1、 2021 年中考年中考第第三三次模拟考试次模拟考试化化学学试卷试卷 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5考试范围：中考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Cl：35.5 N：14 第卷 一、选
2、择题：本大题共一、选择题：本大题共 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。每题只有一个选项符合分。每题只有一个选项符合 题目要求。题目要求。 1 （2021 热点信息题）热点信息题）中央电视台（中国诗词大会）节目带动全民分享诗词之美，感受诗词之理。下列诗 句不涉及化学变化的是（ ） A何意百炼钢，化为绕指柔 B道狭草木长，夕露沾我衣 C炉火照天地，红星乱紫烟 D煮豆燃豆箕，相煎何太急 2 （2021 热点信息题）热点信息题）2021 年，东京奥运会传递的圣火用最清洁能源作燃料，该燃料是（ ） A汽油 B氢气 C天然气 D一氧化碳 3 （2021 热点信息题）热点信息题）2
3、020年 12 月 17日，嫦娥五号成功的“快递”了一份不足 2千克的月壤样品回国，标 志着我国航天技术的又一次飞跃。嫦娥五号所使用的材料属于合成材料的是（ ） A液氢燃料 B高纯金天线 C芳纶复合纤维 D合成纤维絮片 4 （2021 热点信息题）热点信息题）2021 年 3 月 20 日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会通报，考古工作者 在三星堆遗址新发现 6 座三星堆文化“祭祀坑”， 现已出土金面具残片巨青铜面具、 青铜神树象牙等重要文物 500 余件，青铜是人类最早使用的铜、锡合金，下列说法中不正确的是（ ） A青铜属于纯净物 B青铜属于金属材料 C青铜的硬度比铜大 D青铜耐腐
4、蚀，易铸造成形 5 （热点信息题）（热点信息题）2021 年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration） ，巴基斯坦将与联合国 环境规划署 （UNEP） 携手举办 2021 年世界环境日。 2021 年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题， 聚焦“恢 复人类与自然的关系” 下列做法不符合该主题的是的是( ) A农作物秸秆回收再利用 B废旧塑料用品填埋处理 C积极开展绿化国土行动 D社会公共场所严禁吸烟 6 （2021 江苏无锡市九年级一模）江苏无锡市九年级一模）下列操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B测定溶液酸碱度 C倾倒液体 D点燃酒精灯 7 （2021 热点信
5、息题）热点信息题） 航天探测发现： 金星是一个被浓密大气层包围的固体球， 大气层的成分之一是 C 2O3， 实验证明其化学性质与 CO 相似。下列关于 C2O3的说法不正确的是 （ ） AC2O3 中碳的化合价为+3 BC2O3充分燃烧的产物是 CO2 C在一定条件下 C2O3能还原氧化铁 DC2O3能使紫色石蕊溶液变红 8 （2021 热点信息）热点信息）中美科学家合作研究证实全硼富勒烯（B40）的存在。如图为硼元素在元素周期表中的 信息，下列说法正确的是（ ） A全硼富勒烯是一种新型化合物 B全硼富勒烯由 40个硼原子构成 CB40相对分子质量为 108 D硼原子最外层有 3 个电子 9
6、（2021 热点信息题）热点信息题）碳中和是指二氧化碳净排放量降为零，即通过植树造林、节能减排等形式抵消掉自 身产生的二氧化碳排放量。有关环境污染防治措施与目的不对应的是（ ） A降低 CO2排放，以减少酸雨形成 B使用乙醇汽油，减少汽车尾气的污染 C推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术 D减少化石燃料使用，降低 PM25对大气的污染 10 （2021 热点信息题）热点信息题）甲酸(HCOOH)具清洁制氢的巨大潜力，反应如微观示意图所示，下列说法正确的 是 A上述反应中属于氧化物有 2 种 B46g甲酸完全分解可获得氢气 2g C生成甲与乙的分子个数比为 2：1 D该反应过程中，分子、原子
7、的种类均不发生改变 11 （2021 热点信息题）热点信息题）以二氧化碳和氮气合成尿素（CO(NH2)2）是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应 的化学方程式为 232 2 CO +2NHCO NH+X 高温、高压 ，下列说法正确的是（ ） A物质 X的化学式为 H2 BNH3中氮元素的化合价是+3 价 C尿素与熟石灰混合、研磨，能闻到氨味 D尿素中氮元素与氧元素的质量比为 7:4 12 （2021 热点信息题）热点信息题）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂高铁酸钠中铁元素 的化合价为（ ） A+2 B+3 C+5 D+6 13 （热点信息题）（热点信息题）氧化铝（A
