1、第 6 讲 常见的酸和碱 (时间：60 分钟 分值：61 分)一、选择题1. (2017 广州)常温下，下列物质水溶液的 pH7 的是( )A. KOH B. 草木灰 C. 生石灰 D. 醋酸2. (2017 徐州)食醋中含有 3%5%的乙酸(CH 3COOH)，乙酸又称醋酸。下列说法正确的是( )A. 使用食醋可以区分纯碱和食盐B. 食醋能使红色石蕊试纸变蓝色C. 乙酸属于有机高分子化合物D. 乙酸中氢元素的质量分数最大3. (2017 重庆一中模拟)生活中常见的柠檬汁、番茄汁等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于( )A. 溶于水时生成了盐酸B. 水本来就呈酸性C. 组成中含有氢元素D.
2、溶于水时，在水中解离产生了氢离子4. (2017 重庆巴蜀中学模拟)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A. 相同浓度的苯甲酸溶液的 pH 比醋酸的 pH 大 B. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色5. (2017 来宾)分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色，则它们的 pH 由小到大的排列是( )A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙C. 乙、甲、
3、丙 D. 丙、甲、乙6. (2017 北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )植物 花生 苹果 西瓜 沙枣适宜的pH 范围 5.06.0 5.06.5 6.07.0 8.08.7A. 花生 B. 苹果 C. 西瓜 D. 沙枣7. (2017 雅安)如图是生活中常见洗涤用品的 pH, 混用会降低去污效果的组合是( )第 7 题图A. 洁厕灵和消毒液B. 肥皂水和炉具清洁剂C. 消毒液和肥皂水D. 消毒液和炉具清洁剂8. (2017 株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用 pH计(测 pH 的仪器)每隔 5 分钟测一次 pH，其
4、数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )测定时刻 17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B. 该雨水对农作物的生长没有影响C. 若在 17：40 测定，pH 一定小于 4.85D. pH4.95 与某些工厂排放的酸性气体有关9. (2017 深圳 )小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4X 盐Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )选项 X 的物质类别 观点描述A 金属 若 X 为 Cu，则反
5、应能够发生B 金属氧化物 若 X 为 MgO，则 Y 为 H2OC 碱 若 X 为 NaOH，则盐为 Na2SO4D 盐 若 X 为 BaCl2，则生成白色沉淀10. (2017 襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. 图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOHB. 由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应C. 向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中第 10 题图11. (
6、2017 益阳)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( )A B C D锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl 气体胶头滴管 H2O2 稀 H2SO4 浓 H2SO4 石灰水第 11 题图二、填空题12. (2017 重庆二外模拟)(4 分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。(1)它们水溶液的 pH 都_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式_ 。(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_反应。(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
7、的是_(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。13. (2017 福建)(5 分)如图是包含物质 A、B、C、D 和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。第 13 题图(1)A 不可能是_(填标号)。a. Mg b. Fe c. Ag d. Zn(2)若 B 为铁锈的主要成分 Fe2O3，B 与盐酸反应的化学方程式为_。(3)若 C 为碳酸钠C 与 D 的反应属于_(填基本反应类型)；D 与盐酸反应的化学方程式为_(写一个)；将二氧化碳通入 C 溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO 3)，该反应的反应物有_种。14. (2017 吉林)(4 分) 根据碱的四条化学性质回
8、答下列问题：第 14 题图(1)碱溶液能使酚酞溶液变_色；(2)图中的 X 代表一类物质，则 X 为_(填物质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程式_；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。三、实验题15. (2017 陕西)(3 分)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。第 15 题图(1)图 E 是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_。(2)小青观察到图 C 中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_。16.
