1、20222022 年江苏省无锡市江阴市中考二模化学试题年江苏省无锡市江阴市中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第第卷卷(选择题共选择题共 30 分）分） 一、一、选择题（本题包括选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题只有只有1个个选项符合题意。选项符合题意。110 题每小题题每小题 1 分，分，1120 题每小题题每小题 2 分。共分。共 30 分）分） 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氧 C. 矿泉水 D. 洁净的空气 2. “减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是
2、 A. 网上祭英烈 B. 循环用教材 C. 集中烧落叶 D. 分类放垃圾 3. 牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的“钙”是指 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2N2个氮元素 B. 3Fe2+3个铁离子 C. O33个氧原子 D. -2MgO氧化镁中氧元素的化合价为-2 价 5. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 生石灰作干燥剂 B. 干冰进行人工降雨 C. 石墨作电池电极 D. 大理石作建筑材料 6. 下列实验装置中，导管位置正确的是 A. 实验室制氧气 B. 实验室制二氧化碳 C. 收集氧气 D. 除去 C
3、O中少量的 CO2 7. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法正确的是 A. 中国张青莲发明联合制碱法 B. 俄国门捷列夫发现元素周期律 C. 中国侯德榜主持测定相对原子质量新值 D. 英国道尔顿发现质量守恒定律 8. 下列实验现象或操作描述正确的是 A. 木炭燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 用排水法收集氧气后，先撤酒精灯，后移导管 9. 2022年 5月 12 日是我国第 14 个防灾减灾日，主题是“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是 A 点火检查燃气泄漏 B. 溶洞探险火把照明 C. 加油站内拨打
4、电话 D. 高层着火电梯逃生 10. 北京 2022年冬奥会首次使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，彰显了中国技术和中国力量。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳分子变小 B. 二氧化碳分子结构没有改变 C. 二氧化碳分子不再运动 D. 二氧化碳分子质量发生改变 11. 硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为 32，相对原子质量为 72.59。以下说法错误的是 A. 硅为非金属 B. 硅的相对原子质量为 28.09 C. 为 72.59 D. 锗原子是由原子核和核外电子构成的 12. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的是 A化学与生活 B化学与环境 霉变的大米多次淘洗后煮熟可食用 用灼烧闻
5、气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 废旧电池可以随手丢弃 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 C化学与健康 D化学与农业 人体缺铁易引起缺铁性贫血 长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 用铁桶配制农药波尔多液 科学合理使用化肥能促进粮食增产 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A. 酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质 B. C、CO、CO2三种物质都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 C. HCl和 NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是中和反应 D. 浓 H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥
6、二氧化碳气体 14. 如图是 3 种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 0时，NaCl 的溶解度小干 NH4Cl 的溶解度 B. 40时，饱和 Na2 CO3溶液的溶质质量分数为 49% C. 将饱和 Na2 CO3溶液由 80冷却至 40时，有固体析出 D. 80时，分别将等质量的 NH4Cl 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 15. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是 A. 维生素 C 属于氧化物 B. KNO3是一种复合肥料 C. NH4Cl不能
