1、专项(七) 溶解度曲线及溶质质量分数图像1.如图 G7-2 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）图 G7-2A.15 时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等B.35 时,30 g 甲加入 50 g 水中,得到 80 g 甲溶液C.从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法D.降低温度,甲溶液中溶质的质量分数一定减小2.利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图 G7-3 是 a、b 两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是 （ ）图 G7-3A.a 的溶解度大于 b 的溶解度B.当 a 物质中混有少量 b 物质时,可以用蒸发结晶的方法除去 bC.10 时,取相同质量的
2、a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 bD.将 t 时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ,其溶液中溶质的质量分数为 a 大于 b3.T1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图 G7-4（一）所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图（二）所示。下列说法错误的是 （ ）图 G7-4A.烧杯乙中上层清液是饱和溶液B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数D.将温度由 T1 升高到 T2 ,充分搅拌,烧杯乙中固体不一定全部溶解4.t2 时,向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固
3、体甲,搅拌后固体完全溶解 ,放置一段时间后,溶液中有固体析出,甲的溶解度曲线如图 G7-5 所示。下列说法正确的是 （ ）图 G7-5A.图中 P 点表示甲的溶解度为 98 gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量5.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图 G7-6 所示。下列说法正确的是 （ ）图 G7-6A.N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时,ZnSO 4的溶解度为 41 g6.已知
4、氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:温度/ 0 20 40 60氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5溶解度/g硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110.0图 G7-7依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是 （ ）A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B.t1 时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间C.t2 时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯7.一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中逐渐加入足量的下列固体,其对应关系正确的是 （ ）图 G7-88.硝酸钾
5、和氯化钾的溶解度曲线如图 G7-9 所示。图 G7-9（1） t1 时,硝酸钾的溶解度为 。 （2） t1 时,将 50 g 硝酸钾加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。 （3） t2 时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。 （4）将 t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100 g 分别蒸发 10 g 水,然后降温至 t2 过滤,得到溶液 a 和溶液 b。对于溶液 a 和溶液 b,下列说法正确的是 。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量 a甲=乙10.图 G7-11 甲是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题。图 G7-11（1）青海湖区的人
6、们有一种经验,冬天捞“碱”,夏天晒盐。这里的“碱”指纯碱,盐指氯化钠,他们所依据的原理是 。 （2）为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠,在 20 时 ,取 2.5 g 样品加入盛有 10 g 水的烧杯中,充分搅拌后现象如图乙所示,则白色固体是 。若将该溶液升温到 40 时,则所得溶液溶质质量分数为 。 参考答案典题训练1.C 解析 甲和乙的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量也不能确定,A 错误;35 时,甲物质的溶解度是 40 g,所以 30 g 甲加入 50 g 水中,得到 70 g 甲溶液,B 错误;乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法
7、,C 正确;降低温度,甲溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量分数不一定减小,D错误。2.C 解析 比较溶解度大小需要在一定的温度下,A 错误;a 的溶解度随温度升高增大明显,故当 a 物质中混有少量 b物质时,可以用降温结晶的方法除去 b,B 错误;10 时,a 的溶解度小于 b,故取相同质量的 a、b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是 a 大于 b,C 正确;将 t 时 a、b 的饱和溶液升温至 40 ,二者的溶解度都增大,故溶液组成不变,其溶液中溶质的质量分数为 a 等于 b,D 错误。3.D 解析 T1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,乙
8、烧杯底部有固体剩余,说明上层清液是饱和溶液,A 正确; T1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 g 水的两个烧杯中,乙烧杯底部有固体剩余,说明该温度下乙的溶解度小于甲,故乙表示的是硝酸钾,甲表示的是氯化钾,B 正确;水的质量相等,烧杯甲中固体全部溶解,乙中固体没有全部溶解,故烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数,C正确;因为在 T1 时烧杯甲中氯化钾全部溶解,而烧杯乙中硝酸钾部分溶解,可以推知加入固体的质量应小于或等于 T1 时氯化钾的溶解度,大于 T1 时硝酸钾的溶解度,当温度升高到 T2 时,硝酸钾的溶解度比 T1 时氯化钾溶解度大,所以没有溶解的固
9、体会全部溶解,D 错误。4.D 解析 通过分析溶解度曲线可知,图中 P 点表示 t1 时,甲的溶解度为 98 g,A 错误;甲固体的溶解度随温度的升高而增大,搅拌的目的是增大甲的溶解速率,B 错误;通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,C 错误; t2 时,向盛有 10 g 水的烧杯中加入 13 g 固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间后,溶液中有固体析出,所以甲溶于水的过程中一定放出热量,D 正确。5.A 解析 M 点在曲线上,对应的 ZnSO4溶液是饱和溶液,B 错误;通过分析曲线可知,070 ,ZnSO 4溶解度逐渐增大,70100 ,ZnSO 4溶解度逐渐减小,C 错误;40
10、时,ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数为 41%,所以溶解度应该是大于 41 g,大约是 69.5 g,D 错误。6.D 解析 通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙,A 正确;通过分析溶解度表中的数据可知, t1 时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在 34.0 g 至 35.0 g 之间,B 正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 t2 时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液,C 正确;氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用蒸发结晶
11、的方法提纯,D 错误。7.D 解析 一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量氯化铜,能继续溶解,至达到饱和状态,溶质质量不再发生改变,加入氯化铜之前,溶质的质量分数不可能为 0,后逐渐增大,至溶液达到饱和状态,不再发生改变,A 错误;氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,恰好完全反应时溶液的质量不可能为 0,B 错误;锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜,反应开始前,加入锌粉的质量为 0,则剩余固体的质量也为 0,C 错误;氯化铜与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铜,沉淀的质量从原点开始逐渐增加,至完全反应,不再发生改变,D 正确。8.（1）25 g （2）20% （3）蒸发结晶 （4）A
12、BDE解析 （2） t1 时,硝酸钾的溶解度为 25 g,将 50 g 硝酸钾加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 100%=20%。 （3）氯化钾的溶解度受温度变化影响较小,所以 t2 时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是蒸发结晶。 （4）硝酸钾、氯化钾的溶解度随温度降低而减小, t2 时,硝酸钾、氯化钾的溶解度相等。将 t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各 100 g 分别蒸发 10 g 水,然后降温至 t2 过滤,得到溶液 a 和溶液b。溶液 a 和溶液 b 都是饱和溶液,A 正确; t3 时,氯化钾的溶解度小于硝酸钾的溶解度,蒸发 10 g
13、水,再降温至 t2 ,氯化钾析出的晶体少,所以溶液质量 a甲=乙,D 正确。10.（1）氯化钠溶解度受温度影响较小,夏天温度高,加快水分蒸发,氯化钠容易结晶析出;碳酸钠溶解度受温度影响较大,冬天温度低,易结晶析出 （2）Na 2CO3 20%解析 （1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是降温结晶;溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是蒸发结晶。 （2）20 ,碳酸钠的溶解度小于 25 g,氯化钠的溶解度为 36.3 g,所以在 20 时,取 2.5 g 样品加入盛有 10 g 水的烧杯中 ,不能全部溶解的是碳酸钠 ;将该溶液升温到 40 时,2.5 g 固体全部溶解,所得溶液溶质质量分数为 100%=20%。
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