8、l2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，Al2O3属于（ ） A氧化物 B酸 C碱 D盐 14 （2021 热点信息题热点信息题）临床显示磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）对治疗新冠肺炎有一定的疗效。下列有关磷 酸氯喹的说法错误的是（ ） A磷酸氯喹是一种有机物 B磷酸氯喹中碳元素的质量分数最大 C磷酸氯喹由六种元素组成 D磷酸氯喹中含 64个原子 15 （2021 热点信息题热点信息题）北斗“收官之星”于 2020年 6 月 23日成功发射，比原定发射计划推迟了 7 天（原因 是火箭推进剂出现故障、金属螺栓出现腐蚀等） ，下列说法正确的是（ ） A制造火箭常用到的钛合金耐腐蚀性能
9、好，其硬度、熔点都比钛高 BN2H4常作为火箭推进剂的燃料，N2H4中氮、氢元素质量比为 1：2 C金属螺栓腐蚀的原因可能是与空气中的氧气、水蒸气等发生了氧化反应 D液氧是一种淡蓝色溶液，利用其能支特燃烧的性质代替空气以获得高温 16 （2021 福建宁德市九年级一模）福建宁德市九年级一模）兴趣小组开展“测定空气里氧气的含量”实验，装置如图，下列说法错误 的是（ ） A用热毛巾捂热，使白磷燃烧 B反应的化学方程式为： 225 4P+5O2P O 点燃 C实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”刻度处 D用木炭代替白磷也能得到相同的结果 17 （2021 热点信息题热点信息题）研究钢铁腐蚀
10、速率与水样的 pH关系如图，下列说法错误的是（ ） A当 pH10时，钢铁腐蚀速率明显减小 C腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价没有变化 D影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量 18 （2021 山东淄博市九年级一模）山东淄博市九年级一模）A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说 法正确的是（ ） At1时，将等质量的 A、C 分别配成饱和溶液，A需要的水较多 Bt1时，向 100gB 的饱和溶液中加入 2gB，充分溶解后所得溶液的质量为 102g C将 C 的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质等方法 D当 A中混有
11、少量 B，可以采用降温结晶的方法，提纯 A 18 （2021 广东广州市九年级一模）广东广州市九年级一模）为达到除杂或鉴别的目的，下列实验方案设计合理的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的碳粉 在空气中灼烧固体混合物 B 除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2 加过量的 NaOH溶液，过滤 C 鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl） 观察外观颜色 D 鉴别蒸馏水与 CaCl2溶液 加肥皂水、振荡、观察泡沫 19（2021 广东广州市九年级广东广州市九年级二 二模）模）如图所示，将液体 X 加入到集气瓶中与固体 Y作用，观察到气球逐渐 变大，如表中液体 X和固体 Y 的组合，符
12、合题意的是（ ） X 稀盐酸 水 水 双氧水 水 水 Y 锌粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵 生石灰 A B C D 20 （2021 江苏无锡市江苏无锡市 九年级一模） 九年级一模）某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是( ) A加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca(OH)2 C生成 CaCl2的质量为 111g D该 CaO 样品的成分可能是 Ca(OH)2和 CaCO3 二、填空题（本题包括小题，共二、填空题（本题包括小题，共
13、26 分）分） 21 （4 分） （2021 广西河池市九年级一模）广西河池市九年级一模）用化学用语填空： （1）4 个磷原子_； （2）3 个三氧化硫分子_； （3）保持二氧化碳的化学性质的最小粒子_； （4）碱中的阴离子_； 22 （6 分） （热点信息题）（热点信息题）2021 年“世界水日”的主题是珍惜水，爱护水。 （1）生产自来水时，沉降池中常用的净水剂是_，直饮水机中通常会用到活性炭，它在净水时的主要 作用是_。 （2）含有_（填离子符号）较多的天然水称为硬水，生活中常用_的方法降低水的硬度，同时还 可以杀菌消毒。 （3）太阳能分解水时，有关的化学方程式是_，能量的转换关系是_。
