1、课时分层作业( 九) 化学反应的速率(建议用时：45 分钟)学业达标练1下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为 0.8 molL1 s1 所表示的意思是时间为 1 s 时，某物质的浓度为 0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显C 化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加，是平均速率，可以表示化学反应的快慢；因为固体和纯液体的浓度是一个常数，所以不能用固体和纯液体表示反应速率，所以
2、A、B 两项错误，C 项正确。对无明显现象的化学反应来说，无法通过现象来体现反应速率的大小。2在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 10 s 内从 0.8 molL1 变为 0.2 molL1 ，则在这 10 s 内 A 的化学反应速率为( )A0.02 molL 1 B0.02 molL 1 s1C0.06 molL1 s1 D0.06 molL 1 min1C 10 s 内 A 的化学反应速率为(0.8 molL1 0.2 molL1 )10 s0.06 molL1 s1 。 3已知某条件下，合成氨反应的数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( ) 【导学号
3、：43722106】A2 s 末氨气的反应速率0.4 mol(Ls) 1B前 2 s 时间内氨气的平均反应速率0.4 mol(Ls) 1C前 4 s 时间内氨气的平均反应速率0.3 mol(Ls) 1D2 s 末4 s 末时间内氨气的平均反应速率0.2 mol(Ls)1A 化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A 是错误的。4某温度下，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)O 2(g)开始时，c(N 2O5)0.040 8 mol/L，经 1 min 后，c (N2O5)0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为( )Av(N 2O5) 5.4103 mol/(Lmin)Bv(N
4、2O5)1.0810 2 mol/(Lmin)Cv(NO 2)1.0810 2 mol/(Lmin)Dv(O 2)1.08 102 mol/(Lmin)B c(N 2O5)0.040 8 mol/L0.030 0 mol/L0.010 8 mol/L。根据反应中各物质的化学计量数之比，可求得 c(NO2)0.021 6 mol/L， c(O2)0.005 4 mol/L。根据化学反应速率的表达式可求得：v(N2O5) 1.0810 2 mol/(Lmin)，0.010 8 mol/L1 minv(NO2) 2.1610 2 mol/(Lmin)，0.021 6 mol/L1 minv(O2)
5、5.4 103 mol/(Lmin)。0.005 4 mol/L1 min5已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C(g)起始浓度(molL 1 ) 3.0 1.0 02 s 末浓度(molL 1 ) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) 【导学号：43722107】A934 B312C2 13 D321B 各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A) 0.6 molL1 s1 ，v(B)3.0 molL 1 1.8 molL 12 s0.2 molL1 s1 ，v(C) 0.4 1.0 molL 1
6、0.6 molL 12 s 0.8 molL 1 02 smolL1 s1 。化学计量数之比为 0.60.20.4，即 312。6下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )A增大反应物的量 B增大压强C升高温度 D使用催化剂C 反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变。若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。7为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( )D 没有对比实验，A 错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B 错误；前者没有催化剂
7、，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C 错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D 正确。8在 2A(g) B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( ) 【导学号：43722108】Av(A)0.5 molL1 s 1Bv(B)0.3 molL 1 s1Cv(C)0.8 molL 1 s1Dv(D)60 molL1 min1【答案】 B9.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是( )盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度 Cl 的浓度A BC DC 镁与盐酸反应的离子方程式为 Mg2H =Mg2 H 2，与 H
8、 有关，与 Cl 无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时 H 的浓度最大，反应速率较大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H 浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。 教师独具已知 CaCO3 和盐酸反应的化学方程式为 CaCO3(s)2HCl =CaCl2H 2OCO 2，下列措施中可使生成 CO2 的速率加快的是(不考虑 CaCO3 与盐酸接触面积改变的影响)( )A加大 CaCO3 的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 D减小 CaCl2 的浓度B 增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因
9、此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。10某温度下，在 2 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： 【导学号：43722109】(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)5 min 内用 Z 表示的平均反应速率为_。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。【解析】 (1)据图可知，X、Y 是反应物，Z 是生成物，三者的物质的量变化量分别是 0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是 3XY
10、3Z。(2)5 min 内 Z 的反应速率是 0.6 mol2 L5 min0.06 molL 1 min1 。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】 (1)3X Y 3Z(2)0.06 molL1 min1(3)原电池11将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则： 【导学号：43722110】(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应
11、速率为_ ；(2)反应前 A 的物质的量浓度是 _；(3)10 s 末，生成物 D 的浓度为_；(4)若改变下列条件，生成 D 的速率如何变化(用“增大” “减小”或“不变”填空) 。编号 改变的条件 生成 D 的速率 降低温度 增大 A 的浓度 使用正催化剂恒容下充入 Ne(不参与体系反应)【解析】 3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)初始物质的量/mol 3.0 1.0 0 0转化物质的量/mol 1.2 0.4 0.8 0.810 s 末物质的量/mol 1.8 0.6 0.8 0.8(1)v(C) 0.04 mol/(Ls) ；0.8 mol2 L10 s(2)c(A) 1.5 m
12、ol/L；3.0 mol2 L(3)c(D) 0.4 mol/L；0.8 mol2 L(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用正催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。【答案】 (1)0.04 mol/(Ls)(2)1.5 mol/L (3)0.4 mol/L (4)减小 增大增大 不变冲 A 挑战练12一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( ) 【导学号：43722111】A反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.158 molL1 s1B反应开始到 10
13、s，X 的物质的量浓度减少了 0.79 molL1C反应开始到 10 s 时， Y 转化了 79.0%D反应的化学方程式为 X(g)Y(g) Z(g)C 由图可知， c(X) mol/L，1.20 0.41mol2 L 0.792c(Y) mol/L， c(Z) mol/L。1.00 0.21mol2 L 0.792 1.58 mol2 L 1.58213下列各组反应(表中金属粉末均为 0.1 mol)，在反应刚开始时，放出 H2的速率最大的是( )金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度/A Mg 6 molL1 硝酸 10 mL 60B Mg 3 molL1 盐酸 10 mL 60C Fe
14、 3 molL1 盐酸 10 mL 60D Mg 3 molL1 硫酸 10 mL 60D 影响反应速率的内因是反应物本身的性质，外因是反应条件，C 速率最小。Mg 与 HNO3不会产生氢气，B、D 只比较 c(H )即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的 c(H )大于盐酸，D 符合题意。14在 25 时，向 100 mL 含 HCl 14.6 g 的盐酸中，放入 5.6 g 铁粉，反应进行到 2 s 时收集到氢气 1.12 L(标准状况)，之后反应又进行 4 s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： 【导学号：43722112】(1)前 2 s 内用 Fe
15、Cl2 表示的平均反应速率为_；(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均反应速率为_ ；(3)前 2 s 与后 4 s 比较，反应速率_较快，其可能的原因是_。【解析】 由题意可知，n(HCl) 0.4 mol，n(Fe) 14.6 g36.5 gmol 10.1 mol，盐酸过量。反应 Fe2HCl= =FeCl2H 2，则：5.6 g56 gmol 1(1)前 2 s 内用 FeCl2表示的平均反应速率为 v(FeCl2) 0.25 0.05 mol0.1 L2 smol/(Ls)。(2)后 4 s 内用 HCl 表示的平均反应速率为 v(HCl) 0.25 mol/(Ls) 。0.1 mol0.1 L4 s【答案】 (1)0.25 mol/(Ls) (2)0.25 mol/(Ls)(3)前 2 s 前 2 s 时段内盐酸浓度比后 4 s 时段内大
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