1、中山市 2019 届高三年级第二次统测化 学命题人: 审题人： 本试卷共 10 页，共 100 分 考试时长：90 分钟可能用到的相对原子质量: H l C 12 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是A液氨用作致冷剂 B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D用铁质容器盛放浓硝酸2. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是A. “天宫二
2、号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B2014 年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应3. 设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是A1LpH= 2 的 H2SO4溶液中，含有 H+的数目为 0.02NA个B常温常压下，28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC2.3g 钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为 0.1NAD室温
3、下，0.lmolL -1CH3COONH4溶液的 pH=7，1L 该溶液中 NH4+离子数为 0.1NA4. 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期；D 的核电荷数是 F 的最外层电子数的 2 倍；B 的最高正价与最低负价的代数和为 0；常温下单质 A 与 E 的状态不同。下列判断正确的是A. A、D 形成的化合物一定比 A、B 形成的化合物的沸点高B. C、F 的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C. 原子半径由大到小的顺序是 EFCDD. C、E、F 的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
4、5X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是AY 的阳离子半径比 O2 半径大B最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWCX、Z、W 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 WZXDY 与 W 形成的化合物的水溶液其 pH 76下图 1 所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图 2 中曲线关系的是A正极质量 B负极质量 C溶液质量 D转移的电子数7.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO
5、2和H 2O合成CH 4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO 2-8e-+8H+=CH4+2H2OC.电池内 H + 透过质子交换膜从左向右移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸8由有机物 X 合成有机高分子粘合剂 G 的流程图如下:下列叙述错误的是A有机物 X 中的含氧官能团是羧基和羟基BZ 的结构简式一定是C由 X 生成 I molY 时，有 1 mol H2O 生成D反应 III 发生加聚反应生成 G9下列说法中正确的是A丙烯分子所有原子均在同一平面上B向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但
6、原因不同CC 4H4只有 和 CHCCH=CH2两种同分异构体D芳香烃 H3CCH3 和CH3的一氯代物都只有 2 种10.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用pH试纸测定氯水的pHB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe 2+ D.将 AlCl3溶液蒸干制备 AlCl3固体11.下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 用图所示装置分离Na 2CO3溶液和CH 3COOC2H5的混合物B. 装置可用于除去Cl 2中的HCl C. 装置可用于氯化氢气体溶于水D装置：
7、酸性 KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去 12.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使KSCN变红的溶液：Na +、Mg 2+、SO 42-、I -B. 中性溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、Cl -C. 0.10mol/L的明矾溶液：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-D. 使酚酞变红的溶液：K +、Na +、NO 3-、CO 32- 13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.向漂白液中滴入过量醋酸：ClO - + H+ = HClOB.铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH -=AlO2-+H2C.向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca 2
8、+OH-+HCO3-=CaCO3+H 2OD.向明矾溶液中加入 Ba(OH)2使 AI3+刚好沉淀完全：Al 3+3OH-=Al(OH)314 现有物质间的转化关系: 酸性氧化物盐，下列说法正确的是AX 可能是铁 B盐可能是 Na2 SO4C生成的盐一定不含氢元素 DX 只能是非金属单质15中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是16工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O
9、下列有关判断正确的是A反应 I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应 II 中生成 3 mol Br2时，必有 5 mol 电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素17.下列说法正确的是A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B制备NO 2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C. 用酸性KMnO 4溶液鉴别FeCl 3溶液和FeCl 2溶液D. 常温下，56g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移电子数为 3NA18. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ANH 4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解，说
10、明可以用加热 NH4Cl 和 NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42-CNH 3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体D Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生。说明 Fe 与两种酸均发生置换反应19下列叙述和均正确并有因果关系的是选项 叙述 叙述A常温下，SiO 2与氢氟酸和 NaOH 溶液均可反应SiO2是两性氧化物B 常温下，NaHCO 3溶解度比 Na2CO3小往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2产生沉淀C BaSO3难溶于水SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中产生沉淀D 非金属性：
11、Cl S 酸性：HClO H 2SO420.下列各组物质中，存在 XY 或 YZ 不能通过一步反应完成转化的一组是选项 X Y ZA Al NaAlO2(aq) Al(OH)3B MgO MgCl2(aq) MgC H2O(g) Fe3O4 FeD NaOH(aq) Na2CO3(aq) NaHCO3(aq)二、非选择题:本大题共 4 小题，共 45 分。21.(9分)某校化学兴趣小组对SO 2的性质和回收利用等问题进行探究，对环境保护具有重要意义。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。（1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ，其中