14、23（7 分）（热点信息题）（热点信息题）2021 年 3 月 20 日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会通报，考古 工作者在三星堆遗址新发现 6 座三星堆文化“祭祀坑”， 现已出土金面具残片巨青铜面具、 青铜神树象牙等重 要文物 500 余件，青铜、黄铜和白铜都是铜的合金，具有重要的用途。 （1）工业上青铜制造形状复杂的铸件、精致的工艺品、雕像等，而不用纯铜，其主要原因青铜的硬度比纯 铜的硬度_（填“大”或“小”） 。 （2） 黄铜是铜锌合金， 具有强度高、 可塑性好、 易加工、 耐腐蚀等性能， 请你说出其常见的主要用途为_。 若除去黄铜中锌，加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为_
15、。 （3）白铜可用于制造钱币，由此可以推测白铜具有的性能之一是_。 （4）合金的性能一般都_（填“强于”或“弱于”）其组成金属，故比对应的纯金属有更广泛的用途，请再 举一例具体应用_。 24（5 分）（2021 河北张家口市九年级一模）河北张家口市九年级一模）理化知识在生产、生活中有着广泛应用。 （1）垃圾分类从我做起。是_（选填“可回收物”“厨余垃圾”或“有害垃圾”）的标志。 （2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有的体积分数为 70%的氮气、20% 以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中供给呼吸的物质是_；“人造空气”中氮气的体积分数_ （选填“”“”或“
16、”）空气中氮气的体积分数。 （3）生活中可分别向自来水和煮沸过的自来水中加入_来比较它们的硬度大小；煮沸过的自来水中 Mg2+和_（填写离子符号）减少，硬度降低。 三、推断题（本题包括 1 小题，共 7 分） 25（6 分）（2021 广西河池市九年级一模广西河池市九年级一模）已知 AG 是初中化学常见的 7 种不同物质，其中 DG 中都 含有两种元素，C 为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“”表示两种物质之间能发生化学反 应， 用“”表示一种物质能转化为另一种物质， 部分反应物、 生成物及反应条件已略去） 。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_，D_。 （2）写出
17、 G 的一种用途：_。 （3）AB 的基本反应类型是_。 （4）写出 EF 的化学方程式：_。 四、实验题（四、实验题（本题包括本题包括 2 小题，小题，共共 13 分）分） 26 （7 分） （2021 江苏徐州市九年级一模）江苏徐州市九年级一模）下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置。 （1）仪器 a、b 的名称分别是_、_。 （2） 实验室常用一种紫黑色固体制取氧气， 反应的化学方程式为_， 其发生装置可用_ （填字母， 下同） 。 （3）实验室制取 H2装置 C与 B 相比，其优点是_。若用 G 转置收集 CO2气体，气体应从_（填 “c”或“d”）端进入。 （4）常温下
18、，一氧化氮（NO）难溶于水且不与水反应，但易与氧气反应生成二氧化氮气体，实验室收集 少量 NO的装置可用_。 27 （7 分） （2021 河北张家口市九年级一模）河北张家口市九年级一模）小明发现家中切过“咸”东西的菜刀更容易生锈，认为氯化钠 可能加快铁生锈的速率。那么其他的氯化物是否也会加快铁生锈的速率呢？于是，他和小组同学一起进行 了如下探究活动。 （查阅资料） NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯离子与金属离子构成的盐属于氯化物； 铜能与氧气反应，生成黑色的 CuO； CuO能与稀硫酸反应，其反应的化学方程式为_。 探究：氯化物对铁生锈速率的影响 （作出猜想）可溶性氯化物均能加快铁生锈
19、的速率。 （实验 1）小组同学分别将 4枚铁钉放入盛有不同液体 X的试管中（如图所示） ，所用液体 X和观察到的现 象见表。 编号 液体 X 实验现象 6mL 蒸馏水 2 天后，铁钉表面出现红色 5mL 蒸馏水+amL 1%的 NaCl 溶液 1 天后，铁钉表面出现红色 5mL 蒸馏水+1mL b%的 CaCl2溶液 1 天后，铁钉表面出现红色 cmL 蒸馏水+lmL 1%的 CuCl2溶液 7 分钟时铁钉表面出现红色， 20 分钟后试管底 部出现红色沉淀 （1）从控制变量的角度分析，a、b、c 的数值分别为_。 （2）小组同学讨论认为：试管中“7 分钟时铁钉表面出现红色”，其中的“红色物质”
20、不是铁锈，而是金属 铜，他们的理由是_（用化学方程式解释） 。 （3）试管中的 CaCl2溶液也可用_（选填“KCl”或“NaNO3”）溶液替代。 （得出结论）对比试管中的现象，可得出“可溶性氯化物能加快铁钉生锈的速率”的结论。 探究：试管中 20 分钟后底部的红色沉淀可能是什么物质？ （作出猜想）可能是铁锈，也可能是铜。 （实验 2）取出试管中的铁钉，过滤剩余物得红色沉淀物，洗涤后讲行如下实验。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 取红色沉淀物于洁净的试管中，再加入 足量的试剂 M 红色沉淀物大部分溶 解，溶液变为黄色 红色沉淀物中 含有 Fe2O3 将步骤所得混合物过滤，洗涤、干燥 滤纸上