7、与熟石灰混合施用，否则会降低肥效 D. KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Fe2O点燃Fe3O4 B. H2O2 H2 C. NaOH2SO H2O D. CuOHCl CuCl2 17. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体氯化钠和硝酸铵 加水溶解后，触摸容器外壁 B 除去稀盐酸中混有的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 分离碳酸钙与氧化钙 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶、干燥 D 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 1
8、8. 一定质量的 Zn 加入到含有 Fe(NO3)2和 AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ） 滤液中一定有 Zn2+、Fe2+ 滤液中可能有 Ag+ 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe A. B. C. D. 19. 某学习小组利用温度和 pH 传感器探究钠与水的反应，得到如图所示图像，下列有关说法正确的是 A 钠与水反应放出 O2 B. 钠与水反应属于吸热反应 C. 实验室中金属钠着火可用水浇灭 D. 向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为 6.4%，现将氢氧化钠溶液加入到
9、100g 该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为 100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为 19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为 9.2g C. 所得溶液中溶质的质量为 28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16% 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 50 分）分） 21. 疫情当下，做好防护是防止感染的重要措施。 （1）佩戴口罩：制作口罩用的无纺布面料主要成分是聚丙烯 （C3H6）n ，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为_（填最简整数比） 。 （2）合理膳食：同学们中午食谱有米饭、炒鸡肉、青菜汤。该食谱中富含糖类的食物是_。 （3）消毒杀
10、菌：84 消毒液的制备原理为 X+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则 X的化学式为_。 22. 2023年 4 月，江阴南沿江城际铁路即将建成通车，江阴人将实现高铁出行。 （1）列车车体使用的镁铝合金属于_（选填“金属材料”或“合成材料”） 。 （2）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是_。 （3）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅（Si） 。工业上生产硅的主要反应原理是SiO2+2C高温Si+2CO，该反应中 SiO2发生的是_反应（填“氧化”或“还原”） 。 23. 荒野求生中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。 （1）
11、的作用是_。 （2）中涉及化学变化的有_（填写序号） 。 （3）写出下列微观过程的化学方程式_。 24. 生活中处处有化学。某化学兴趣小组用 500mL软塑料矿泉水瓶做实验。 （1）探究影响双氧水分解制氧气速率的因素。 该小组组长在 500mL软塑料矿泉水瓶中加入 100mL5%的医用双氧水，将瓶子捏扁，无明显实验现象。甲、乙两位同学分别采取了以下措施：放入热水中、投入几粒红砖颗粒（如图所示） ，片刻，发现软塑料矿泉水瓶恢复原型且均收集满了一瓶氧气。由此得出的实验结论是：影响双氧水分解制氧气速率的因素有_。写出乙同学探究实验的化学方程式_。 （2）探究影响铁生锈速率因素。 用棉线将打磨后的铁钉
12、悬挂于甲同学制取的氧气瓶中（如图 5中 A） ，另取一相同空瓶只倒入 100mL 水，也悬挂铁钉（如图中 B） ，旋紧两瓶盖，置于相同环境中。一周后发现 A瓶中铁钉生锈更明显，由此得出的实验结论为_。 将 B瓶中的水换成等量食盐水进行实验（如图中 C） ，未得到预期的效果。随后他又用等量的白醋代替食盐水（如图中 D） ，铁钉生锈明显比 B、C中的快。请帮他分析一下原因_。 25. 阅读下文，回答下列问题。 在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地
13、球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。 化石燃料的大量使用，使二氧化碳浓度开始逐年上升，且能量转换效率较低。用燃料电池代替化石燃料不仅可以降低二氧化碳的排放量，而且能量转换效率高达左右。燃料电池是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置，最早于年由英国的发明。氢气、乙醇、肼（N2H4）都可作燃料电池的燃料。例如乙醇燃料电池在酸性介质中的工作原理是乙醇与氧气反应，生成二氧化碳和水。因其不需推动
14、涡轮等发电器具，且水又是无害的生成物，所以燃料电池是一种高效、低污染装置。以燃料电池做为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。 （1）地球在形成初期没有被冻成冰球的原因是_。 （2）写出燃料电池的一条优点_。 （3）燃料电池是将_能转化为电能的装置。 （4）下列说法正确的是_。 a化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等 b燃料电池可以广泛用于新能源汽 c燃料电池都要排放 CO2气体 （5）肼（N2H4）燃料电池工作原理如图所示。根据图示信息写出该电池总反应的化学方程式_。 26. 氢气是一种还原性气体。 实验一（图 1） （1）仪器 a 的名称是_。 （2）能证明氢气具有还原性的实验
