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    2016年四川省达州市中考化学试卷及答案解析

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    2016年四川省达州市中考化学试卷及答案解析

    1、2016 年四川省达州市中考化学试卷一、选择题1下列属于物理变化的是( )A海水晒盐B海水制“碱”C海水制镁D除去海水中的氯化镁等可溶性杂质2下列说法正确的是( )A房屋着火,可以用水灭火,是因为降低了可燃物的着火点B天然气泄漏,迅速关闭阀门并开窗通风C家用电器着火立即用水浇灭D室内起火,迅速打开所有门窗通风3下列有关实验现象的描述错误的是A测定空气中氧气的体积分数时,铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜B灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味C铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热,产生有刺激性气味的气体D淀粉遇碱变蓝色4甲烷和水反应制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:根据以上微观示意图得出的结论中

    2、,正确的是( )A该反应属于置换反应B该反应中的四种物质都由分子构成C该反应中含两种有机物D该反应中一氧化碳和氢气的质量比为 14:752015 年 10 月,中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖,她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家,这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命,青蒿素的化学式为 C15H22O5下列关于青蒿素的说法正确的是( )A每个青蒿素由 42 个原子构成B一个青蒿素分子中有 11 个氢分子C青蒿素属于氧化物D青蒿素中碳元素的质量分数最大6将 CO、CO 2、H 2,HCl ,H 2O(气)和 N2 的混合气体依次通过足量的下列物质: 浓硫酸 饱和氢氧化钠溶液

    3、 灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是( )AN 2、CO 2、H 2O BN 2 CN 2、HCl DN 2、CO 27如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )At 2时,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等B乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙Ct 3时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲Dt 2时,100g 甲的饱和溶液中加入 400g 水,得到 10%的甲溶液8下列实验过程中与图象描述相符的一组是( )A两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无 MnO2 的情况下产生B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中

    4、加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙二、填空题9化学用语是学习化学的基础,请从 O,H ,N,K 中选择适当的元素符号,写出符合下列要求的化学式各一个:(1)能提供呼吸的单质: ;(2)酸: ;(3)碱: ;(4)不含金属元素的盐: 10洲河被成为达州的“母亲河”,洲河污染严重,政府加大力度治理,水质得到明显改善,让市民喝上放心水请回答下列问题:(1)检查洲河水是硬水还是软水,可用的物质是 ;(2)生活中硬水软化的方法是 ;(3)活性炭能除去洲河水中有颜色,有异味的物质,这是利用活性炭的 性;(4)自来水生产过程中,分离不溶物的操作方法

    5、是 ;(5)为保护“母亲河” ,请你提出一条防水污染的建议: 11根据图中提供的信息,请回答下列问题:(1)由 A 图可知,硅的相对原子质量为 ;(2)B、C 、D 、E 中属于同种元素的是 ;(3)B、C 元素化学性质相似的原因是 相同;(4)C、E 两种元素组成化合物的化学式为 122015 年 8 月 12 日天津港发生爆炸后,消防专家确认,大约 40 种危险品中就有 700 吨剧毒氰化钠(NaCN )(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理,氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气,其反应的化学方程式为 ;(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,共业上生产氰化钠的化学

    6、式为:2Na+2X+2NH32NaCN+3H2X 的化学式为 ;NH3 中 N 元素的化合价为 13化学与生产生活紧密联系(1)下列材质不属于合成材料的是 (填字母序号)A合金 B塑料 C合成纤维 D合成橡胶 E钢筋混凝土(2)下列化肥属于复合肥料的是 (填字母序号)AKNO 3 BCO(NH 2) 2 CCa 3(PO 4) 2 DK 2SO4(3)青少年正处于长身体的时候,应多食鸡蛋、牛奶等食物,因为它们都富含的营养素是 14有 A,B,C 三种物质,已知 A 是一种氯化物,B 是一种酸,C 是一种碱图甲表示 A、B 、C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:(1)D 的化学式为

    7、;(2)A、B 不能发生复分解反应的原因是 ;(3)A、C 反应的化学方程式为 ;(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入 A 溶液中充分反应,过滤、滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为 (写粒子符号);(5)若 M、N 分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的 B 溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则 M 为 ,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为 三、实验探究题15如图 1 是实验常用的装置,请据图回答:写出仪器的名称: ;实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气,来做蜡烛燃烧产物的探究实验,应选用的一组装置是 (填装置编号)实验室用过 氧化氢溶液与二氧化锰制