21、的固体后、置于石棉网上充分加 热 红色固体变为黑色 红色沉淀物中 也含有金属铜 将步骤中得到的黑色固体放入洁净的 试管中、再加入足量试剂 M （4）步骤中加入的试剂 M 是_。 （5）步骤 3 中观察到的实验现象为_。 （反思与评价） （6）结合实验 1、2的结论，对干“氯化物对铁钉生锈速率的影响”小组同学提出了进一步的假设。他们的假 设是_。 五五、综合能力题综合能力题（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分） 28 （6 分） （2021 热点信息题）热点信息题）碳捕集、转化和利用技术可实现大规模二氧化碳减排。工业上常利用 NaOH 溶液吸收 CO2，部分转化关系如下图。 （
22、1）反应的化学方程式为_。 （2）该转化中循环使用的物质是_（填名称） 。 （3）操作是_，需要用到的一种玻璃仪器是_。 （4）工业上还可以利用碳酸钠或碳酸钾溶液吸收低浓度的 CO2，将其转化为碳酸氢钠或碳酸氢钾，碳酸氢 钠或碳酸氢钾受热分解生成高浓度的 CO2储存利用。 吸收剂 碳酸钠 碳酸钾 20最高浓度（g/L） 212 1104 根据表中信息，选择碳酸钾溶液作吸收液的优点是_。 六、计算题（本大题包括六、计算题（本大题包括 2 小题，共小题，共 8 分）分） 29 （2 分） （2021 河南开封市九年级一模）河南开封市九年级一模）甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体,可用于制造甲
23、醛 和农药等。 已知:甲醇由碳、 氢、 氧三种元素组成,其中氢元素的质量分数为 12 5%,氧元素的质量分数为 50%; 一个甲醇分子中含有 4个氢原子。请通过计算回答下列问题: (1)甲醇的相对分子质量是_； (2)一个甲醇分子中含氧原子的个数是_。 30 （6 分） （2021 山东淄博市九年级一模）山东淄博市九年级一模）化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石与之 反应。实验过程中不考虑盐酸的挥发。实验测得数据如图所示。 （1）产生 CO2的质量为_g。 （2）求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 2021 年中考第三次模拟考试化学全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1
24、0 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D A B A D D A B D D A D C D C D C D 1 【答案】B 【解析】A、金属冶炼，生成新物质，属于化学变化，A 不符合题意。B、夕露沾衣没有生成新物质，属于 物理变化，B 符合题意。C、炉火涉及到燃烧，生成新物质，属于化学变化，C 不符合题意。D、豆子被煮 熟，豆萁燃烧，都生成新物质，属于化学变化，D 不符合题意。故选 B。 2 【答案】B 【解析】A、汽油燃烧会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意；B、氢气燃烧产物只有水，比较 环保，是最清洁的能源，符合题意；C、天然气燃烧生成二氧化碳，
25、二氧化碳过多，会导致温室效应，不符 合题意；D、一氧化碳本身有毒，属于空气污染物，且燃烧生成二氧化碳，会导致温室效应，不符合题意。 故选 B。 3 【答案】【答案】D 【解析】A、液氢燃料不属于合成材料，不符合题意；B、高纯金天线，属于金属材料，不符合题意；C、 芳纶复合纤维属于复合材料，不符合题意；D、合成纤维絮片属于合成材料，符合题意。 故选 D。 4【答案】A 【详解】A、由青铜的成分可知青铜是铜锡的合金，所以是混合物,故 A 不正确；B、金属材料包括金属单质 与金属合金，青铜属于金属合金，所以是金属材料，故 B 正确；C、金属制成合金后其硬度要比原金属的硬 度要大，所以青铜的硬度比铜大
26、，故 C 正确；D、由于青铜是铜锡的合金，所以其耐腐蚀性更强，且易铸造 成型，故 D 正确。故选 A。 5 【答案】B 【解析】A、农作物秸秆回收再利用，能减少污染，节约资源，故 A 选项正确；B、废旧塑料填埋已处理会 造成白色污染，故 B 选项错误；C、开展绿化行动，有利于保护环境，故 C 选项正确；D、公共场所禁止吸 引，防止人们吸二手烟，有利于环境和人类健康，故 D 选项正确。故选 B。 6 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的 扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。B、用 pH试纸测定溶液的 pH 时，正
27、确的操作方 法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，读出 pH，不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、倾倒液 体时，细口瓶的瓶口没有紧靠试管口，瓶塞没有倒置，图中所示操作错误。D、使用酒精灯时要注意“两查、 两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。故选 A。 7 【答案】D 【解析】A、设碳的化合价为 X：X 2+（-2） 3=0 解得 X=+3，故 A 说法正确；B、一氧化碳燃烧生成二氧 化碳，因为 C2O3实验证明其化学性质与 CO 相似，所以 C2O3充分燃烧