15、现象为_，该反应的化学方程式为_。 实验二（图 2） （3）打开低压加热器，加热铜丝，发现铜丝表面变黑后停止加热，此时铜丝表面发生反应的化学方程式为_。然后待铜丝冷却至室温，才能倾斜装置使稀硫酸流入锌粒，开始反应。打开低压加热器，加热铜丝前，应先对产生的气体进行_操作，发现铜丝表面黑色物质消失后停止加热，取出铜丝，停止反应。 （4）请从实验装置和药品用量的角度阐述实验（二）优于实验（一）的理由_。 27. 二氧化碳与人们的生活、生产和环境息息相关。 CO2的捕获方法 自然界碳汇的力量是有限的，还需大力发展碳捕获、利用与封存技术。如图所示流程是工业生产中碳捕获方式之一。 （1）该流程中可循环利用
16、的物质是_（填化学式） 。 （2）生产中用 NaOH溶液喷雾的方式吸收 CO2，而不用石灰水喷雾的方式吸收的原因是_。 CO2的性质探究 （3）打开止水夹 K1、K2、K3，关闭 K4，在 K2、K3导管出口处各放一支燃着的蜡烛，将装有石灰石的中号塑料瓶（瓶底有小孔）放入装有稀盐酸的大塑料瓶的瓶中（如图所示） ，发生反应的化学方程式为_。反应一会儿观察到_（填“K2”或“K3”）处的蜡烛先熄灭，说明 CO2有_的性质。 （4）打开止水夹 K1、K4，关闭 K2、K3。一段时间后，发现小塑料瓶中澄清石灰水未变浑浊。针对此现象，同学们展开了如下探究： 猜想一：澄清石灰水已变质。 猜想二：制得的气体
17、 X 中除了有 CO2外，还有其它杂质气体。 实验探究：同学们针对猜想设计了如图所示的实验装置展开探究。连接好装置并检查装置气密性良好后，加入试液、通入气体 X。 若 A中产生白色沉淀， 说明制得的 CO2气体中还含有_ （填化学式） 气体杂质， 猜想二正确；B装置的作用是_。 除去 CO2中的杂质气体，选用的试剂是_（填“饱和 Na2CO3溶液”或“饱和 NaHCO3溶液”） 若猜想一、二都正确，则 A、B、C中的实验现象分别是_。 aA、B、C中均产生白色沉淀 bA、B中产生白色沉淀，C 中溶液澄清 cA 中产生白色沉淀，B、C 中溶液澄清 28. 硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常
18、用的化学试剂。 .硫酸的性质 为验证硫酸的部分化学性质，某小组使用四种不同类别的物质：NaOH、Na2CO3、Al 和物质 X进行相关实验。 （1）实验时观察到稀硫酸与 X 反应有蓝色溶液生成，则物质 X是 _（填化学式） 。 （2）稀硫酸滴加到 NaOH溶液时无明显实验现象，为证明二者发生了反应，该小组同学在实验前向氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液，实验中观察到 _现象时说明二者发生了反应。 该小组同学又对实验后溶液中的溶质进行了猜想和探究。 猜想一： Na2SO4 ；猜想二：_（填化学式） 。 若猜想二正确，请写出你的实验方案：_（写出操作和对应的实验现象） 。 .硫酸的利用 查阅资料Fe
19、，FexCy在加热时与 O2反应能生成相应氧化物。 FexCy不与酸反应 碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 以黄铁矿为原料得到铁的氧化物，再与碳反应生成还原铁粉，其中含有少量 FexCy，小组同学利用硫酸测定还原铁粉中 FexCy的组成。 实验 1：取 14.06 g还原铁粉样品，加入足量稀 H2SO4，充分反应后生成 0.48 g H2。 实验 2：另取 14.06 g还原铁粉样品，如图进行实验。实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 B增重 0.22 g。 （3）装置 C中碱石灰的作用是_。 （4）FexCy中，x：y=_（请写出计算过程） 。 （5）若用空气替代 O2进行实验，测
20、得 x：y的值_（填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 20222022 年江苏省无锡市江阴市中考二模化学试题年江苏省无锡市江阴市中考二模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第第卷卷(选择题共选择题共 30 分）分） 选择题（本题包括选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题只有只有1个个选项符合题意。选项符合题意。110 题每小题题每小题 1分，分，1120 题题每小题每小题 2 分。共分。共 30 分）分） 1. 下列物质中，属于纯净物是 A. 盐酸 B. 液氧 C. 矿泉水 D. 洁净的空气 【答案】B 【解析】
21、 【详解】A、盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、液氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选 B。 2. “减污降碳，保卫蓝天”，校园内下列做法不符合这一主题的是 A. 网上祭英烈 B. 循环用教材 C. 集中烧落叶 D. 分类放垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、网上祭英烈，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、循环用教材，可以节约资源，保护环境，不符合题意； C、集中烧落叶，会产生可吸入颗粒物等污染物，污染空