9、(6 分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下活动：【对固体猜想】猜想：全部是 NaOH；猜想：全部是 Na2CO3；猜想：是 NaOH 和 Na2CO3混合物。【实验和推断】(1)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)_；因此保存氢氧化钠时应_。(2)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是_，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式为_。(3)若 A 是 CaCl2溶液(溶液呈中性)，当实验现象 a 为_，现象 b 为_，则猜想成立。17. (2017 临沂)(7 分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分
10、成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_。【查阅资料】CaCl 2溶液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：猜想：只有 CaCl2猜想：有_猜想：有 CaCl2和 Ca(OH)2猜想：有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想不合理，其理由是_。【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入 CO2 滴加 Na2CO3溶
11、液实验操作实验现象 _ _ 产生白色沉淀实验结论 溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2溶液中含有 Ca(OH)2【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。【评价反思】(1)丙组同学认为滴加 Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有 Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。四、计算题18. (2017 新疆建设兵团)(4 分)学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH 3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在 30 g 白醋中滴加 5.6%的氢氧化钾溶液
12、，反应完全共用去氢氧化钾溶液 100 g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为：CH 3COOHKOH= = CH3COOKH 2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为_g。(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？满分冲关1. (2017 恩施)如图是小红学习常见的碱课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法中不正确的是( )第 1 题图A. 中的酚酞溶液变红B. 中与盐酸反应的实质是 H OH = H2OC. 中硝酸钠溶液能发生反应D. 可解释久置的澄清石灰水变质2. (2017 淄博)如图所示，小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加
13、。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，第 2 题图且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( )A. 氢氧化钡溶液 B. 饱和氨盐水C. 碳酸氢钠溶液 D. 饱和食盐水3. (2017 重庆一中模拟)向装有一定量的 NaOH 溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸溶液至过量，下列图像表示烧杯中各物质质量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是( )答案1. D 【解析】KOH 是可溶性碱，其溶液的 pH7，A 不符合题意；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾虽然是盐，但其溶液呈碱性，pH7，B 不符合题意；在生石灰中加水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性碱，其溶液的 pH7，C 不符合题意；醋酸是酸
14、，酸溶液 pH7，D 符合题意。2. A 【解析】醋酸能与纯碱(碳酸钠)反应产生气泡，醋酸与食盐不反应，A 正确；醋酸溶液显酸性，食醋能使紫色石蕊试纸变红，B 错误；乙酸的相对分子质量为 60，乙酸属于有机小分子化合物，不属于有机高分子化合物，C 错误；乙酸中 C、H、O 相对原子质量分别为 24、4、32，其中氧元素质量分数最大，D 错误。3. D 【解析】酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，生活中常见的柠檬汁、番茄汁的水溶液呈酸性，是因为其溶于水时，在水中解离产生了氢离子，故选 D。4. A 【解析】酸性越强，pH 越小，A 错误；苯甲酸属于酸，溶液呈酸性，pH 小于 7，能使紫色石蕊试液
15、变红，不能使无色酚酞试液变色，B、C、D 正确。5. B 【解析】甲溶液使紫色石蕊试液变红色，可知甲溶液显酸性，pH7；乙溶液使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显碱性，pH7；丙溶液显紫色，则丙溶液呈中性，pH7；因此它们的 pH 由小到大顺序排列是甲、丙、乙，故 B 正确。6. D 【解析】pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性。花生适宜在微酸性土壤中生长，A 不符合题意；苹果适宜在微酸性土壤中生长，B 不符合题意；西瓜适宜在微酸性土壤中生长，C 不符合题意；沙枣适宜在碱性土壤中生长，D 符合题意。7. A 【解析】洁厕灵的 pH 小于 7，显酸
16、性，消毒液的 pH 大于 7，显碱性，两者混用会发生中和反应从而降低去污效果；肥皂水、消毒液和炉具清洁剂的 pH 均大于 7，都显碱性，混用不会降低去污效果，故选 A。8. D 【解析】根据表格数据信息可知，在测定期间，雨水 pH 逐渐减小，说明该雨水的酸性逐渐增强，A 错误；该雨水 pH5.6，属于酸雨，会影响农作物生长，B 错误；分析表格数据，17：30 和 17：35 所测数据均为 4.85，pH 没有减小，若在 17：40 测定，pH 不一定小于 4.85，C 错误；某些工厂排放的酸性气体与水蒸气结合产生酸，显酸性，随雨水降落下来可能导致雨水的 pH4.95，D 正确。9. A 【解析
17、】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸发生反应，铜排在氢后，不能与酸反应，A 错误；金属氧化物和酸反应生成盐和水，氧化镁与酸反应生成硫酸镁和水，B 正确；酸、碱能发生中和反应生成盐和水，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，C 正确；盐和酸反应生成新盐和新酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，D 正确。10. B 【解析】由图像的 pH 变化情况可知，该实验是向盐酸中加氢氧化钠溶液。a 点时盐酸未完全反应，含有的溶质除生成的氯化钠外还有剩余的氯化氢，A 错误；由 a 到 b 的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应，若不是发生反应，只是稀释，则 pH 不可能增大到 7，B 正确；c 点
