1、浙江省慈溪市六校 2018-2019 学年高二上学期化学期中考试试卷一、选择题1.近日王中林院士被授予能源界“诺贝尔奖”的埃尼奖，以表彰他首次发明纳米发电机、开创自驱动系统与蓝色能源两大原创领域。下列与“蓝色能源”海洋能一样属于可再生能源的是（ ） A. 氢气 B. 煤 C. 石油 D. 可燃冰【答案】A 【考点】清洁能源 【解析】【解答】煤、石油、天然气属于不可再生能源；氢气属于可再生能源；故答案为：A【分析】此题是对化石能源的考查，煤、石油、天然气属于不可再生能源。2.下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰【答案】D 【考点】吸热反应和放热
2、反应 【解析】【解答】A.食盐溶于水，不会放热也不会吸热，A 不符合题意；B.蔗糖溶于水，不会放热也不会吸热，B 不符合题意；C.酒精溶于水，不会放热也不会吸热，C 不符合题意；D.生石灰与水反应，放出大量热，D 符合题意；故答案为：D【分析】此题是对物质溶于水的热效应的考查，加入水中后放热的物质由：浓硫酸、生石灰、固体NaOH；加入水中后吸热的有：硝酸铵。3.下列变化一定会导致熵增大的是（ ） A. 吸热反应 B. 物质由固态变为气态 C. 自发过程 D. 体系有序性变高【答案】B 【考点】焓变和熵变 【解析】【解答】A.吸热反应与放热反应是属于焓变，不属于熵变，A 不符合题意；B.物质由固
3、态变为气态，其体系的混乱度增大，熵变大，B 符合题意；C.自发过程需要综合考虑焓变和熵变，故反应自发进行，其熵值不一定增大，C 不符合题意；D.体系有序性变高，其熵变小，D 不符合题意；故答案为：B【分析】反应的熵增大，则体系的混乱度变大、有序性变低；可通过反应过程中气体分子数是否变多进行判断。若反应后气体分子数变多，则熵增；反之则熵减。4.在电解水制取 H2 和 O2 时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。下列物质中最合适的是（ ）A. Na2SO4 B. CuCl2 C. NaCl D. AgNO3【答案】A 【考点】电解原理 【解析】【解答】A.加入 Na2SO4 后，溶液的导电性增大
4、，电解 Na2SO4 溶液，实质是电解水，A 符合题意；B.加入 CuCl2 后，发生反应的是溶液中的 Cu2+、Cl - ， 不会产生 H2 和 O2 ， B 不符合题意；C.加入 NaCl 后，发生反应的是溶液中的 H+和 Cl- ， 产生 H2 和 Cl2 ， C 不符合题意；D.加入 AgNO3 后，发生反应的是溶液中的 Ag+和 OH- ， 产生 Ag 和 O2 ， D 不符合题意；故答案为：A【分析】此题是对电解原理的考查，解答此题时应结合溶液中阴阳离子的放电顺序进行分析。5.A2(g)B 2(g)=2AB(g)，H 0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（ ）A. 降温 B. 使
5、用催化剂 C. 增大反应物浓度 D. 增大气体的压强【答案】B 【考点】活化分子 【解析】【解答】A.降低温度，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A 不符合题意；B.使用催化剂，活化分子数增大，活化分子百分数增大，B 符合题意；C.增大反应物浓度，活化分子数增大，活化分子百分数不变，C 不符合题意；D.增大压强，活化分子数不变，活化分子百分数不变，D 不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对温度、压强、浓度、催化剂对活化分子百分数的影响的考查，掌握浓度、温度、压强、催化剂对活化分子数和活化分子百分数的影响是正确解答此类题型的关键。6.下列说法不正确的是（ ） A. 大力发展火力发电，解决电力
6、紧张问题 B. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能 D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】A 【考点】化学在解决能源危机中的重要作用，使用化石燃料的利弊及新能源的开发 【解析】【解答】A.大力发展火力发电，会造成能源紧张，同时引起环境污染，A 符合题意；B.利用微生物在光合作用下分解水产生氢气，不需要消耗能源，同时产生的氢气是一种清洁、可持续发展的能源，B 不符合题意；C.秸秆发酵和玉米制乙醇都涉及生物质能的转化，C 不符合题意；D.人们可以利用太阳能转化为电能，D 不符合题意；故答案为
7、：A【分析】此题是对化学能源的考查，掌握传统能源的使用利弊和新型能源的开发利用、以及优点是解答此类题型的关键。7.在下列各说法中，正确的是（ ） A. H0 表示放热反应 B. 1mol H2 与 0.5mol O2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热C. 1mol H2SO4 与 1mol Ba(OH)2 完全反应放出的热叫做中和热 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示【答案】D 【考点】燃烧热，中和热，热化学方程式 【解析】【解答】A.H0 表示吸热反应，A 不符合题意；B.若生成的水是液态水，则放出的热就是 H2 的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是 H2