    8、取氧气的化学方程式为 ;(2)实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中,常含有少量的水蒸气和氯化氢气体,用如图 2 装置可得到干燥、纯净的氢气,导管气流方向连接顺序正确的是 (填字母序号)Aab cd Ba bdc Cc dab Ddc ab(3)【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧,纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗?【实验方案】用如图 3 所示的装置制取氢气,进行氢气在氯气(Cl 2)中燃烧的实验【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧,该化合反应的化学方程式为 【反思与交流】点燃可燃性气体前,要先检验 ;根据该实验,你对燃烧的新认

    9、识是 16实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为 Ca(OH ) 2、Na 2CO3、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与:【提出问题】A、B、C、D 分别是什么溶液?【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等【收集证明】实验操作 实验现象 实验结论(1)分别取 A、B、C、D 溶液少量于试管中,两两混合A、B 混合产生大量气泡,C、D 混合无明显现象 A、B 是 溶液中的一种,C、D 是 溶液中的一种 (2)各取 A、B、C、D 溶液于四支试管中,分别滴加两滴无色酚酞试

    10、液,振荡 w w w .x k b 1.c o mA、D 变红,B、C 无明显现象A 为 溶液;C 为 溶液;由此区分出 B、D 溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都 有白色沉淀,上层清液为无色则上层清液中一定含有的溶质是 (指示剂除外)可能含有的溶质是 为验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为 四、计算题17取 CaCl2 和 CaCO3 的混合物 12.5g 于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示求:(1)混

    11、合物 CaCO3 中的质量为 ;(2)稀盐酸中的溶质质量分数为 ;(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)2016 年四川省达州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列属于物理变化的是( )A海水晒盐B海水制“碱”C海水制镁D除去海水中的氯 化镁等可溶性杂质【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断【解答】解:A、海水晒盐过程中没有新物质生成,属于物理变化B、海水制“碱”过程中有新物质碳

    12、酸钠等生成,属于化学变化C、海水制镁过程中有新物质生成,属于化学变化D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成,属于化学变化故选 A【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化2下列说法正确的是( )A房屋着火,可以用水灭火,是因为降低了可燃物的着火点B天然气泄漏,迅速关闭阀门并开窗通风C家用电器着火立即用水浇灭D室内起火,迅速打开所有门窗通风【考点】灭火的原理和方法【专题】化学与能源【分析】根据灭火原理:清除或隔离可燃物, 隔绝氧气或空气, 使温度降到可燃物的着火点以下;可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸

    13、;据此结合题意进行分析解答【解答】解:A、用水可以灭火,是利用了使温度降到可燃物的着火点以下,物质的着火点一般不变,故选项说法错误B、天然气泄漏,迅速关闭阀门并开窗通风,可以稀释燃气、降低温度,防止发生燃烧或爆炸,故选项说法正确C、家用电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水扑灭,故选项说法错误D、室内起火,不能立即打开门窗,否则空气流通,火势更旺,故选项说法错误故选:B【点评】本题难度不大,掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键3下列有关实验现象的描述错误的是A测定空气中氧气的体积分数时,铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜B灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味C铵态氮肥与草木灰等

    14、碱性物质混合加热,产生有刺激性气味的气体D淀粉遇碱变蓝色【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别;空气组成的测定;铵态氮肥的检验;鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质【专题】元素与化合物;空气与水;常见的盐 化学肥料;实验现象的观察和记录【分析】A、根据铜在空气中加热的现象,进行分析判断B、羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体D、根据淀粉与碘变蓝色的特性,进行分析判断【解答】解:A、测定空气中氧气的体积分数时,铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜,是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误B、羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质燃

    15、烧时能产生烧焦羽毛的气味,灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味,故选项说法正确C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热,产生有刺激性气味的气体,故选项说法正确D、淀粉与碘变蓝色,故选项说法正确故选:A【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、淀粉的性质、铵态氮肥的性质即可正确解答,在描述实验现象时,需要注意实验结论和实验现象的区别4甲烷和水反应制水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )A该反应属于置换反应B该反应中的四种物质都由分子构成C该反应中含两种有机物D该反应中一氧化碳和氢气的质量比为 14:7【考点】微粒观点及模型图的应用;有机物与无机物的

    16、区别;反应类型的判定【专题】化学反应模拟图型;物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据反应的微观示意图分析,根据微粒的变化分析分子、原子的变化;该反应的反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2,据此分析解答有关的问题【解答】解:由图示可知,该反应的反应物是甲烷和水,生成物是一氧化碳和氢气,反应的化学方程式为:CH4+H2O CO+3H2A、由微粒的变化可知,该反应没有单质反应,因此不属于置换反应,故错;B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成,故正确;C、由上述方程式可知,该反应中只有甲烷是有机物,故错误;D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢

