1、1乐山市 2019 年初中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题（本大题共 14 个小题，每题 2.5 分，共 35 分，每小题只有一个正确选项。 ）17我们生活在不断变化的物质世界，下列变化只发生了物理变化的是A米饭在人体中消化成葡萄糖 B熟石灰改良酸性土壤 C将矿石研磨成粉末 D用醋酸清洗水壶中的水垢 18 “我是碳族的大女儿，让大地充满生机，让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。 ”这里叙述中的“我”是指A二氧化碳 B氧气 C氮气 D稀有气体 19下
2、列物质属于纯净物的是A浑浊河水 B番茄蛋汤 C石蕊溶液 D液态氢20下列物质的用途利用了物质的化学性质的是A活性炭除去房间中的异味 B. 用煤、石油、天然气作燃料C干冰用于冷藏食品 D用铜或铝制作导线 21下图所示的实验不能达到实验目的的是A实验一：验证 CO2的部分性质 B实验二：验证空气中氧气含量C实验三：验证 O2是否收集满 D实验四：比较合金与纯金属的硬度 222019 年 3 月 30 日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是A森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾B森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带C出动直升机
3、开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点D消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质223 “宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素CO(NH2)2的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是A反应的化学方程式为：2NH 3 + CO2 一定条件 CO(NH2)2 + H2OB反应物和生成物都是由分子构成C反应前后分子和原子的种类都发生改变D反应物和生成物中各有一种氧化物24右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B40时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大C40时，100
4、克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾 63.9 克DKNO 3中混有少量的 NaCl 可以采用蒸发结晶得到 KNO3晶体25科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗（如图） ，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为 C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是A狗烯的相对分子质量为 338g B狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等C狗烯由 26 个碳原子和 26 个氢原子构成D狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水26下列实验方案合理可行的是选项 实验目的 所用试剂或操作方法A鉴别稀盐酸、Na 2CO3溶液和蒸馏水分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色B 除去生石灰中少量的碳酸钙 加水溶解，过滤C 验证Zn、Cu、Ag的金属
5、活动性将铜片分别放入到Zn(NO 3)2溶液、AgNO3溶液中，观察现象D 除去CO 2中混有少量的HCl气体 将气体通入足量的NaOH溶液27证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是A化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 3B物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应C金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同D铜在空气中久置后表面生成铜绿Cu 2(OH)2CO3 ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关28下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是AFe 2O3 FeCl 2 BKMnO 4 MnO 2C
6、CO 2 CO DCuSO 4 C u(OH)229甲、乙、丙、丁分别为 118 号元素中的一种，且核电荷数依次增大，甲的单质是一种最理想的燃料，乙原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，丙的离子带一个单位的正电荷，丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是A甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气B丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子C甲、乙、丙三种元素能组成一种碱D丁的单质在乙的单质中燃烧，产生蓝紫色火焰 30将 10g 氧化铜粉末加入到 100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入 ag 铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体
7、质量仍然为 ag，下列分析不正确的是A.稀硫酸中溶质质量分数为 12.25%B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a 的取值范围：a8 六填空题（本大题共 4 个小题，每空 1 分，共计 16 分）41 （4 分）建设湿地公园，体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。 请用所学的化学知识回答下列问题：（1）湿地公园的空气中含量最高的气体是 (填化学式，下同)；（2）湿地公园的空气质量优良，空气中基本不含 SO2、NO 2、 等有害气体。（3）湿地公园的湖中水波荡漾，用数字和符号表示 3 个水分子 。 （4）湿地公园的春天百花盛开，花香四溢，从微观
8、上解释是因为 。442 （4分）目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金，图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，仔细分析并回答：（1）地壳中含量居第四位的是铁，人体缺铁容易患贫血病，这里的“铁”是指 （填“分子、原子、离子、元素” ） ； （2）铁元素的原子序数为_ _，图乙中X的值为_ _；（3）工业炼铁的原理是：Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，此反应中还原剂是_ 。43 （4分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：（1）碳酸钠在高温下与SiO 2发生反应，化学方程式为：Na2
9、CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2，Na 2SiO3中硅元素的化合价为_ _价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C 6H12O6 +6O2 酶 6CO2 + 6X，其中X的化学式为_ ； （3）物质R能发生分解反应生成CO 2，写出一个符合要求的化学方程式_ _；（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH 4） 、乙烷（C 2H6） 、丙烷、丁烷（C 4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。44.（4分）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl 2、CaC
10、l 2和Na 2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH) 2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。5回答下列问题：（1）实验中加入试剂 A 除去的杂质是_ _； （2）实验中加入的试剂 B 是_ _溶液；（3）滤液中除 Na+和 Cl 外，还含有的离子是_ _（填离子符号） ；（4）实验中发生的中和反应的化学方程式_ _。七实验与探究（本大题共 2 个小题，每空 1 分，共计 11 分）45 （5 分）实验室采用下列三种方法制取气体制取 O2：2KClO 3 2KCl3O 2 MnO2制取 CO2：制取 Cl2：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H
11、 2O已知：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。（1）写出实验室制取 CO2的化学方程式 。（2）下列有 A、B、C 三种发生装置和 D、E 两种收集装置，请回答下列问题：写出图中仪器的名称是 ；用 D 装置收集 Cl2时，Cl 2应从 管口（填导气管接口处的字母）进入瓶中。用 A 装置制取氧气后，从剩余固体中分离出 MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。（3）下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。A.制取 CO2和 Cl2的发生装置相同 B.O2、CO 2和 Cl2都能用向上排空气法收集C.制取 Cl2 的反应中 MnO2是催化剂 D.