8、的燃烧热，B 不符合题意；C.该反应中生成 2mol 水的同时生成了 BaSO4 沉淀，不能表示中和热，C 不符合题意；D.热化学方程式中的化学计量系数表示的参与反应的物质的物质的量，可以用分数表示，D 符合题意；故答案为：D【分析】A、H0 表示吸热反应，H0 表示放热反应；B、燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧，生成相应的稳定的氧化物放出的热量；C、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成 1mol 水时所放出的热量；D、热化学方程式中的化学计量系数表示的参与反应的物质的物质的量，可以用分数表示；8.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应 A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根据在
9、相同时间内测定的结果判断，生成 C 的速率最快的是（ ） A. v(A)0.45molL 1 s1B. v(B) 0.6molL1 s1C. v(C)0.4molL 1 s1D. v(D)0.45molL 1 s1【答案】A 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】根据反应速率之比等于化学计量系数之比，可得 v(A):v(B):v(C):v(D)=1:3:2:2。将选项所给速率转换为都用物质 A 表示的反应速率，则v(B)0.6molL 1s1 等同于v(C)0.4molL 1 s1 等同于v(D)0.45molL 1 s1 等同于因此反应速率最大的为 A；故答案为：A【分析】
10、此题是对反应速率大小比较的考查，解答此题时，应先将选项所给速率“结合反应速率之比等于化学计量系数之比”转换为用同一种物质表示的速率，再进行大小比较。9.对于反应 2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A. 增大容器容积 B. 通入大量 O2 C. 移去部分 SO3 D. 降低体系温度【答案】B 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.增大容器容积，体系的压强减小，反应速率减慢，A 不符合题意；B.通入 O2 ， O2 的浓度增大，正反应速率加快。B 符合题意；C.移去部分 SO3 ， 反应正向移动，但因为生成物的浓度减小，正反应速率变小，C 不
11、符合题意；D.降低体系温度，正逆反应速率都减小，D 不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对反应速率影响因素的考查，影响反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂。其中压强对反应速率的影响，要求反应过程中有气体参与。10.10mL 浓度为 1molL1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ） A. CH3COOH B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO3【答案】B 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.加入 CH3COOH，溶液中 n(H+)增大，产生 H2 更多，A 不符合题意；B.加入 K2SO4 溶液后，溶液
12、中 c(H+)减小，反应速率减小，而 n(H+)不变，产生 H2 的量不变，B 符合题意；C.加入 CuSO4 溶液后，发生反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，形成铜锌原电池，反应速率加快，C 不符合题意；D.加入 Na2CO3 溶液后，消耗 H+ ， 产生 H2 的量变小，D 不符合题意；故答案为：B【分析】锌粉过量，则盐酸完全反应，此时产生 H2 的量由盐酸中 n(H+)决定。因此所加溶液，不能使溶液中 n(H+)增大或减小；要求反应速率减慢，可根据反应速率的影响因素进行分析。11.10 月 24 日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属所技术能保障大桥 1
13、20 年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（ ） A. 使用抗腐蚀性强的合金钢B. 在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层C. 钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性D. 使用原位腐蚀监测系统设计【答案】C 【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【解析】【解答】A.使用抗腐蚀性能强的合金钢，可减弱金属的腐，A 不符合题意；B.在表面附上高性能环氧涂层，相当于刷油喷漆的作用，对金属可起到保护作用，B 不符合题意；C.附着铜后，由于铜的活动性比铁弱，铁做负极，易发生吸氧腐蚀，C 符合题意；D.可对金属的腐蚀情况进行长期追踪，有利于金属保护，D 不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对金属腐蚀与防护的考查，常见的防止