22、气，符合题意； D、分类放垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选 C。 3. 牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的“钙”是指 A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】这里说的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选 C。 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. 2N2 个氮元素 B. 3Fe2+3个铁离子 C O33个氧原子 D. -2MgO氧化镁中氧元素的化合价为-2 价 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故 2N 表示
23、2 个氮原子，此选项错误； B、离子符号前面的数字表示离子个数，故 3Fe2+表示 3 个亚铁离子，铁离子应该表示为 Fe3+，此选项错误； C、O3表示 1 个臭氧分子，或者表示臭氧这种物质，此选项错误； D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，-2MgO中的 2 表示氧化镁中氧元素的化合价为-2价，此选项正确。 故选 D。 5. 下列物质的用途与化学性质有关的是 A. 生石灰作干燥剂 B. 干冰进行人工降雨 C. 石墨作电池电极 D. 大理石作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可作干燥剂，利用的是其化学性质； B、
24、干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质； C、石墨作电池电极，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质； D、大理石作建筑材料，是因为大理石硬度大，硬度属于物理性质。 故选 A。 6. 下列实验装置中，导管位置正确的是 A. 实验室制氧气 B. 实验室制二氧化碳 C. 收集氧气 D. 除去 CO中少量的 CO2 【答案】C 【解析】 【详解】 A、 用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气， 为了方便氧气导出， 导管刚露出橡皮塞即可， 不符合题意； B、该实验装置中，导管伸入液面以下，气体无法导出，不符合题意； C、氧气的密度比水
25、小，用该装置收集氧气，应“短进长出”，符合题意； D、洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，不符合题意。 故选 C。 7. 绚丽多彩的世界离不开化学家的贡献。下列说法正确的是 A. 中国张青莲发明联合制碱法 B. 俄国门捷列夫发现元素周期律 C. 中国侯德榜主持测定相对原子质量新值 D. 英国道尔顿发现质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、张青莲教授对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，不符合题意； D、道尔顿提出了原子学说，不符合题意。 故选 B。 8. 下列实验现象或操作描述正确的
26、是 A. 木炭燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 用排水法收集氧气后，先撤酒精灯，后移导管 【答案】B 【解析】 【详解】A. 木炭燃烧产生白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项错误； B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，此选项正确； C. 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，此选项错误； D. 用排水法收集氧气后，先移导管，后撤酒精灯，此选项错误。 故选 B。 9. 2022年 5月 12 日是我国第 14 个防灾减灾日，主题是“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是 A.
27、点火检查燃气泄漏 B. 溶洞探险火把照明 C. 加油站内拨打电话 D. 高层着火电梯逃生 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故不能点火检查燃气泄漏，不符合题意； B、 溶洞中可能含有大量的二氧化碳， 二氧化碳不能供给呼吸， 会使人窒息， 二氧化碳不燃烧、 不支持燃烧，故溶洞探险火把照明，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能进入，符合题意； C、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故加油站内不能拨打电话，不符合题意； D、高层着火，可能会导致断电，乘坐电梯逃生会引发更大的危险，不符合题意
28、。 故选 B。 10. 北京 2022年冬奥会首次使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，彰显了中国技术和中国力量。下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳分子变小 B. 二氧化碳分子结构没有改变 C. 二氧化碳分子不再运动 D. 二氧化碳分子质量发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化碳跨临界直冷技术制冰过程中，二氧化碳分子的大小、质量和结构不变，只是分子之间的间隔发生了改变，分子还是在不断运动。 故选 B。 11. 硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为 32，相对原子质量为 72.59。以下说法错误的是 A. 硅为非金属 B. 硅的相对原子质量为 28.09 C. 为 72.59 D.
