蕊试液 变红色使用蓝色石蕊试纸 变红色使用 PH 试纸 测得 PH 7CO32- 滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊NH4+ 取样于试管中，加入 NaOH 固体，微热，并在管口放置一张湿润的红
34、色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝色观察溶液颜色 溶液为蓝色Cu2+滴加 NaOH 溶液 产生蓝色絮状沉淀观察溶液颜色 溶液为黄色Fe3+滴加 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀Fe2+ 观察溶液颜色 溶液为浅绿色Cl- 滴加 AgNO3 溶液和稀 HNO3 产生不深于稀 HNO3 的白色沉淀SO42+ 滴加 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3或 BaCl2 溶液和稀 HNO3产生不深于稀 HNO3 的白色沉淀4.常见物质的鉴别常见物质 检验试剂或方法 现象硬水和软水 肥皂水(等量) 出现泡沫多，浮杂少的是软水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯点燃(灼烧) 有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，无气味的是聚乙烯棉花、
35、羊毛、合成纤维 点燃(灼烧)有烧纸味的是棉花；有烧焦羽毛味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维硝酸铵和NaOH 固体水溶于水后使溶液温度降低的是硝酸铵，使溶液温度升高的是NaOH 固体食盐水和蔗糖水测导电性或加入硝酸银溶液能导电( 或产生白色沉淀)的是食盐水，反之则为蔗糖水二氧化锰和氧化铜加入稀酸黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，反之为二氧化锰常见化肥的鉴别 一看、二溶、三加碱闻呈液态的为氨水；呈灰色或灰白色的为磷肥；大多数不溶于水的为磷肥；与碱混合产生氨气的为铵态氮肥；5.物质的分离与提纯物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物
36、质原来的存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。方法 适用范围或原理 举例物 过滤法 固体与液体混合物的分离 粗盐提纯可溶性固体与不溶性固体混合物的分离蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有 HCl 的 NaCl 溶液中分离出固体 NaCl理方法结晶法降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离 NaCl 与 KNO3 的混合物化气法 与杂质反应生成气体而除去除去 Na2SO4 中的 Na2CO3，可选用稀H2SO4 将 CO 转化成 CO223沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH 溶液中混有少量的
37、Ca(OH)2，可加入适量的 Ca(OH)2 溶液将Ca2 转化成 CaCO3置换法 将杂质通过置换反应而除去除去 FeSO4 中的 CuSO4，可加适量的NaOH，再过滤溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去除去 C 粉中的 CuO 粉，可加适量的稀硫酸，再过滤煅烧法 杂质高温易分解，通过高温将杂质除去 除去 CaO 中的 CaCO3，可高温煅烧化学方法转化法将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质除去 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的氧化铜6气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下：被吸收的气体 吸收气体的试剂O2 灼热的铜粉、铁粉CO 灼热的氧化铁、氧化铜CO2 氢
38、氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭NH3 酸溶液、水HCl 碱溶液、水H2O 无水 CaCl2、无水硫酸铜、浓硫酸、生石灰、NaOH 固体、碱石灰等需要指出的是，在干燥气体时，若气体是 SO2、CO 2 、HCl 等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH 固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是 NH3 等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是 H2、O 2 等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U 型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。技巧方法：1.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯
39、) ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得损失。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。2.分离和提纯的原则：（1）提纯方法应简单易行；（2）操作过程中尽量不使被提纯的物质损失(不减)；（3）除去杂质的同时不能引入新的杂质( 不增)；（4）最好能生成被提纯的物质(转化)。3检验 H2 和 CO 时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。4.初中阶段，常见的酸性气体有 CO2 、SO 2 、HCI ，中性气体有 O2、H 2O、H 2、 CO、CH 4，碱性气体有 NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，常常也可以用湿润的蓝色
40、石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。5.当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。6Fe 是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其 他物质区分开来。活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。7 （1）在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：“变废为宝”尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂 ；不能 引入新的杂质；加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；加入的除杂试剂要适量或过量，或过量，要在后续操作中继续除