14、金属腐蚀的方法有：制成合金、刷油喷漆、应用电化学知识防止金属腐蚀等。12.关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生B. 铜离子在铜片表面被还原C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大【答案】B 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】A.该装置为原电池装置，铜做正极，溶液中的 Cu2+得电子变成铜单质，A 不符合题意；B.烧杯中的 Cu2+在铜片表面得电子，发生还原反应，B 符合题意；C.电流从正极（铜）流向负极（锌），C 不符合题意；D.在原电池中，阴离子移向负极，D 不符合题意；故答案为：B【分析】该装置为原电池装置
15、，其电池总反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+Cu；锌为该原电池的负极，其电极反应式为：Zn-2e -=Zn2+；铜为该原电池的正极，其电极反应式为：Cu 2+2e-=Cu。13.某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁皮放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验。数分钟后观察，下列现象不可能出现的是（ ）A. B 中导管里形成一段水柱 B. 锌被腐蚀 C. 金属片剪口处溶液变红 D. B 中导管产生气泡【答案】D 【考点】金属腐蚀的化学原理 【解析】【解答】A.镀锌铁片发生吸氧腐蚀，导致锥形瓶内压强减小，B 烧杯内水在外界大气压的作用下，倒吸入导管内，形成一段水柱，A
16、 不符合题意；B.锌的活动性比铁强，故在原电池反应中，锌做负极，被腐蚀，B 不符合题意；C.吸氧腐蚀的正极反应式为：O 2+4e-+2H2O=4OH- ， 溶液显碱性，使酚酞变红，C 不符合题意；D.烧杯 B 中没有发生化学反应，且锥形瓶内无气体产生，故烧杯 B 中不会产生气泡，D 符合题意；故答案为：D【分析】镀锌铁片在 NaCl 溶液中发生吸氧腐蚀，其中锌作为负极，其电极反应式为：Zn-2e -=Zn2+；氧气在正极得电子，其电极反应式为：O 2+4e-+2H2O=4OH-；根据电极反应式，结合选项进行分析。14.可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g) H N B. MbB. 反应中反应
17、物总键能小于生成物总键能C. a482D. 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】A 【考点】有关反应热的计算 【解析】【解答】A.将反应减去反应得热化学方程式：H 2O(l)=H2O(g) ，则 ab，A 符合题意；B.反应是一个放热反应，故反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B 不符合题意；C.由化学键键能计算反应热时，反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，故H=(2436+498)-4634=-482kJ/mol，C 不符合题意；D.反应为放热反应，故反应物所具有的能量大于生成物所具有的能量，D 不符合题意；故答案为：A【分析】A. 由方程式和确定 a 和 b 的大小
18、；B.根据键能计算反应热进行分析；C.根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即可得出 a 的值；D.根据反应热与物质本身具有能量的关系进行分析；21.某锂离子二次电池装置如图所示,其放电时的总反应为:Li 1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2 ， 下列说法正确的是（ ）A. 石墨为正极B. 充电时,阳极质量不变C. 充电时,阴极反应式为 xLi-xe-=xLi+D. 放电时,电池的正极反应式为 xLi+Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2【答案】D 【考点】化学电源新型电池 【解析】【解答】A.在原电池中，阳离子移向正极，根据图示中 Li+的移动方向可知，LiCoO