29、锗原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为 28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为 32，则为 32，此选项错误； D、根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。 故选 C。 12. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的是 A化学与生活 B化学与环境 霉变的大米多次淘洗后煮熟可食
30、用 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线 废旧电池可以随手丢弃 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放 C化学与健康 D化学与农业 人体缺铁易引起缺铁性贫血 长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康 用铁桶配制农药波尔多液 科学合理使用化肥能促进粮食增产 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变的大米多次淘洗后煮熟，还存在有害物质，不可食用，错误；羊毛线燃烧有烧焦羽毛气味，纯棉线燃烧有烧纸气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与纯棉线，正确；故 A 错误； B、废旧电池中有重金属，随手丢弃，会造成污染，错误；铅有毒，使用无铅汽油，禁止含铅物质排放，正确；故 B 错误； C
31、、人体缺铁易引起缺铁性贫血，正确；长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康，正确；故 C 正确； D、波尔多液中含有硫酸铜，硫酸铜和铁能发生反应，故不能用铁桶配制农药波尔多液，错误；科学合理使用化肥能促进粮食增产，正确；故 D 错误。 故选 C。 13. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 A. 酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质 B. C、CO、CO2三种物质都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 C. HCl和 NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是中和反应 D. 浓 H2SO4、NaOH 固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 【答案】A
32、【解析】 【详解】A. 酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质，此选项正确； B. C、CO 具有还原性，二氧化碳没有还原性，此选项错误； C. 酸碱之间的反应是中和反应，所以有盐和水生成的反应不一定都是中和反应，如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，此选项错误； D. 浓 H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥不能与它们反应的气体，NaOH固体能与二氧化碳气体反应，不能用来干燥二氧化碳气体，此选项错误。 故选 A。 14. 如图是 3 种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A. 0时，NaCl 的溶解度小干 NH4Cl 的溶解度 B. 40时，饱和 Na2 C
33、O3溶液的溶质质量分数为 49% C. 将饱和 Na2 CO3溶液由 80冷却至 40时，有固体析出 D. 80时，分别将等质量的 NH4Cl 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A、0时，NaCl 的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度，故 A 错误； B、40时，碳酸钠的溶解度是 49g，饱和 Na2CO3溶液的溶质度量分数为 49g/149g100%49%，B 错误； C、将饱和 Na2CO3溶液由 80冷却至 40时，溶解度增大，不会有固体析出，C 错误； D、80时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，分别将等质量的
34、 NH4C1 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液时，氯化氨需要的水少，故所得溶液的质量前者小于后者，D 正确。故选 D。 15. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是 A. 维生素 C 属于氧化物 B. KNO3是一种复合肥料 C. NH4Cl不能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效 D. KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物中只含有两种元素，维生素 C 中含有三种元素，所以维生素 V 不是氧化物，故 A 错误； B、硝酸钾中含有钾元素和氮
35、元素两种营养元素，属于复合肥，故 B 正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故 C 正确； D、磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故 D 正确； 故选 A。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. Fe2O点燃Fe3O4 B. H2O2 H2 C. NaOH2SO H2O D. CuOHCl CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，不能生成氢气，符合题意； C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不
