1、第八单元检测题(时间：45 分钟 满分：100 分)相对原子质量：H1 O16 Mg24 Zn65 Cl35.5 S32 Cu64一、选择题(每小题 3分，共 45分)1(2016株洲)下列过程中发生了化学变化的是( C )A铁水铸锅 B石蜡熔化 C钢铁生锈 D水的蒸发2下列有关合金的叙述不正确的是( B )A合金也属于金属材料 B合金的所有性能一定优于组成它的纯金属C合金一定是混合物 D合金中可能有非金属3下列反应中，不属于置换反应的是( B )ACl 22NaBr= =2NaClBr 2 BFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 CZnCuSO 4=ZnSO4Cu D
2、CuOH 2 CuH 2O= = = = = 4铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( D )A铝的化学性质不活泼 B铝不与酸、碱反应C铝常温下不与氧气反应 D铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜5铁钉在钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，你认为这样做的主要目的是( B )A.使铁钉更容易钉入木制品 B使钉入的铁钉易生锈，防止脱落C防止铁钉生锈而腐蚀 D增大铁钉钉入时的摩擦力6合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( C )A含碳量：生铁钢 B抗腐蚀能力：不
3、锈钢纯铁C硬度：纯铜黄铜 D熔点：纯锡武德合金7下列铁制品的防锈方法不合理的是( C )A汽车外壳烤漆 B水龙头镀防护金属C公交车扶手涂防锈油 D脸盆烧涂搪瓷8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )A较小的密度 B较小的硬度 C较低的熔点 D较高的熔点9仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的是( C )AZn、Ag、CuSO 4溶液 BCu、ZnSO 4溶液、AgNO 3溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO 4溶液 DZn、Cu、稀硫酸、
4、AgNO 3溶液10(2015宜昌)把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量 X放入 Y(NO3)2和 Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有 X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )AXYZ BYZX CYXZ DXZY 11(2016河北)下列验证 Zn、Fe、Ag 三种金属活动性顺序的实验方案中(“”表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能达到实验目的的是( C )选项金属 A B C D盐溶液 ZnSO4溶液 Fe Ag FeFeSO4溶液 Zn Ag Zn AgNO3溶液 Fe Fe12.联
5、合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是( A )A可有效减少缺铁性贫血 B熔点较高C价格便宜，不易生锈 D传热慢，保温性能好13(2016邵阳)除去下列物质中少量杂质，所选试剂错误的是( B )试剂 物质 杂质 试剂A 炭粉 铁粉 稀盐酸B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜C 氯化钾固体 二氧化锰 水D 氧化铜 铜 氧气14.某不纯的铁 5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成 0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( C )AZn BCu CMg DAg15向 AgNO3溶液中加入一定质量的 Al和 Fe的混合粉末，充分反应后过
6、滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 滤渣中一定含有 Ag 滤液中一定含有 Fe(NO3)2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al(NO3)3以上说法正确的个数为( B )A0 个 B1 个 C2 个 D3 个 二、填空题(共 27分)16(5 分)铝元素与人类关系密切。(1)铝是地壳中含量最高的_金属_元素。(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_13_。(3)铝元素在自然界中主要以 Al2O3存在，Al 2O3属于_B_(填字母序号)。A单项 B氧化物 C碱 D盐(4)工业用电
7、解熔融 Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3 4Al3O 2，该反应属于基本反应类型中的_分解_反应。= = = = =通 电 冰 晶 石(5)铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_导热_性。17(8 分)(2016天津)金属具有广泛的应用。(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是_C_(填字母)。A金属硬币 B铝制导线 C铜制火锅(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_FeCuSO 4=FeSO4Cu_(用化学方程式表示)。(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_B_(填
8、字母)。A在干燥的空气中 B在潮湿的空气中 C浸没在植物油中(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式_Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O_。(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是_FeSO4_(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是_Cu_(填化学式)。18(7 分)AH 都是初中化学中常见的物质，已知 B为黑色固体
9、，D 为红色固体单质，F 为红色固体，H 溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质 B和 E的化学式为 B_CuO_、E_CO_。(2)反应的化学方程式为：_3COFe 2O3 2Fe3CO 2_。= = = = =高 温 (3)写一个能实现反应的化学方程式：_FeCuCl 2=FeCl2Cu_。(4)写出 C物质在生活、生产中的一种用途_灭火或用作气体肥料或制汽水_。19(7 分)某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：甲： 过滤洗涤 乙： 过滤洗涤Cu、 Fe 加 适 量 硫 酸 铜 溶 液 搅
10、拌 Cu、 Fe 适 量 稀 H2SO4 搅 拌(1)以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择_甲_。(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有_烧杯、漏斗、玻璃棒_。(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：_FeCuSO 4=FeSO4Cu_；方案乙：_FeH 2SO4=FeSO4H 2_。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：_用磁铁吸引_。三、实验探究题(共 20分)20(14 分)钢铁工业是国家工业的基础。(1)图 1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答问题。若图 1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出 A区
11、和 B区所发生主要反应的化学方程式：A 区_Fe2O33CO 2Fe3CO 2_；B 区(焦炭的作用)= = = = =高 温 _CO 2 CO2、CO 2C 2CO_。= = = = =点 燃 = = = = =高 温 (2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图 2。【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量 66.0 g(玻璃管的质量为 60.0 g)，反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量 65.8 g(冷却到室温称量)。【分析与讨论】本
12、实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉颜色 黑色 黑色 红色 黑色能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引，而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引。【实验与猜想】该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有_氧化铁_和_氧化亚铁_。进行猜想：
13、黑色固体粉末可能：a.全部为铁；b._全部是四氧化三铁_；c._铁与四氧化三铁的混合物_。【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_四氧化三铁_(写名称)。【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有_AB_。A收集一氧化碳 B吸收二氧化碳 C检验二氧化碳21(6 分)通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对 Cr、Al、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提
14、出三种可能的假设：aAlCrCu bCrAlCu c_AlCuCr_【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属 Cr Al Cu与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐 渐溶解 气泡产生激烈，金属迅 速溶解 无气泡产生，金属无变 化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是_物理_变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率_。【得出结论】(3)原假设中正确的是_A_(填假设中“a” “b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显2 价)与盐酸反应的化学方程式：_Cr2HCl= =CrCl2H 2_。四、计算题(共 8分)22(8 分)小娟想测定 CuZn合金和 CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_合金。(2)小娟取该合金的粉末 32.5 g与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。解：(1)CuZn(2)设该合金中锌的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2x 0.4 g652x0.4 g x13 g该合金中铜的质量分数 100%60%32.5 g 13 g32.5 g答：该合金中铜的质量分数为 60%。
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