41、去。 （2）当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。8检验 Cl-和 SO42+时,都要用到稀 HNO3,理由是向待测液中滴加 AgNO3 溶液或 Ba(NO3)2 溶液时,若待测液中含有 CO32-离子 ,会生成白色沉淀 Ag2CO3 或 BaCO3,这两种沉淀都会与稀 HNO3 反应,产生 CO2 气体。因此，使用稀 HNO3 是为了排除 CO32-离子对检验的干扰。典题赏析:【例 1】 【2018 年山东省济宁市】除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操 作方法，正确的是（ ）选项 物质 操作方法A
42、 CO2 混有 HCl 气体 将气体通过足量 NaOH 溶液B CuO 混有碳粉 加入适量稀 HCl,过滤、洗涤、干燥C NaCl 溶液混有 CaCl2 加入过量 Na2CO3 溶液、过滤D Cu(NO3)2 溶液混有 CuCl2 加入适量 AgNO3 溶液、过滤AA BB CC DD【答案】D【解析】A、二氧化碳与氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，错误；B 、氧化铜可以与稀盐酸反应，而碳不能与稀盐酸反应，故不能除去杂质，反而消耗了氧化铜，故错误；C、加入过量 Na2CO3 溶液后可以除去氯化钙，但是引入了碳酸钠杂质，故错误；D 、Cu(NO 3)2 溶液
43、混有 CuCl2 加入适量AgNO3 溶液可以除去氯化铜，且不生成其他杂质，故正确。故选 D。【例 2】 【2018 年江苏省连云港市】下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B 除去 CO2 气体中的 HCl 将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶C 鉴别化肥 KNO3 和 NH4NO3 取样，加 Ca(OH)2 固体混合研磨，闻气味D 除去 FeCl2 溶液中的 CuCl2 加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤AA BB CC DD【答案】B【解析】选项 实验目的 实验方案A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不
44、断搅拌，浓硫酸密度比水大，稀释时放热，故 A 正确；B 除去 CO2 气体中的 HCl将气体通过盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶，二氧化碳和氯化氢均与 NaOH 溶液反应，故 B 错误；C鉴别化肥 KNO3 和NH4NO3取样，加 Ca(OH)2 固体混合研磨，闻气味，硝酸铵与Ca(OH)2 反应生成有刺激性气味的气体，故 C 正确；D除去 FeCl2 溶液中的CuCl2加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤，铁与 CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，故 D 正确。【例 3】 【2018 年江苏省扬州市】下列各组物质，仅用水无法鉴别的是ACuSO 4、Na 2SO4 BKCl、NaCl CCaCO
45、 3、Na 2CO3 DNH 4NO3、NaNO 3【答案】B【解析】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；B、氯化钾、氯化钠均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，符合题意；C 、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，不符合题意；D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意。故选 B。【例 4】 【2018 年山东省青岛市】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化B 除去氯化钠固体
46、中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥【答案】AD【解析】A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误；C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的） ，不符合除杂原则，错误；D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生
47、成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选 AD。【例 5】 【2018 年湖北省随州市】下列实验中提供的方案不能达到目的的是A除去 CO2 气体中混有的少量 CO，可将混合气体通过足量灼热的 CuO 粉末B不需要加入其他任何试剂就能鉴别出 NaOH、NaCl、HCl 、 FeCl 3 四种溶液C除去 CuCl2 溶液中混有的少量 FeCl2，可加入适量铁粉，过滤D鉴别 NH4NO3 固体和 NaOH 固体，可以加水溶解【答案】C【解析】A、一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将混合气体通过足量的灼热CuO 粉末，可以除
48、去 CO2 中混有的少量 CO，该方案能达到目的；B、通过观察呈黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，若沉淀消失，加入的是盐酸，另一剩余是氯化钠，可以鉴别，该方案能达到目的；C、CuCl 2 溶液与铁反应生成氯化亚铁和铜，CuCl 2 溶液中混有的少量 FeCl2，可加入适量铁粉，不会除去 FeCl2，除去的是 CuCl2，该方案不能达到目的；D、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶于水放出热量，加水溶解可鉴别 NH4NO3 固体和 NaOH 固体，该方案能达到目的。故选 C。训练巩固：1 【2018 年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质(括号内的物质) 的方法不正确的是A CO2(HCl)：通过 NaOH 溶液后用浓硫酸干燥B N2(O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C MnO2(KC1)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥D KNO3 溶液(KCl)：加适量的 AgNO3 溶液，过滤【答案】A【解析】A、CO 2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；B、铜
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