36、符合题意； D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意。 故选 B。 17. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别固体氯化钠和硝酸铵 加水溶解后，触摸容器外壁 B 除去稀盐酸中混有的稀硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤 C 分离碳酸钙与氧化钙 加水充分溶解、过滤、蒸发结晶、干燥 D 除去锌粉中混有的少量铜粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸收热量，所以加水溶解后，触摸容器外壁可以鉴别。正确。 B. 氯化钡过量，会引入新杂质氯化钡，过滤不能除去，错误
37、。 C. 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氧化钙变质，不能得到氧化钙，错误。 D. 锌和稀盐酸反应，铜不和稀盐酸反应，除去要保留的锌，错误。 故选 A。 18. 一定质量的 Zn 加入到含有 Fe(NO3)2和 AgNO3两种物质的混合溶液中， 充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ） 滤液中一定有 Zn2+、Fe2+ 滤液中可能有 Ag+ 滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】一定质量的 Zn 加入到含有 Fe(NO3)2和 AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟 Fe(NO3)2和 AgNO3两种物质都能反应， 但反应有先后， 在金属活
38、动性顺序中 Ag 排在 Fe 的后面， 所以锌先和 AgNO3溶液反应，化学方程式是： Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2， AgNO3反应完后， 如果有锌剩余， 锌再跟 Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有 Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有 Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有 Fe2+，也说明锌已反应完。如果 AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含 Ag+；如果 AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过
39、滤滤渣中没有铁，滤液中没有 Ag+；如果 AgNO3和锌反应完，有部分 Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有 Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，滤液中一定有 Zn2+、Fe2+，滤液中可能有 Ag+，滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe 全部正确。故选 D。 【点睛】一定质量的金属和两种盐的混合溶液反应，要根据金属活动性顺序注意反应的先后顺序，根据反应的现象判断反应的程度，然后才能确定滤液和滤渣的成分。 19. 某学习小组利用温度和 pH 传感器探究钠与水的反应，得到如图所示图像，下列有关说法正确的是 A. 钠与水反应放出 O2 B. 钠与水反应属于
40、吸热反应 C. 实验室中金属钠着火可用水浇灭 D. 向钠与水反应后的溶液中加入少量氯化铁溶液，会产生红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图像可知，钠与水反应后的溶液显碱性，根据质量守恒定律，推测钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故 A 错误； B、从图像可以看出，钠与水反应属于放热反应，故 B 错误； C、钠能与水反应生成可燃性气体氢气，所以钠着火，不能用水浇灭，故 C 错误； D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，加入氯化铁溶液后，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故 D 正确。 故选 D。 20. 硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数为 6.4%，现将氢氧化钠溶
41、液加入到 100g 该混合溶液中至恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为 100g。下列说法不正确的是 A. 生成氢氧化铜沉淀的质量为 19.6g B. 氢氧化钠溶液中钠元素质量为 9.2g C. 所得溶液中溶质的质量为 28.4g D. 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 16% 【答案】A 【解析】 【详解】A、向硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO和24224H SO +2NaOH=2H O+Na SO，硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素的质量分数占 6.4%， 故 100g 该混合溶液中硫元素的质量为： 100
42、g 6.4%=6.4g， 由化学方程式可知，硫元素完全转化到了硫酸钠中，故所得溶液中溶质的质量为：326.4g(100%)=28.4g23 2+32+16 4；由化学方程式可知，氢氧化钠中钠元素完全转化到了硫酸钠中，故钠元素的质量为23 228.4g100%=9.2g23 2+32+16 4，故 100g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为：239.2g(100%)=16g23+16+1，假设混合溶液中的溶质全部是硫酸铜，设生成氢氧化铜的质量为 x 4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO809816gx 8016g=98x x=19.6g，但是该溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液，故生成氢