    17、气的质量之比为 28:6=14:3,故错误故选 B【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识,明确每个模型表示的含义,这是解决这类题目的关键52015 年 10 月,中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖,她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家,这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命,青蒿素的化学式为 C15H22O5下列关于青蒿素的说法正确的是( )A每个青蒿素由 42 个原子构成B一个青蒿素分子中有 11 个氢分子C青蒿素属于氧化物D青蒿素中碳元素的质量分数最大【考点】化学式的书写及意义;从组成上识别氧化物;元素的质量分数计算【专题】化学式的计算;化学物质的分类思想;化

    18、学用语和质量守恒定律;有关化学式的计算【分析】A、根据青蒿素的微观构成,进行分析判断B、根据分子是由原子构成的,进行分析判断C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物D、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量原子个数之比,进行分析判断【解答】解:A、青蒿素是由青蒿素分子构成的,每个青蒿素分子由 42 个原子构成,故选项说法错误B、分子是由原子构成的,一个青蒿素分子中有 22 个氢原子,故选项说法错误C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为( 1215):(1 22):(165)=90:11:4 0

    19、,则青蒿素中碳元素的质量分数最大,故选项说法正确故选:D【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力6将 CO、CO 2、H 2,HCl ,H 2O(气)和 N2 的混合气体依次通过足量的下列物质: 浓硫酸 饱和氢氧化钠溶液 灼热的氧化铜粉末,充分反应后的剩余气体是( )AN 2、CO 2、H 2O BN 2 CN 2、HCl DN 2、CO 2【考点】气体的净化(除杂)【专题】物质的分离和提纯;物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应,二氧化碳、HCl 能与饱和氢氧化钠溶液反应,浓硫酸

    20、具有吸水性,据此进行分析解答即可【解答】解:将 CO、CO 2、H 2,HCl ,H 2O(气)和 N2 的混合气体依次通过浓硫酸,浓硫 酸具有吸水性,原混合气体中的水蒸气被除去;再通过饱和氢氧化钠溶液,二氧化碳、HCl 能与饱和氢氧化钠溶液反应,二氧化碳、氯化氢被除去;氢气、一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜粉末反应,分别生成水蒸气、二氧化碳气体,故充分反应后的剩余气体是 N2、CO 2、H 2O故选:A【点评】本题难度不大,熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键;解题时要注意在反应中是否生成了新的气体,从而准确判断最后得到的气体7如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法正确

    21、的是( )At 2时,甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等B乙中含有少量甲,可采用降温结晶的方法提纯乙Ct 3时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙丙甲Dt 2时,100g 甲的饱和溶液中加入 400g 水,得到 10%的甲溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用;结晶的原理、方法及其应用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少,无法判断溶质的质量分数是否相等解答;B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答;C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答;x k b 1 . c o mD、根据 t2时,

    22、甲的溶解度解答【解答】解:A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少,无法判断溶质的质量分数是否相等;据饱和时质量分数的计算式 100%可知:若两溶液是饱和溶液,该温度下二者的溶解度相等,则溶质的质量分数相等;故错误;B、乙的溶解度随温度的变化不大,乙中含有少量甲,可采用蒸发结晶的方法提纯乙,故错误;C、将 t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到 t1,丙的溶质质量分数不变,甲和乙的都有晶体析出,溶质质量分数会减小,根据图象可以看出,在 t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙丙甲,三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙丙甲,故正确;D、t 2时,100g 甲的饱和溶液中不知所含溶质

    23、的质量,加入 400g 水,无法得到 10%的甲溶液,故错误答案:C【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力8下列实验过程中与图象描述相符的一组 是( )A两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无 MnO2 的情况下产生B向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙【考点】碱的化学性质;催化剂的特点与催化作用;固体溶解度的概念;固体溶解度的影响因素;金属的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据二氧

    24、化锰作双氧水分解的催化剂,进行分析判断B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,再与氯化铜反应反应生成氢氧化铜沉淀,进行分析判断C、根据金属的化学性质,进行分析判断D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙,进行分析判断【解答】解:A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂,但只能改变反应速率,不会改变产生氧气的质量,两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无 MnO2 的情况下产生,产生氧气的质量相同,故选项实验过程中与图象描述不相符B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始不产生沉淀;待稀盐酸消耗完后,氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀,沉淀的质量增加,