18、中溶质为氯化钠和氢氧化钠，所以无色加酚酞时，溶液会变红色，C 错误；该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中，D 错误。11. D 【解析】A 中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B 中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C 中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D 中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，外界大气压将空气压入气球内，引起气球膨胀，故选 D。12. (4 分)(1)小于(1 分) (2)Fe 2O36HCl= = 2FeCl33H 2O(1 分) (3)中和(1 分) (4)浓盐酸(1 分)
19、【解析】(1)酸溶液都是酸性溶液，pH 都小于 7。(2)盐酸与铁锈反应的化学方程式为Fe2O36HCl= = 2FeCl33H 2O。(3)酸和碱之间的反应是中和反应。(4)浓盐酸具有强烈的挥发性，打开试剂瓶，瓶口会出现白雾。13. (5 分)(1)c(1 分) (2)Fe 2O36HCl= = 2FeCl33H 2O(1 分) (3)复分解反应(1 分) Ca(OH) 22HCl= = CaCl22H 2O或 Ba(OH)22HCl= = BaCl22H 2O(1 分) 3(或三)(1 分)【解析】(1)根据题干信息“相邻两张卡片所标的物质间能发生反应”，可知单质 A 能与盐酸反应，银不够
20、活泼，不能与盐酸反应，镁、铁、锌均属于活泼金属，能与盐酸反应，故选 c。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。(3)盐和碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应；D 是碱，且能与碳酸钠反应，可知 D 为氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水。化学反应前后元素的种类不变，根据生成物碳酸氢钠所含元素种类，可知该反应的反应物为二氧化碳、碳酸钠和水，反应物有 3 种。14. (4 分)(1)红(1 分) (2)酸(1 分) NaOHHCl= = NaClH 2O(合理即可)(1 分) (3)OH (1 分)【解析】(1)碱溶液显碱性，
21、能使无色酚酞溶液变红。(2)碱溶液能与酚酞指示剂作用，能与某些非金属氧化物反应，能与酸溶液反应，能与某些盐溶液反应，根据图示信息可知，X 属于酸溶液，反应为酸与碱发生中和反应，生成盐和水。(3)碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的化学性质。15. (3 分)(1)浓硫酸(1 分) (2)2NaOHH 2SO4= Na2SO42H 2O(1 分) (3)氯化钡溶液(或BaCl2溶液)(1 分)【解析】(1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以甲烧杯中是浓硫酸。(2)A 中溶液是氢氧化钠，B 中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变
22、为无色，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。(3)C 中溶液的溶质可能有两种情况：若硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；若硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸。要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验硫酸是否存在。根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，溶液变红，则有硫酸；可以加入氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液变为蓝色，则有硫酸；也可以加入碳酸钠溶液，如果有气泡生成，则有硫酸。但如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。16. (6 分)(1)2NaOHCO 2= Na2CO3H 2O(1 分) 密封保存
23、(1 分) (2)盐酸(或硫酸)(1 分) Na2CO32HCl= = 2NaClH 2OCO 2 (或 Na2CO3H 2SO4= Na2SO4H 2OCO 2)(1 分) (3)有白色沉淀产生(1 分) 溶液变红色(1 分)17. (7 分)【演示实验】2HClCa(OH) 2= CaCl22H 2O(1 分) 【猜想与假设】猜想：HCl 和 CaCl2(1 分) HCl 和 Ca(OH)2能反应，不能共存(1 分) 【实验探究】溶液变蓝色(1 分) 溶液变浑浊(1 分) 【评价反思】(1)溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀(1 分) (2)反应物是否有剩余(1 分)【解析】
24、【演示实验】盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水；反应后溶液中一定含有生成的氯化钙，还可能含有剩余的反应物，因此猜想为有 HCl 和 CaCl2；HCl 和Ca(OH)2能发生反应，不能同时存在，因此猜想不合理；【实验探究】碱能使石蕊溶液变蓝，实验结论是溶液中含有氢氧化钙，则滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊，说明溶液中含有氢氧化钙；【评价反思】(1)溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加碳酸钠产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有氢氧化钙。(2)在分析反应后所得溶液中的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物
25、是否有剩余。18. (4 分)(1)5.6(1 分)(2)解：设反应的醋酸的质量为 xCH3COOHKOH= = CH3COOKH 2O60 56x 5.6 g (1 分) x6.0 g(1 分)6056 x5.6 g白醋中醋酸的质量分数为 100%20%(1 分)6.0 g30 g答：(2)白醋中醋酸的质量分数为 20%。【解析】(1)溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100 g5.6%5.6 g。满分冲关 1. C 【解析】氢氧化钙是一种碱，可使酚酞溶液变红色，A 正确；酸与碱发生中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，B 正确；硝酸钠
26、与氢氧化钙相互交换离子后，没有水或气体或沉淀生成，两者不能发生反应，C 错误；久置的氢氧化钙溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水而变质，D 正确。2. D 【解析】要想保证不影响生成氢气的量，就不能消耗试管内的稀硫酸。加入氢氧化钡会跟稀硫酸发生反应造成稀硫酸减少，从而使生成氢气的质量减小，A 错误；部分氨盐也会和稀硫酸发生反应造成稀硫酸质量的减小，从而使生成氢气的质量减小，B 错误；加入碳酸氢钠会和稀硫酸发生复分解反应造成稀硫酸减少，从而使生成的氢气的质量减小，C 错误；加入饱和食盐水，稀硫酸不跟氯化钠反应，不会造成硫酸的减少，也不会造成产生氢气质量的减小或增大，D 正确。3. D 【解析】随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，A 正确； 随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，B 正确；随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，C 正确；随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量仍不断增大，只是增大的比之前慢，D 不正确。
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