19、 2 为正极，则石墨为负极，A 不符合题意；B.充电时，阳极反应式为：LiCoO 2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ ， 故充电过程中阳极质量减小，B 不符合题意；C.在二次电池中，放电过程负极反应的逆反应为充电过程中的阴极反应，故阴极电极反应式为：xLi +xe-=xLi，C 不符合题意；D.放电过程中，正极发生得电子的还原反应，其电极反应式为：xLi +Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2 ， D 符合题意；故答案为：D【分析】由放电总反应式可得负极电极反应式为：xLi-xe -=xLi+；正极反应式为：Li 1-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2。在二次电池中，放电过程
20、正极反应的逆反应为充电过程中的阳极反应，放电过程负极反应的逆反应为充电过程中的阴极反应。据此结合选项进行分析。22.研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2 分解速率的影响，得到如下结果。由此不能得出的结论是：（ ）A. Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好B. 由与可知其它条件相同时，时间越长， H2O2 分解越彻底C. 由 与可知其它条件相同时，温度越高， H2O2 分解越快D. 由与可知其它条件相同时，碱性越强， H2O2 分解越快【答案】C 【考点】化学反应速率的影响因素 【解析】【解答】A.对催化剂的探究，应控制酸碱性、温度和反应时间相同，结合表
21、格中分解百分率可知，Cu2+与 Fe3+对 H2O2 分解都有催化作用，且 Cu2+催化效果更好，A 不符合题意；B.、中反应时间不同，由表格中分解百分率的数值可知，反应时间越长，H 2O2 分解越彻底，B 不符合题意；C.、中反应温度和酸碱性都不相同，相等时间内，温度高的中性溶液中，H 2O2 的分解百分率较小，故无法得出选型结论，C 符合题意；D.、中反应温度和酸碱性都不相同，相等时间内，碱性溶液中温度较低，但 H2O2 的分解百分率较大，故碱性越强，H 2O2 分解越快，D 不符合题意；故答案为：C【分析】由表格数据分析，在不同的酸碱性、温度、反应时间和催化剂的条件下，分解百分率的多少，
22、比较 H2O2 分解的快慢以及程度。23.模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知 X、Y 均为惰性电极，模拟海水中含Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 24-等离子。下列叙述不正确的是（ ）A. N 是阴离子交换膜B. Y 电极上产生有色气体C. X 电极区域有浑浊产生D. X 电极反应式为 2H2O4e =4H O 2【答案】D 【考点】原电池和电解池的工作原理 【解析】【解答】A.由图示可知，淡水最终在两个离子交换膜之间产生，因此海水中的阳离子Na 、Ca 2 、Mg 2 移向 X 电极，海水中的 SO24-移向 Y 电极，故离子交换膜 M、N 分别为阳离子交换膜和阴离子
23、交换膜，A 不符合题意；B.Y 电极的电极反应式为： 2Cl-2e-=Cl2 ，产生的 Cl2 为黄绿色气体，B 不符合题意；C.X 电极的电极反应式为：2H +2e-=H2 ，H +来自于水电离产生，X 电极附近 n(OH-)增多，易与溶于中 Mg2+结合成 Mg(OH)2 沉淀，C 不符合题意；D.X 电极为阴极，主要发生得电子的还原反应，D 不符合题意；故答案为：D【分析】该装置为电解池装置，电极 X 与电源的负极相连，为阴极，溶液中的阳离子在阴极反应，由于Na 、Ca 2 、Mg 2 在水中的电子的能力小于 H+ ， 故 X 电极的电极反应式为：2H +2e-=H2 ；Y 电极与电源的
24、正极相连，为阳极，溶液中的阴离子在阳极反应，由于 OH-、SO 42-在水中得电子的能力小于 Cl- ， 故 Y 电极的电极反应式为：2Cl -2e-=Cl2 。24.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B. 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C. 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与 c(H+)成正比D. 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率【答案】C 【考点】探究影响化学反应速率的因素 【解析】【解答】A
25、.由图可知，当盐酸浓度越大时，碳素钢的腐蚀速率越快，A 不符合题意；B.由图可知，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度都为 150mg/L 时，碳素钢的腐蚀速率最慢，B 不符合题意；C.由图可知，酸的浓度在 08mol/L 时，碳素钢的腐蚀速率随酸溶液的增大而增大，因此说明反应速率受c(H+)的影响，C 符合题意；D.由图可知，碳素钢的腐蚀速率受 HCl 的影响较大， 故 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀，D 不符合题意；故答案为：C【分析】A. 根据图像中曲线变化趋势分析；B.根据图像中缓蚀剂浓度与腐蚀速率关系图进行分析；C.综合分析盐酸、硫酸浓度对碳素钢腐蚀速率的影响；D.分析盐酸、硫酸两条曲线的变化趋