    25、完全反应后沉淀的质量不再增加,故选项实验过程中与 图象描述不相符C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸,镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多;金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,镁与稀硫酸反应消耗的稀硫酸的质量多,故选项实验过程中与图象描述相符D、室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,溶剂减少,有氢氧化钙析出,溶质的质量减少,故选项实验过程中与图象描述不相符故选:C【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图象二、填空题9化学

    26、用语是学习化学的基础,请从 O,H ,N,K 中选择适当的元素符号,写出符合下列要求的化学式各一个:(1)能提供呼吸的单质: O 2 ;(2)酸: HNO 3 ;(3)碱: KOH ;(4)不含金属元素的盐: NH 4NO3 【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供 的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解:(1)氧气能供给呼吸,是能提供呼吸的单质,其化学式为:O 2(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素,硝酸符合要求,其化学式为:HNO 3(3)碱是指在电离时产生的阴离

    27、子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素,氢氧化钾属于碱,其化学式为:KOH(4)硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的,属于不含金属元素的盐,其化学式为:NH 4NO3故答案为:(1)O 2;(2)HNO 3;(3)KOH;(4)NH 4NO3【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在;解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质10洲河被成为达州的“母亲河”,洲河污染严重,政府加大力度治理,水质得到明显改善,让市民喝上放心水请回答下列问题:(1)检查洲河水是硬水还是软水,可用的物质是 肥皂水 ;(2)生活中硬水软化的方法是 加热煮沸 ;

    28、(3)活性炭能除去洲河水中有颜色,有异味的物质,这是利用活性炭的 吸附 性;(4)自来水生产过程中,分离不溶物的操作方法是 过滤 ;(5)为保护“母亲河” ,请你提出一条防水污染的建议: 污水经处理达标后排放 【考点】水资源的污染与防治;自来水的生产过程与净化方法;硬水与软水;碳单质的物理性质及用途【专题】空气与水【分析】(1)根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答;(2)根据硬水软化的方法是蒸馏或煮沸,生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸解答;(3)根据活性炭具有吸附性解答;(4)根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去;(5)应从污水治理、文明习惯等方面入手【解答】解:(1)用肥皂水可以鉴别硬水和

    29、软水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;(2)硬水软化的方法是蒸馏或煮沸,生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸;(3)活性炭能除去洲河水中有颜色,有异味的物质,这是利用活性炭的吸附性;(4)来水生产过程中,分离不溶物的操作方法是过滤;(5)护好太湖水合理的建议:污水经处理达标后排放;养成文明习惯,不往河里乱丢垃圾故答案为:(1)肥皂水;(2)加热煮沸;(3)吸附;(4)过滤;(5)污水经处理达标后排放【点评】本题主要考查了净化水的有关知识,掌握硬水和软水的检验方法、硬水的软化方法等即可正确解答本题11根据图中提供的信息,请回答下列问题:(1)由 A 图可知,硅的相对原子质量为 28.09 ;(2

    30、)B、C 、D 、E 中属于同种元素的是 CD ;(3)B、C 元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同;(4)C、E 两种元素组成化合物的化学式为 Na 2S 【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息:汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,同种元素的粒子是质子数相同,据此进行分析解答(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,据此进行分析解答(4)C 的

    31、核内质子数为 16,为硫原子; E 的核内质子数为 11,为钠元素;结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,进行分析解答【解答】解:(1)由图中元素周期表可以获得的信息:汉字下面的数字表示相对原子质量,硅的相对原子质量为 28.09(2)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数( 即核电荷数),同种元素的粒子是质子数相同,CD 的质子数相同,属于同种元素(3)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,B、C 元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同(4)C 的核内质子数为 16,为硫元素;硫原子的最外层电子数为 6,在化学反应中易得到 2

    32、个电子而形成2 个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为2价E 的核内质子数为 11,为钠元素;钠原子的最外层电子数为 1,在化学反应中易失去 1 个电子而形成带 1 个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1 价则 C、E 两种元素组成化合物的化学式为 Na2S故答案为:(1)28.09;(2)CD;(3)最外层电子数;(4)Na 2S【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键122015 年 8

    33、月 12 日天津港发生爆炸后,消防专家确认,大约 40 种危险品中就有 700 吨剧毒氰化钠(NaCN )(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理,氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气,其反应的化学方程式为 NaCN+H 2O2+H2ONaHCO3+NH3 ;(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料,共业上生产氰化钠的化学式为:2Na+2X+2NH32NaCN+3H2X 的化学式为 C ;NH3 中 N 元素的化合价为 3 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用【专题】化学式的计算;元素质量守恒;化学用语和质量守恒定律;有

