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    北京课改版化学九年级上3.1《原子》课件2

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    北京课改版化学九年级上3.1《原子》课件2

    第1节 原子,原子的特征,原子很小 有质量 有体积,一、初步认识原子,原子的质量究竟有多大,一个碳原子的质量是 000000000000000000000000001993kg 即199310-26 kg 一个氧原子的质量是 000000000000000000000000002657kg 即265710-26 kg 一个铁原子的质量是 000000000000000000000000009288kg 即928810-26 kg,二.相对原子质量,原子的质量很小,书写和记忆都不方便,国际上规定以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的数值,注意相对原子质量只是一个比值,不是原子的实际质量。单位为1,原子结构模型的演变,1803年,,汤姆生原子模型,1911年,,玻尔原子模型,1913年,,1904年,,卢瑟福原子模型,,道尔顿原子模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,电子在原子核外绕核做高速运动。,原子核所带的正电荷数叫做核电荷数,实验证明原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。如碳原子,1个质子带一个单位正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,,观察与思考,为什么原子不显电性呢,从上表中你能获取到原子构成的哪些信息,从表中可以得出,1.原子的构成构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,5.氢原子核内无中子,1.原子结构,原子核,电子,,中子,,2.核电荷数 核内质子数 核外电子数,质子,(),(),不带电,三.原子的构成,分析下列数据获得新信息,相对原子质量进似值的计算,根据实验测定 电子的质量很小,是质子质量的1/1836 所以原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量质子数中子数,23,16,27,32,40,算一算,0,1,6,12,26,30,15,15,7,14,,试 一 试,1.原子构成,原子核,核外电子,,中子,,2.核电荷数核内质子数核外电子数,质子,3.相对原子质量质子数中子数,(),(),小结,近代科学原子论(1803年),一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。 原子模型原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 17661844,“化学的新时代是从原子论开始的” 恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子1897年,电子是种带负电、有一定质量的微粒,普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子,中和了电荷,从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,18561940),粒子散射实验(1909年) 原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型(又称行星原子模型)原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量,电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,18711937,玻尔原子模型(1913年),玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型(又称分层模型)当原子只有一个电子时,电子沿特定球形轨道运转;当原子有多个电子时,它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 (N.Bohr,18851962,

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