28、的产物是 CO2，故 B 说法正确；C、 一氧化碳具有还原性， 能还原氧化铁， 又因为 C2O3实验证明其化学性质与 CO 相似， 所以在一定条件下 C2O3 能还原氧化铁，故 C 说法正确；D、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红， 因为 C2O3实验证明其化学性质与 CO 相似，所以也不能使紫色石蕊溶液变红，故 D 说法错误。故选 D。 8 【答案】D 【解析】A、全硼富勒烯（B40）是由一种元素组成的纯净物，属于单质，错误；B、全硼富勒烯是由全硼富 勒烯分子构成的， 1 个全硼富勒烯分子是由 40 个硼原子构成的错误； C、 B40相对分子质量为 10 8 40=
29、432， 错误；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 5，表示原子序数为 5；根据原子中原子序数= 核电荷数=质子数=核外电子数， 则该元素的原子核外电子数为 5， 核外有 2 个电子层， 第一层上有 2 个电子， 最外层有 3 个电子，正确。故选 D。 9 【答案】A 【解析】 A、 酸雨是有二氧化硫和二氧化氮气体造成的， 故降低二氧化碳排放， 不能减少酸雨形成， A 错误； B、乙醇燃烧产生的二氧化碳和水不会产生污染，故使用乙醇汽油，可减少汽车尾气的污染，B 正确；C、 推广垃圾分类回收，研发各种材料的再生技术，可以节约资源和保护环境，C 正确；D、化石燃料的燃烧会 产生烟尘等可
30、吸入颗粒物，故减少化石燃料使用，可降低 PM25 对大气的污染，D 正确。故选 A。 10 【答案】B 【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为： 22 HCOOHH+CO 一定条件 ；A、上述 反应中甲酸含三种元素，不属于氧化物，氢气是单质，不属于氧化物，二氧化碳属于氧化物，故错误；B、 设 46g 甲酸完全分解可获得氢气的质量为 x，则 22 HCOOHHCO 462 46gx 一定条件 ， 4646g = 2x ，x=2g，故 正确；C、由方程式的意义可知，生成甲与乙的分子个数比即氢分子和二氧化碳分子的个数比为 1：1，故错 误；D、由物质的构成可知，分子的种类发生改变，故错误
31、。故选 B。 11 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前 C、H、O、N 的原子个数分别 为 1、6、2、2，反应后 C、H、O、N的原子个数分别为 1、4、1、2，1 个 X分子中含有 2个氢原子和 1 个 氧原子， X的化学式为 H2O， 故选项说法不正确； B、 NH3中氢元素的化合价为+1 价， 设氮元素化合价为 x， 根据化合物中正负化合价代数为 0，则有 x+(+1) 3=0，得 x=-3 价，故选项说法不正确；C、尿素不属于铵 态氮肥，与熟石灰混合、研磨，不能闻到氨味，故选项说法不正确；D、尿素中氮元素与氧元素的质量比为 (14 2):(
32、16 1)=7:4，故选项说法正确。故选 D。 12 【答案】D 【解析】钠的常见化合价为+1，氧的常见化合价为2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素 的化合价为 X，则有 2 （+1）+X+4 （2）=0，所以 X=+6。故选 D。 13 【答案】A 【解析】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铝符合氧化物的定义，选 项说法正确；B、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氧化铝不符合酸的定义，选项说法不正 确；C、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化铝不符合碱的定义，选项说法不正确； D、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化铝不
33、符合盐的定义，选项说法不正确。故选 A。 14 【答案】D 【解析】A、磷酸氯喹是含碳化合物，是一种有机物，正确；B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷元素 质量比为(12 18):(1 32):355:(14 3):(16 8):(31 2)=216:32:355:42:128:62，故碳元素的质量分数最大，正 确；C、磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成，正确；D、1 个磷酸氯喹分子中含 64 个原子， 错误。故选 D。 15 【答案】C 【解析】A、钛合金是钛的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀、熔点低，不符合题意；B、N2H4 中 N、H 元素的质量比为： （14 2） ：
