1、课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应,2018/11/6,回顾,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？ 2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色氨水能使无色酚酞溶液变红色,教学目标,2018/11/6,“酸”“碱”的由来,小百科,2018/11/6,小百科,2018/11/6,小百科,1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.汽水中含有什么酸?,盐酸,稀硫酸,碳酸,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,变红,变红,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,酸
2、碱指示剂（简称指示剂）,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。,变红变蓝,不变色变红,2018/11/6,一、酸、碱与指示剂的作用,讨论：上述属于酸溶液的是？上述属于碱溶液的是？,食醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,2018/11/6,小结,变红色,变蓝色,不变色,变红色,指示剂不仅仅只有石蕊和酚酞，在酸碱溶液中呈现不同颜色的都可作指示剂,指示剂遇到酸或碱性溶液变色的仅仅只是指示剂而不是酸或碱,酸溶液和酸性溶液是不同的概念,2018/11/6,二、常见的酸,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨
3、里含有什么酸？,2018/11/6,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,二、常见的酸,2018/11/6,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,二、常见的酸,闻气体的方法,2018/11/6,二、常见的酸,无色液体,无色、粘稠、油状的液体,有刺激性气味,瓶口有白雾,无明显现象,无刺激性气味,重要的化工原料。金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,重要的化工原料。 生产化肥、农药 火药、染料以及
4、冶金工业，实验室里常用它做干燥剂,2018/11/6,二、常见的酸,1、工业品盐酸因含杂质而略带黄色。,2、打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾，是何原因？,浓盐酸“有挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,3、浓硫酸具“有吸水性”，在实验室里常做气体的干燥剂（但不能干燥NH3）,2018/11/6,二、常见的酸,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,减小,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,必须密封保存,2018/11/6,随堂练习,1、盐酸是一种重要的工业酸，下列有关盐酸说法错误的是（ ）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、浓盐酸是
5、黄色有刺激性气味的液体C、人的胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化D、浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾,B,2018/11/6,随堂练习,2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,C,B,2018/11/6,4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂（ ） A. 酚酞 B. 铁片C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,C,随堂练习,2018/11/6,复习巩固,1盐
6、酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。 2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,2018/11/6,复习巩固,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。 4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,不变色,2018/11/6,三、浓硫酸的特性,药品：浓硫酸 仪器：纸、小木棍、布,纸张笔画的部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到浓硫酸的部分由黄变黑,2、浓硫酸的腐蚀性,1、浓硫酸的吸水性,做干燥剂,2018/11/6,三、浓硫酸
7、的特性,结论,3、浓硫酸的脱水性,：能夺取纸张、皮肤中的水分,注意：、吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质。、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,2018/11/6,三、浓硫酸的特性,2、浓硫酸的稀释,为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,酸入水 沿内壁 慢慢注 不断搅,2018/11/6,三、浓硫酸的特性,实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶， 否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,2018/11/6,三、浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 强烈的腐蚀性 脱水性,20
8、18/11/6,四、酸的化学性质,（1）酸与指示剂的反应,红色,红色,无色,无色,酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色,结论一,2018/11/6,四、酸的化学性质,（2）酸与活泼金属反应,从反应的基本类型看：它们都属于_； 能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是_的金属。 从反应的速率看：_，这是由它们的_决定的。,置换反应,排在氢前,镁 铝 锌 铁,金属活动性顺序,Mg+2HClMgCl2+H2,Zn+2HClZnCl2+H2,Fe+2HClFeCl2+H2,Mg+H2SO4MgSO4+H2,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,Fe+H2SO4FeSO4+H2,2018/11/6,
9、四、酸的化学性质,金属 + 酸盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,结论,2018/11/6,四、酸的化学性质,（3）酸与铁锈的反应,铁锈溶解 溶液由无色 变为黄色,铁锈的主要成分是Fe2O3,2018/11/6,四、酸的化学性质,结论,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,金属氧化物 + 酸盐 + 水,2018/11/6,小结：酸的通性, 酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞变色。,注意：、金属与浓硫酸或硝酸反应，不生成氢气，（
10、浓硫酸、硝酸具有强氧化性）、铁与酸反应生成+2亚铁盐（Fe2+），浅绿色而铁锈与酸反应生成+3铁盐（Fe3+）黄色,教学目标,2018/11/6,情境导入,当你在尝一个未成熟的柿子的时候有什么感觉？,这是因为柿子里含有 物质,食用碱性食品时会感到涩味，摸起来滑滑的 洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,涩味,碱性,2018/11/6,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,碱,组成特点：,命名：,氢氧化某,金属离子 + OH-,特殊：,氨水NH3H2O,五、常见的碱,2018/1
11、1/6,五、常见的碱,1几种常见的碱,氢氧化钠(NaOH) 俗名：烧碱、火碱、苛性钠,白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,2018/11/6,五、常见的碱,物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上， 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,2018/11/6,五、常见的碱,氢氧化钙Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰,白色、固体,微微溶于水，并且发出大量热,澄清石灰水变浑浊,2018/11/6,五、常
12、见的碱,那么氢氧化钙是怎么来的呢？,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,注意安全,反应中放出大量热。,2018/11/6,2碱的化学性质,碱与指示剂反应：,碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。,五、常见的碱,蓝色,红色,蓝色,红色,结论,2018/11/6,随堂练习,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A易溶于水，溶解时放出大量的热B对皮肤有强烈的腐蚀作用C水溶液能使石蕊溶液变红D能除去油污，可做厨房的清洁剂 2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,C,2018/11/6,随堂练习,D,2018/11/6,（2）与某些非
13、金属氧化物反应,五、常见的碱,碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,2018/11/6,随堂练习,C,A C,2018/11/6,（2）与某些酸的反应,五、常见的碱,通式： 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,2018/11/6,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如：碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物
14、反应，生成盐和水。碱能与酸反应 碱能与某些盐反应,五、常见的碱,2018/11/6,五、常见的碱,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.,因为有些碱不能溶于水， 如氢氧化铜、氢氧化铁， 由于不溶于水， 它们不能使紫色石蕊试液、 无色酚酞试液变色。,2018/11/6,五、常见的碱,NaOH,Ca(OH)2,NH3,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,易溶于水， 且放出大量热,微溶于水,易溶于水,露置在空气中易潮解， 且易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠,易吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙而变质,易挥发而使溶液中溶质的质量分数减小,与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 与某些酸反应：碱 + 酸 盐 + 水,2018/11/6,拓展,导电性实验：蒸馏水和乙醇不导电；盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙能导电,导电的原因：,溶液中存在带电粒子，溶质解离出自由移动的离子，正是这些自由移动的离子，促使溶液能够导电。,酸会解离出 H+ 碱会解离出 OH-,你掌握了吗？,
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