26、势可得出结论；25.一定条件下，在水溶液中 1molCl-、ClO x-(x=1，2 ，3，4)的能量(kJ) 相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. 这些离子中结合 H 能力最强的是 E B. A，B ，C，D ，E 五种微粒中 A 最稳定C. CB+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. BA+D是吸热反应【答案】B 【考点】化学反应中能量转化的原因 【解析】【解答】A.结合 H 的能力越强，则其形成的酸的酸性越弱，故结合 H 能力最强的应为 B(ClO )，A 不符合题意；B.相对能量越低，越稳定，故五种微粒中最稳定的为 A(Cl )，B 符合题意；C.该反应的离子方
27、程式为 2ClO2 =ClO ClO 3 ， 由相对能量可知该反应为放热反应，因此反应物的总键能小于生成物的总键能，C 不符合题意；D.该反应的离子方程式为：3ClO =2Cl ClO 3 ， 反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，该反应为放热反应，D 不符合题意；故答案为：B【分析】由氯元素的化合价可知，ABCDE 分别表示的是 Cl 、ClO 、ClO 2 、ClO 3 、ClO 4 ；结合选项进行分析。二、非选择题26. （1 ）如图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，已知E1+134kJmol 1 、E 2+36
28、8kJmol 1 ， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同) ，H 的变化是_。请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_。（2 ）以 CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素化学式为 CO(NH2)2。已知：a: 2NH3(g)CO 2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol 1b: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H116.5kJmol 1c: H2O(l)=H2O(g) H44.0kJmol 1对于 a 反应来说，_(填“高温”“低温” 或“无影响”)更有利于该反应的自发。写出
29、 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。【答案】（1）减小；不变； NO2(g)CO(g)=CO 2(g)NO(g) H234kJmol 1（2 ）低温；2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l)H87.0kJmol 1 【考点】热化学方程式，用盖斯定律进行有关反应热的计算，活化能及其对化学反应速率的影响，焓变和熵变 【解析】【解答】（1）图中 E1 的能量表示该反应的活化能，加入催化剂，可以降低反应的活化能，故E1 的值变小；而催化剂不改变平衡移动的方向，故反应放出的热量保持不变。该反应的反应热H=E 1-E2=(+134kJmol1 )-(
30、+368kJmol1 )= 234kJmol 1 ， 故该反应的热化学方程式为：NO 2(g)CO(g)=CO 2(g)NO(g) H 234kJmol1 。（2 ） a 反应为放热反应，HO，且反应前后气体分子数减小，即S 0 ，根据H-TS0，反应自发进行可知，该反应需在低温下，更有利与于其自发进行。CO 2 与 NH3 合成尿素和液态水的化学方程式为：2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l)，根据盖斯定律，可得该反应的反应热 H=Ha+Hb-Hc=(159.5kJmol 1 )+( 116.5kJmol 1 )-( 44.0kJmol 1 )= 87.0kJm
31、ol 1故该反应的热化学方程式为：2NH 3(g)CO 2(g)=CO(NH2)2(s)H 2O(l) H87.0kJmol 1【分析】（1）催化剂可以降低反应所需的活化能，但不改变反应热；根据公式H=E 1-E2 计算反应热，再写出该反应的热化学方程式。（2 ） 根据熵判据和焓判据分析分析反应的自发过程；根据盖斯定律计算反应热，从而写出该反应的热化学方程式；27.用如图所示的装置测定中和热。实验药品：100mL0.50molL -1 盐酸、50mL0.50molL -1NaOH 溶液、50mL0.50mol L-1 氨水。实验步骤：略。已知：NH 3H2O NH4+OH- ， H0回答下列问