    34、关化学式的计算【分析】(1)根据题意,氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气,写出反应的化学方程式即可(2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物 X 的化学式根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合 NH3 的化学式进行解答即可【解答】解 :( 1)氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气,反应的化学方程式为:NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3(2)由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式 2Na+2X+2NH32NaCN+3H2,反应前钠、氮、氢原子个数分别为 2、2、 6,反应后的生成物中钠、碳、氮、氢

    35、原子个数分别为 2、2、2、6,根据反应前后原子种类、数目不变,则 2X 分子中含有 2 个碳原子,则每个 X 分子由 1个碳原子构成,则物质 X 的化学式为 C氢元素显+1 价,设氮元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(+1)3=0,则 x=3 价故答案为:(1)NaCN+H 2O2+H2ONaHCO3+NH3;( 2)C;3【点评】本题难度不大,掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键13化学与生产生活紧密联系(1)下列材质不属于合成材料的是 BCD (填字母序号)A合金 B塑料 C合成纤维 D合成橡胶 E钢筋混凝土(2

    36、)下列化肥属于复合肥料的是 A (填字母序号)AKNO 3 BCO(NH 2) 2 CCa 3(PO 4) 2 DK 2SO4(3)青少年正处于长身体的时候,应多食鸡蛋、牛奶等食物,因为它们都富含的营养素是 蛋白质 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响;常见化肥的种类和作用;食品、药品与健康食品中的有机营养素【专题】化学知识生活化;化学与生活【分析】(1)有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析解答(2)含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中

    37、的两种或两种以上的肥料称为复合肥(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答【解答】解:(1)合金属于金属材料;塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料;钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的,属于复合材料(2)A、KNO 3 含有氮元素和钾元素,属于复合肥B、CO(NH 2) 2 中含有氮元素,属于氮肥 x k b 1 . c o mC、Ca 3(PO 4) 2 中含有磷元素,属于磷肥 D、K 2SO4 中含有钾元素,属于钾肥 (3)多食鸡蛋、牛奶等食物,因为它们都富含的营养素是蛋白质故答案为:(1)BCD;(2)A;(3)蛋白质【点评】本题难度不大,掌握合成材料的特征、复合

    38、肥的特征、各种营养素的生理功能与食物来源是正确解答本题的关键14有 A,B,C 三种物质,已知 A 是一种氯化物,B 是一种酸,C 是一种碱图甲表示 A、B 、C 三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:(1)D 的化学式为 BaSO 4 ;(2)A、B 不能发生复分解反应的原因是 不符合复分解反应的条件 ;(3)A、C 反应的化学方程式为 Ba(OH) 2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH) 2 ;(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入 A 溶液中充分反应,过滤、滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为 Mg 2+ (写粒子符号);(5)若 M、N 分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等

    39、溶质质量分数的 B 溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则 M 为 锌 ,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为 铁 【考点】物质的鉴 别、推断;金属的化学性质;复分解反应及其发生的条件【专题】框图型推断题;金属与金属材料【分析】根据 A,B,C 三种物质, A 是一种氯化物,B 是一种酸,C 是一种碱,A 和 C 反应会生成蓝色沉淀,C 和 B 反应会生成不溶于酸的白色沉淀,所以 A 是氯化铜,C 是氢氧化钡,B 是硫酸,然后将推出的物质进行验证即可【解答】解:(1)A,B,C 三种物质,A 是一种氯化物,B 是一种酸,C 是一种碱,A 和 C 反应会生成蓝色沉淀,C 和

    40、 B 反应会生成不溶于酸的白色沉淀,所以 A 是氯化铜,C 是氢氧化钡,B 是硫酸,经过验证,推导正确,所以 D 是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀,化学式为:BaSO 4;(2)A、B 之间的反应不会生成沉淀、气体、水,所以不能发生复分解反应的原因是:不符合复分解反应的条件;(3)A、C 的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡,化学方程式为:Ba(OH )2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH) 2;(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中,镁会先于氯化铜反应,锌再与氯化铜反应,所以充分反应,过滤、滤液为无色,滤液中一定含有的阳离子为 Mg2+;(5)若 M、N 分别为