43、氧化铜沉淀的质量小于 19.6g，符合题意； B、由 A可知，氢氧化钠中钠元素的质量为 9.2g，不符合题意； C、由 A可知，所得溶液中溶质的质量为 28.4g，不符合题意； D、 由A可知， 100g氢氧化钠溶液中溶质的质量16g， 故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：16g100%=16%100g，不符合题意。 故选 A。 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 50 分）分） 21. 疫情当下，做好防护是防止感染的重要措施。 （1）佩戴口罩：制作口罩用的无纺布面料主要成分是聚丙烯 （C3H6）n ，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为_（填最简整数比） 。 （2）合理膳食：同学们中午食谱有米饭、炒鸡
44、肉、青菜汤。该食谱中富含糖类的食物是_。 （3）消毒杀菌：84 消毒液的制备原理为 X+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，则 X的化学式为_。 【答案】 （1）12 （2）米饭 （3）Cl2 【解析】 【小问 1 详解】 聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为：3n：6n=1:2； 【小问 2 详解】 米饭富含淀粉，淀粉属于糖类、炒鸡肉富含蛋白质、青菜汤富含维生素，故富含糖类的是米饭； 【小问 3 详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 Na、O、H、Cl 的个数分别是 2、2、2、0，生成物中含 Na、O、H、Cl 的个数分别是 2、2、2、2，故反应物中
45、还应含 2 个 Cl，故 X 的化学式为：Cl2。 22. 2023年 4 月，江阴南沿江城际铁路即将建成通车，江阴人将实现高铁出行。 （1）列车车体使用的镁铝合金属于_（选填“金属材料”或“合成材料”） 。 （2）在高铁站建设中，安装了自动喷淋系统，喷出的水能灭火的原因是_。 （3）高铁信息传输系统中使用的电子芯片的关键材料是晶体硅（Si） 。工业上生产硅的主要反应原理是SiO2+2C高温Si+2CO，该反应中 SiO2发生的是_反应（填“氧化”或“还原”） 。 【答案】 （1）金属材料 （2）降温到着火点以下 （3）还原 【解析】 【小问 1 详解】 镁铝合金属于金属材料； 【小问 2 详
46、解】 喷出的水能灭火，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的； 【小问 3 详解】 在该反应中，二氧化硅失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。 23. 荒野求生中的生命吸管可以将污水净化为饮用水，以下是它的五级净化系统。 （1）的作用是_。 （2）中涉及化学变化的有_（填写序号） 。 （3）写出下列微观过程的化学方程式_。 【答案】 （1）吸附 （2） （3）2222H O2H+O通电 【解析】 【小问 1 详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，故的作用是：吸附水中的色素和异味； 【小问 2 详解】 抗菌球杀菌过程中，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；只是实现了不同颗粒大小
47、物质的分离，无新物质生成，属于物理变化；活性炭只是将杂质吸附在表面，无新物质生成，属于物理变化，故填：； 【小问 3 详解】 由图可知，该反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2222H O2H+O通电。 24. 生活中处处有化学。某化学兴趣小组用 500mL软塑料矿泉水瓶做实验。 （1）探究影响双氧水分解制氧气速率的因素。 该小组组长在 500mL软塑料矿泉水瓶中加入 100mL5%的医用双氧水，将瓶子捏扁，无明显实验现象。甲、乙两位同学分别采取了以下措施：放入热水中、投入几粒红砖颗粒（如图所示） ，片刻，发现软塑料矿泉水瓶恢复原型且均收集满了一瓶氧气。由此得出的实
48、验结论是：影响双氧水分解制氧气速率的因素有_。写出乙同学探究实验的化学方程式_。 （2）探究影响铁生锈速率的因素。 用棉线将打磨后的铁钉悬挂于甲同学制取的氧气瓶中（如图 5中 A） ，另取一相同空瓶只倒入 100mL 水，也悬挂铁钉（如图中 B） ，旋紧两瓶盖，置于相同环境中。一周后发现 A瓶中铁钉生锈更明显，由此得出的实验结论为_。 将 B瓶中的水换成等量食盐水进行实验（如图中 C） ，未得到预期的效果。随后他又用等量的白醋代替食盐水（如图中 D） ，铁钉生锈明显比 B、C中的快。请帮他分析一下原因_。 【答案】 （1） . 温度和催化剂 . 22222H O2H OO红砖 （2） . 其他
49、条件相同时，氧气浓度越大，铁钉生锈越快 . 原因：铁钉与食盐水不接触，食盐溶液中只挥发出水与 B 条件相同；D白醋中醋酸易挥发，与铁钉接触，其他条件与 B、C相同，加速铁钉生锈 【解析】 【小问 1 详解】 甲、乙两位同学分别采取了以下措施：放入热水中、投入几粒红砖颗粒，片刻，发现软塑料矿泉水瓶恢复原型且均收集满了一瓶氧气，实验中改变了温度，加入了催化剂，由此得出的实验结论是：影响双氧水分解制氧气速率的因素有温度、催化剂；乙同学实验中过氧化氢在催化剂的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：22222H O2H OO红砖； 【小问 2 详解】 铁生锈的条件是与氧气和水共同作用，氧气瓶中氧气的
50、含量更高，铁反应更快； 铁钉悬挂于食盐水上方，不与食盐水接触，食盐溶液中只挥发出水与 B 条件相同，所以生锈程度相同；D白醋中醋酸有挥发性，挥发出醋酸分子，与铁钉接触，其他条件与 B、C 相同，加速铁钉生锈。 25. 阅读下文，回答下列问题。 在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化
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