32、题：（1 ）从实验装置上看，还缺少_；是否可以用铜质材料替代 _（填“是”或“ 否”），理由是_。 （2 ）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。 （3 ）将浓度为 0.5molL1 的酸溶液和 0.50molL1 的碱溶液各 50mL 混合(溶液密度均为 1gmL1 )，生成溶液的比热容 c4.18Jg 1 1 ， 搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物 起始温度 t1/ 终止温度 t2/ 中和热甲组 HClNaOH 15.0 18.3 H1乙组 HClNH 3H2O 15.0 18. 1 H2某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因_。A.测量完盐酸的温度再
33、次测最 NaOH 溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。B.做本实验的当天室温较高C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。D.NaOH 溶液次性迅速倒入写出 HClNH 3H2O 的热化学方程式：_ 。两组实验结果差异的原因是_。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；否；金属材质易散热，使实验误差增大（2 ）减少实验过程中的热量损失。（3 ） AC；HCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H51.8kJmol 1 ；NH 3H2O 在中和过程中要吸热，导致放热较少 【考点】中和热的测定 【解析】【解答】（1）该装置中还缺少仪器环形玻璃搅拌棒，用于搅拌，使
34、液体混合均匀，充分反应；由于铜的导热性比玻璃强，为防止热量的散失，不可用铜质材料代替；（2 ）碎泡沫塑料的作用是防止热量的散失；（3 ） A、温度计上残留的酸液未用水冲洗，则会导致 HCl 变少，放出的热量变小，从而导致根据实验过程计算出的反应热变小，A 符合题意；B、环境温度对此实验的结论没有影响，B 不符合题意；C、没有隔热措施，导致热量散失，据此计算出的反应热变小，C 符合题意；D、NaOH 溶液一次性迅速倒入为正确操作，D 不符合题意；根据公式计算反应热 ，故该反应的热化学方程式为：HCl(aq)NH 3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H 2O(l) H51.8kJmol 1 ；乙组
35、实验中所用 NH3H2O 是一种弱碱，其电离过程需要吸热，导致放出的热量变小；【分析】（1）根据中和热的装置进行分析；（2 ）中和热的测定实验中，最关键的是隔热；（3 ） 根据中和热的实验过程进行分析；根据公式 计算反应热，进而写出反应的热化学方程式；乙组实验中用了 NH3H2O 是一种弱碱；28.如图是原电池电解池的组合装置图。请回答：（1 ）若甲池某溶液为稀 H2SO4 ， 闭合 K 时，电流表指针发生偏转，电极材料 A 为碳棒 B 为 Fe，则：A 碳电极上发生的现象为_。丙池中 E、F 电极均为碳棒， E 电极为_（填“正极 ”、“负极” 、“阴极”或“ 阳极”）。如何检验 F 侧出口
36、的产物_。（2 ）若需将反应：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 设计成如上图所示的甲池原电池装置，则 B(正极) 电极反应式为_。 （3 ）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为 KOH 溶液，A 极通入氢气，A 电极的反应方程式为_。若线路中转移 0.02mol 电子，乙池中 C 极质量变化_g。（4 ）若用少量 NaOH 溶液吸收 SO2 气体,对产物 NaHSO3 进一步电解可制得硫酸 ,将丙池电解原理示意图改为如下图所示。电解时阳极的电极反应式为_。【答案】（1）产生大量无色气泡；阴极； F 出口置一湿润的淀粉碘化钾试纸，淀粉变蓝，则产物为 Cl2（2 ） Fe3 e -=Fe2（3 ）
37、H22e 2OH -=2H2O； 2.16g（4 ）【考点】原电池和电解池的工作原理，电极反应和电池反应方程式，化学电源新型电池 【解析】【解答】（1）甲池为原电池装置，其电池反应式为：Fe2H =Fe2H 2 ；其中碳棒 A 为正极，其电极反应式为：2H 2e =H2 ，故可观察到 A 电极上有气泡产生；甲池中 A 为原电池的正极，B 为原电池的负极；丙池中电极 E 与原电池的负极直接相连，为阴极；电极F 与原电池的正极直接相连，为阳极，其电极反应式为：2Cl 2e =Cl2 ，检验 Cl2 可用湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则为 Cl2；（2 ）在原电池中，正极发生得电子的还原反应，由
38、反应的离子方程式可知，反应过程中 Fe3 被还原为Fe2 ， 故正极的电极反应式为：Fe 3 e =Fe2 ；（3 ） 在燃料电池中， 通入燃料气体的电极为负极，发生失电子的氧化反应，结合所给电解质溶液为KOH 溶液，可得负极的电极反应式为：H 22e 2OH =2H2O乙池中 C 电极的电极反应式为：Age =Ag ， 根据转移电子数 0.02mol，可知参与反应的银的物质的量为 0.02mol，故其消耗的质量 m=nM=0.02mol108g/mol=2.16g；（4 ）电解池中，阳极发生失电子的氧化反应，由图中可知，HSO 3 转化为 SO42 ,发生了氧化反应，故阳极的电极反应式为：H
