1、20182019 学年度高三上学期第一次月考化学试卷（考试时间 90 分钟，满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共 25 小题，每题只有一个选项符合题意，共 50 分）1下列物质的用途不正确的是A B C D物质甘蔗生石灰 液氨 亚硝酸钠用途 甘蔗渣制得酒精 干燥剂、抗氧化剂 制冷剂 食品防腐剂2生活处处有化学，下列说法正确的是A做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸3下列物质性质
2、与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4下列说法正确的是AI 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于 Si，H 3PO4 比 H2SiO3 的酸性强CAl 2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应DSO 2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO45下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH 、Cl 、S 2 4B酸性溶液中可能大量存在 Na 、
3、ClO 、SO 、I 24C弱碱性溶液中可能大量存在 Na 、K 、Cl 、HCO 3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、K 、Cl 、SO 246已知 As 元素的部分信息如右图所示，下列说法不正确的是AH 3AsO4 和 H3PO4 都能与 NaOH 溶液反应生成相应的盐B热稳定性：AsH 3、H 2S、 HCl 逐渐增强CAs 的一种核素表示为 ，中子数为 40 D原子半径由大到小的顺序： As、Cl、Si 7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA B50g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NAC
4、0.1 mol SO2 溶于水，溶液中 SO32、HSO 3、H 2SO3 的总数为 0.1NAD1mol H 2 与足量 O2 反应生成的水中含有的共价键总数为 NA8下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A.CaO 与 CO2 B.NaCl 与 HCl C.SiC 与 SiO2 D.Cl2 与 I29Science 杂志在 2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl （白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。该盐结构如图，下列分析不合理的是A五氮阴离子的化学式为 N5 B该盐中阴阳离子数目之比为 C该盐在碱中比在酸中稳定D该盐存在离子键
5、和共价键10已知甲、乙、丙、 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图（部分产物已略去）。下列说法中，正确的是A若甲为单质铁，则丙一定为 FeCl3 B若甲为强碱，则 X 一定为 CO2 C若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有 Al3+ D若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应 11足量 CO2 通入下列溶液中，最终一定产生沉淀的是ACaCl 2 溶液 B石灰水 CNa 2CO3 溶液 DNaAlO 2 溶液 12下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完
6、全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有13下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是A图 A 表示向 MgCl2、AlCl 3 和盐酸的混合溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量 B图 B 表示将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2 的量的关系 C图 C 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐
7、滴加入氢氧化钠溶液直至过量D图 D 表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液14下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大15如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A为防止环境污染，装置 C 和 E 中的试剂均取用饱和的石灰水B关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1mol Na2O2，转移 1mol 电子C关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4
8、或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性16下列有关实验的操作正确的是实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2 制备纯净干燥的 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层17有关化合物 (b) 、 (d)、 (p)的叙述正确的是Ab 的一氯代物有三种Bb、d、p 的化学式均为 C8H10，均属于碳水化合物Cb、d、p 分子所有碳原子均不可能
9、在同一平面上D一分子 d 与两分子 Br2 发生加成反应的产物最多有 4 种18下列实验装置或操作正确的是A B C DB向容量瓶中转移液体 实验室制取乙酸乙酯 实验室制乙烯 分离酒精和水19.四种短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是20下列指定反应的离子方程式正确的是A电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl +2H2OCl2+ H2+2OHB酸化 NaIO3 和 NaI 的混合
10、溶液： I +IO3+6H+I2+3H2OC饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4 固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42DKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO +2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2O21短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层电子数之和等于 9，X 的简单氢化物与 W 的单质组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A简单离子半径: Y_ mol/L（写出计算式即可） 。（5）操作 a 的内容是 。28 （10 分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非
11、常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为 。（2）已知草酸分解的化学方程式为：H 2C2O4 CO + CO2 + H2O，下列装置中，可用作草 浓 硫 酸加 热酸分解制取气体的是 。（3）某实验小组利用草酸分解产生的 CO 和铁锈反应来测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3 nH2O 和 Fe 两种成份） ，实验装置如下图所示。为得到干燥、纯净的 CO 气体，洗气瓶 A、B 中盛放的液态试剂依次可能是 、（填答案编号） 。a. 浓硫酸 b.澄清的石灰水 c. 氢氧化钠溶液 d. 无水氯化钙 在点燃 C 处酒精灯之前应进行
12、的操作是：（ a）检查装置气密性；（b） 。E 装置的作用是 。准确称量样品 10.00g 置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应） ，硬质玻璃管中剩余固体质量为 8.32 g，D 中浓硫酸增重 0.72 g，则 n = 。在本实验中，下列情况会使测定结果 n 偏大的是 （填答案编号） 。a缺少装置 B b缺少装置 E c反应后的固体中有少量 Fe2O3nH2O29.（15 分）苯佐卡因是人类合成的第一种麻醉药，从此人类摆脱了麻醉药依赖天然植物的历史。下面是苯佐卡因的一种合成路线：回答下列问题：（1）物质 B 的结构简式为 ，物质 C 的结构简式为 。（2）反应的反应类型为
13、 ，反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 。CH3 HNO3H2SO4/ B KMnO4 C H2Pd/C D C2H5OHH2SO4/ H2NOOC2H5 苯 佐 卡 因EA(H+) （4）苯佐卡因的核磁共振氢谱中有 个峰。（5）苯佐卡因有多种同分异构体，除苯佐卡因外，符合下列条件的共有 种。含苯环且氨基直接与苯环相连；苯环上有两个取代基；含酯基其中能与 NaOH 溶液反应生成 2 种钠盐的同分异构体的结构简式为： 。 （任写一种）答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B B B C D B C C D11 12 13 14 15 16 17 18 1
14、9 20D B D B C D D A A C21 22 23 24 25B C C D B26（14 分）（1） 第三周期第A 族 （1 分）（2）2N 2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H =-4akJ/mol （2 分）（3） （1 分） 4Na 2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （2 分）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 （2 分）（4） NH 4N3 NH4+N3- （2 分）（5） NaHCO 3 和 Na2CO3 （1 分） 0.25mol/L （2 分） 3:10（1 分）27（11 分）（1）把废镍催化剂粉碎，或适当加热，适当增
15、大酸的浓度或搅拌（任答一条即可） （1 分） ；（2）2Fe 2+2H+ +H2O2=2Fe3+2H2O（1 分） ；（3）5.0pH6.8（2 分） ； Fe(OH)3 和 Al(OH)3（2 分） ；（4）Ni 2+C2O42-+2H2O=NiC2O42H2O（1 分） ，取适量上层清液放入试管中，继续滴加（NH 4） 2C2O4溶液，无沉淀生成（1 分） ， （1 分） ，（5）过滤、洗涤、干燥（2 分）28（10 分）（1）O 2+ 4e +2H2O= 4OH （1 分） （2）d（1 分）（3）c、a（2 分）通入混合气体一段时间，排除体系中的空气（1 分） 防止空气中的 H2O 进入体系，影响实验结果（1 分） 2 （2 分） a、b（2 分）29（1） （2 分） （2 分）CH3O2N O2NOOH（2 ）氧化反应（1 分） 还原反应（1 分）（3 ） （2 分）CH3+ HNO3 浓H2SO4 CH3O2N + H2O（2 分）H2NOOH+ C2H5OH 浓H2SO4H2NOOC2H5+ H2O（4 ） 5（ 1 分）（5 ） 17（2 分） （2 分） （合理答案可给分）H2NOC2H5O
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