12、用 E 装置收集 O2时，O 2应从 d 管导入46 （6 分）蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】1蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为 HCOOH2蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物3白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝6【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？【猜想与假设】猜想：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；猜想：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；猜想：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论，小组同学认为猜想是错误的，理由是 。【实验探究】 1.探究蚁酸的酸碱性。用 pH 试纸测得蚁酸溶液的 pH 值 7（填“、或=” ） ，证明蚁酸溶液呈酸性。2.
13、探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。【现象与结论】实验中观察到 A 中无水硫酸铜变蓝，B 中澄清石灰水未变浑浊，D 中黑色粉末逐渐变红，E 中澄清的石灰水变浑浊。（1）写出 E 中发生的反应的化学方程式 ；（2）通过对实验现象的分析，上述猜想 正确。【实验反思】（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是 。【拓展应用】（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 。ANaOH 溶液 B食醋 C食盐水 D肥皂水八计算题（本大题共 1 个小题，共 8 分）4
14、7 （8 分）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为 24.3，钢中碳的含量为 0.032，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量50g 5.8g 94.6g 150.2g7请根据相关信息完成下列计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g；（2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到 0.1%） ；（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到 0.1%） 。参考答案及评分意见一、选择题（每
15、题 2.5 分，共 35 分）17.C 18.A 19.D 20.B 21.B 22.C 23.C24.B 25.D 26.C 27.D 28.A 29.B 30.A六、填空题（每空 1 分，共 16 分）41.（1）N 2 （2）CO （3）3H 20（4）分子在不断的运动 (或分子在不停地做无规则运动)42.（1）元素（2）26 ； 2 （3）CO（或一氧化碳）43.（1）+4 （2）H 2O （3）CaCO 3 高温 CaO + CO2（H 2CO3、NaHCO 3等物质分解也可）（4）C 3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O 44.（1）MgCl 2和 Na2SO4（答对一
16、种得 0.5 分，填错不得分）（2）Na 2CO3 （3）OH -、CO 32-（答对一种得 0.5 分，填错不得分）（4）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 七、实验与探究题（每空 1 分，共 11 分）45.（1）CaCO 3+2HCl= CaCl2 + H2O +CO2 （2） 长颈漏斗 a 8 引流（3）AC（答对一个得 0.5 分，错选不得分）46.猜想与假设甲酸中含氢元素，而生成物中不含氢元素，不符合质量守恒定律（或不符合质量守恒定律）实验探究 （1）Ca(OH) 2+CO2 =CaCO3+ H 2O （2） （3）缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理) （4）D八、计
17、算题（共 8 分）47.（1）0.2 （2 分） （2） （3）解：设样品中铁的质量 x，生成 FeCl2的质量为 yFe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1 分）56 127 2x y 0.2gg2.056解得： gx6.5（1 分） y.17解得： 7.12 （1 分）（2）铁合金中碳的质量分数= %08.56g3.4%（2 分）（3）反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数= 1.06.94.571g12.7% （1 分） 答：样品中碳的质量分数为 3.4%，反应后所得溶液中 FeCl2 的质量分数 12.7%。注：化学方程式书写不完整，但化学式正确只得 0.5 分；计算题结果误差不超过 0.1%；其它试题解答合理正确，可酌情给分。
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