    41、铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,M 的斜率大,所以 M 金属活泼,则 M 为锌,生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量,所以反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为铁故答案为:(1)BaSO 4;(2)不符合复分解反应的条件;(3)Ba(OH) 2+CuCl2=BaCl2+Cu(OH) 2;(4)Mg 2+;(5)锌,铁【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可三、实验探究题15如图 1 是实验常用的装置,请据图回

    42、答:写出仪器的名称: 长颈漏斗 ;实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气,来做蜡烛燃烧产物的探究实验,应选用的一组装置是 AC (填装置编号)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2 ;(2)实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中,常含有少量的水蒸 气和氯化氢气体,用如图 2 装置可得到干燥、纯净的氢气,导管气流方向连接顺序正确的是 C (填字母序号)Aab cd Ba bdc Cc dab Ddc ab(3)【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧,纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗?【实验方案】用如图 3 所示的装置制取氢气,进行氢气在氯气(Cl 2)中燃烧

    43、的实验【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧,发出苍白色火焰【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧,该化合反应的化学方程式为 H 2+Cl2 2HCl 【反思与交流】点燃可燃性气体前,要先检验 纯度 ;根据该实验,你对燃烧的新认识是 燃烧不一定有氧气参加 X kB1.cOM【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;常见气体的检验与除杂方法;实验室制取氧气的反应原理;书写化学方程式 、文字表达式、电离方程式;燃烧与燃烧的条件【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】(1)根据实验室常用的仪器解答;根据高锰酸钾用来制取氧气需要加热,根据过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧

    44、气解答;(2)根据实验室制得的 CO2 气体中常含有 HCl 和水蒸气,为了得到纯净、干燥的 CO2 气体,如图 2 所示,要先除杂质再干燥解答;(3)根据题意,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl),【反思与交流】根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答;根据燃烧不一定有氧气参加解答【解答】解:(1)根据实验室常用的仪器可知:长颈漏斗高锰酸钾用来制取氧气需要加热,用排水法收集的较纯净,应选用的一组装置是 AC,实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气,反应的化学方程式为:2H 2O2 2H2O+O2;(2)实验室制得的 CO2 气体中常含有 HCl 和水蒸气,为了得到纯净、干燥的 CO2 气体,

    45、如图 2 所示,要先除杂质再干燥,因此导管气流方向连接顺序是 cdab;(3)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl),反应的化学方程式为:H 2+Cl2 2HCl;【反思与交流】可燃性气体点燃易发生爆炸,点燃可燃性气体前,要先检验纯度;燃烧不一定有氧气参加答案:(1)长颈漏斗;AC;2H 2O2 2H2O+O2;(2)C;(3)H 2+Cl2 2HCl;【反思与交流】纯度;燃烧不一定有氧气参加【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择,发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定,收集装置主要由气体的密度和溶水性决定,同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应

    46、等16实验室有失去标签的四瓶无色溶液,分别为 Ca(OH ) 2、Na 2CO3、稀盐酸、NaCl 溶液中的一种,为鉴别它们,现将这四瓶无色溶液分别标号为 A、B、C、D,某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与:【提出问题】A、B、C、D 分别是什么溶液?【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等【收集证明】实验操作 实验现象 实验结论(1)分别取 A、B、C、D 溶液少量于试管中,两两混合A、B 混合产生大量气泡,C、D 混合无明显现象 A、B 是 Na 2CO3、稀盐酸 溶液中的一种,C、D 是 Ca(OH) 2、NaCl 溶液中的一种 (2)各取 A、B、

    47、C、D 溶液于四支试管中,分别滴加两滴无色酚酞试液,振荡A、D 变红,B、C 无明显现象A 为 Na 2CO3 溶液;C 为 NaCl 溶液;由此区分出 B、D 溶液【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质【继续探究】将实验操作(2)实验后的四支试管中的溶液,倒入一洁净的烧杯中,充分反应静置后发现,烧杯底都有白色沉淀,上层清液为无色则上层清液中一定含有的溶质是 氯化钠 (指示剂除外)可能含有的溶质是 氯化钙 为验证可能含有的溶质是否存在,应补充实验的化学方程式为 CaCl 2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 【考点】缺失标签的药品成分的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】【收集证明】根据四种物质间两两反应的现象进行推断,碳酸钠和盐酸能生成气体,碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成解答;根据 Ca(OH) 2、Na 2CO3 溶液呈碱性,能使无色酚酞变红解答;【继续探究】根据 Na2CO3 溶液加入 Ca(OH) 2 溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,【解答】解:【收集证明】(1)分别取 A、B、C、D 溶液少量


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