12、发生反应的化学方程式为 ；（2）装置正确的连接顺序为A D F ，其中装置B的作用是_。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象为 。22. (14 分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：氯化铁：熔点 306，沸点 315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点 670, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。(1)装置 A 用于 KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。(2)弯曲的 a 管所起的作用是 ；装置采用
13、较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶 C，其目的是 。(3)导管 b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(4)实验完成后，取广口瓶 C 中收集到的产物进行如下测定分析：称取 4.52g 样品溶于过量的稀盐酸中：加入足量 H2O2；再加入足量 NaOH 溶液：过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 2.40g。则该样品中 Fe 元素的质量分数为 %。(5)由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁 （偏高，偏低），显然其中含有较多 的杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 。23.(10 分)氮元素形
14、成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关 NH3的说法中，不正确的是 (双选)。A.工业合成 NH3需要在高温高压下进行 B. NH 3可用来生产碳铵和尿素等化肥C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH 3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易于水，标准状况下，用充满 NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为 mol.L -1。（3）氨气燃烧的化学方程式为 。(4)“吸收塔” 尾部会有含 NO、NO 2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：纯碱溶液吸收法。纯碱溶液
15、与 NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+ +CO2 (请填写完成化学方程式)。氨转化法。已知 7mol 氨恰好能将含 NO 和 NO2共 6mol 的混合气体完全转化为 N2,则混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比为 。24.（12 分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为 “未来金属”。以钛铁矿（主要成 分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属 钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用 R 表示）与碳在高温下反应的化学方程式为 2R+C2Fe+2TiO 2+CO2，钛酸亚铁的化学式为 ；钛酸亚铁和浓
16、 H2SO4反应的产物之一是 TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为 。（2）上述生产流程中溶液中含有 Fe2+、TiO 2+和少量 Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2Ksp 8.010-16 1.010-29 1.810-11常温下，若所得溶液中 Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的 pH 等于 时，Mg(OH) 2开始沉淀。若将含有 Fe2+、TiO 2+和 Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为 。（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应
17、制取 TiCl4的方程式为 。Mg 还原 TiCl4过程中必须在 1070K 的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。三、选考题：共 15 分。请考生从 25、26，2 道题中任选一题作答。25. (15 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：（1）基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe 3+的价电子排布图为 。（2）新制的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙醛分子中含有的 键与 键的比例为 。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，配合物Cu(NH 3)4(OH) 2中含有的化学键类型有_，1 mol 该物质
18、中有_个 键。(3) Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。(4) CaCl2熔点高于 AlCl3的原因_。(5) CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为 gcm -3，N A代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中 Ca2+和 F-之间最近核间距(d)为_pm(只要求列出计算式即可)。26(15 分) G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：(1)A 的名称为_。(2)G 中含氧官能团名称为_。(3)D 的分子中含有_种不同化学环境的氢原子。(4)E 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：_。(5)写出
19、符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式（任写一种）：_。a分子中有 6 个碳原子在一条直线上；b分子中含有OH。(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备 CH3(CH2)3CHO 的合成路线流程图(无机试剂任选)。_2019 届高三年级第二次统测化 学 一、选择题（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1-10:ACCCB ABBBC 11-20:DDCBC CACBB二、非选择题:本大题共 4 小题，共 45 分。21.（9分）（1）圆底烧瓶（1分），CaSO 3+2HCl=CaCl2+SO2+H 2O（2
20、分）AC B EDF(全对得 2 分，否则不得分） 制取 CO2 （2 分）。D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀（2 分）22. (14 分)(1) 2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H 2O(2 分，未配平给 1 分，漏 “”不扣分)(2)平衡气压，便于液体能顺利流下(2 分)：防止产物降温固化造成导管堵塞(2 分)(3)F (2 分) (4)37.17% (2 分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分)(5)偏高，FeCl 2 (每空 1 分，共 2 分)在装置 A、 B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2 分)23.(10 分)(l)CD (2 分，
21、填一个且正确给 1 分，有错 0 分)(2)1/22.4 (或 0.045) (2 分)(3)4NH3+5O2催 化 剂 4NO+6H2O (2 分,未配平或漏写条件给 1 分)(4) NaNO 2 (2 分)；1:3 (2 分)24.（12 分，每空 2 分）（1）FeTiO 3 FeTiO3+2H2SO4TiOSO 4+FeSO4+2H2O（2） 10 TiO 2+2H2OTiO（OH） 2（或 H2TiO3）+2H +（3）TiO 2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 隔绝空气 三、选考题：共 15 分。请考生从 25、26，2 道题中任选一题作答。25. 【答案】 (1). 4(1
22、分) (1 分) (2). 6: 1 (1 分) sp 2 sp3 (2 分) 离子键、共价键、配位键 (2 分) 16N A (2 分)(3) 16 (2 分) (4) CaCl 2是离子晶体，AlCl 3是分子晶体(2 分) (5). (2 分)26. 【答案】(1)-(5)每小题 2 分；(6)小题每一步 1 分，共 5 分(1)3甲基苯酚(或间甲基苯酚) (2)酯基 (3)2(6)CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHO CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2 O2 催 化 剂 稀 NaOH溶 液 H2 Ni， 浓 H2SO4 CH3CH2CH2CH2CHO CO、 H2 PdCl2
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