39、SO 3 2e =3H SO 42 ；【分析】（1）甲池为原电池装置，乙池和丙池为电解池装置，结合电极反应式进行分析；（2 ）正极发生得电子的还原反应；（3 ） 燃料电池中，通入燃料气体的电极为负极，发生失电子的氧化反应；根据电路中得失电子守恒进行计算；（4 ）电解时阳极发生失电子的氧化反应，结合图中离子的移动方向还有转化确定电极反应式；29.近日 IPCC 发布了由来自 40 个国家的 91 位科学家编写的全球升温 1.5特别报告，温室效应引发的环境问题日益严重，物种灭绝，洪灾、旱灾、粮食欠收等自然灾害发生频率不断增加，CO 2 的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。（1 ） CO
40、2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2 ， 一定条件下反应：CO 2(g)3H 2(g） CH3OH(g)H 2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从 3min 到 9min，v(H 2)_molL 1 min1 。该反应的平衡常数为_。下列说法正确的的是_(填字母) 。A混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态B平衡时 CO2 的转化率为 75%C平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 30%D该条件下，第 9min 时 v 逆 (CH3OH)大于第 3min 时
41、 v 正 (CH3OH)。（2 ）工业中，CO 2 和 H2 在催化剂 Cu/ZnO 作用下可发生两个平行反应，分别生成 CH3OH 和 CO。反应 A：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)反应 B：CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)控制 CO2 和 H2 初始投料比为 13 时，温度对 CO2 平衡转化率及甲醇和 CO 产率的影响如左下图所示。由图可知温度升高 CO 的产率上升，其主要原因可能是_。由图可知获取 CH3OH 最适宜的温度是_。下列措施有利于提高 CO2 转化为 CH3OH 的平衡转化率的有_( 填字母) 。A使用催化剂 B增大体系压强
42、C增大 CO2 和 H2 的初始投料比 D投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度（3 ） 250下 CH3OH 物质的量随时间的变化曲线如右上图所示。画出 280下 0t 2 时刻 CH3OH 物质的量随时间的变化曲线。 【答案】（1）0.125 ；5.3；BC（2 ）反应 B 正反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，CO 产率升高；250；BD（3 ）【考点】化学反应速率与化学平衡的综合应用 【解析】【解答】（1）由图可知，从 3min 到 9min，CO 2 的浓度变化量为 0.25molL1 ， 则 H2 的浓度变化量为 0.25molL1 3=0.75molL1 ， 故用 H2 表
43、示的反应速率； CO2(g)3H 2(g）CH 3OH(g)H 2O(g)起始浓度（molL 1 ） 1 3 0 0变化浓度（molL 1 ） 0.75 2.25 0.75 0.75平衡浓度（molL 1 ） 0.25 0.75 0.75 0.75故该反应的平衡常数A、该反应反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可知，反应前后混合气体的质量保持不变，而容器的体积不变，故混合气体体积不变，则混合气体的密度在反应过程中一直保持不变，故密度不变不可用于判断反应是否达到平衡状态，A 不符合题意；B、平衡时 CO2 的转化率达到 75%时，反应物和生成物的量不再变化，反应达到平衡状态， B 符合题意；
44、C、混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是 30%时，体系中反应物和生成物的量不再变化，反应达到平衡状态，C 符合题意；D、不同时间正逆反应速率的大小无法判断反应是否达到平衡状态，D 不符合题意；（2 ） CO 的产率上升，说明平衡正向移动，故升高温度，平衡正移，说明该反应是一个吸热反应；由图可知，当温度高于 250时，CH 3OH 的产率降低，故获取 CH3OH 的适宜温度为 250；提高 SO2 转化为 CH3OH 的转化率，则应使平衡正向移动；A、催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡移动，A 不符合题意；B、该反应是气体分子数减小的反应，故增大压强， 平衡正向移动，B 符合题意；C、增大 CO2 和 H2 的初始投料比，CO 2 的转化率降低，C 不符合题意；D、该条件下，平衡正向移动，D 符合题意；（3 ）温度升高，反应速率加快，故反应达到平衡
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