34、4=7:1，不符合题意；C、金属螺栓腐蚀的原因可能是与空气中的氧气、 水蒸气等发生了氧化反应，生成了金属氧化物，符合题意；D、液氧是由同种物质组成的纯净物，不属于溶 液，不符合题意。故选 C。 16 【答案】D 【解析】A、白磷着火点低，可以用热毛巾捂热，使白磷燃烧，A 正确。B、白磷燃烧生成五氧化二磷，B 正确。C、白磷燃烧消耗氧气，空气中氧气体积分数约为五分之一，故实验完毕，并冷却到室温，左管水面 上升约至“1”刻度处，C 正确。D、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗了氧气生成了新的气体，影响压强变化啊， 无法测定氧气体积分数，D 错误。故选 D。 17 【答案】C 【解析】A、当 pH4 时，溶
35、液中含有氢离子，铁能与酸反应，故当 pH10 时，钢铁腐蚀速率明显减小，不 符合题意； C、 腐蚀过程形成铁的化合物中， 铁由游离态转化为化合态， 化合价一定发生了改变， 符合题意； D、铁能与氧气和水反应，而发生锈蚀，故影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量等，不符合 题意。故选 C。 18 【答案】D 【解析】A、根据溶解度曲线，t1时 A、C 溶解度相等，将等质量的 A、C 分别配成饱和溶液，需要水的 质量相等， 此选项错误； B、 t1时， 向 100gB 的饱和溶液中加入 2gB， 充分溶解后所得溶液的质量为 100g， 是因为饱和溶液不能继续溶解 B，此选项错误；C、将 C
36、 的不饱和溶液变为一定温度时的饱和溶液，可以采 取蒸发溶剂或增加溶质等方法，不能用降低温度的方法，是因为 C 的溶解度随着温度降低而增大，此选项 错误；D、根据溶解度曲线，A 的溶解度受温度影响较大，B 的溶解度受温度影响较小，所以 A 中含有少量 B 物质时，可以采取降温结晶的方法提纯 A，此选项正确。故选 D。 18 【答案】D 【解析】 A、 铜粉在空气中灼烧与空气中氧气反应生成氧化铜， 想要的物质反应了， 错误； B、 加过量的 NaOH 溶液，引入新杂质过量的氢氧化钠，错误；C、氯化铵和氯化钾均为白色固体，观察外观颜色不能鉴别，错 误；D、蒸馏水是纯水，CaCl2溶液中含有钙离子，加
37、肥皂水振荡，出现泡沫较多是蒸馏水，出现泡沫较少 的是氯化钙溶液，正确。故选 D。 19 【答案】C 【解析】稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，能使瓶内气压增大；氢氧化钠溶于水放热，能使瓶内气 体受膨胀，气压增大；氯化钠溶于水温度不变，二者也不发生反应，瓶内气压无变化；双氧水遇二氧 化锰能迅速放出氧气，使瓶内气压增大；硝酸铵溶于水吸热，温度下降，瓶内气体遇冷收缩，气压减小； 生石与水反应放热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大。因此能使瓶内气压增大，气球变大的是。 故选 C。 20 【答案】D 【解析】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加 入稀盐酸后可能
38、有气泡产生，错误；B、氧化钙中钙元素的质量分数是： 40 56 10071%，氢氧化钙中钙元 素的质量分数是： 40 70 100 54%，碳酸钙中钙元素的质量分数是： 40 100 100=40%，由题意可知，测 得其中 Ca 元素质量分数为 50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸 钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变， 反应生成氯化钙的质量为：10g 50% 40 111 100=13875g，错误；D、由以上分析可知，该 CaO 样品的 成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，正确。故选 D。 21 【答案】4
39、P 3SO2 CO2 OH 【解析】 （1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上 相应的数字，故 4个磷原子表示为 4P； （2）由分子构成的物质，其分子的表示方法，用化学式来表示一 个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数，故 3个三氧化硫分子为 3SO2； （3）分子是保 持物质化学性质的一种粒子，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，化学式为 CO2； （4）碱 是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中的阴离子是氢氧根离子，符号为 OH。 22 【答案】【答案】明矾 吸附 Ca2+和 Mg2+ 煮沸 222 2H O
40、2H O 光照 太阳能转化成氢能 【解析】 （1）明矾溶于水形成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一同沉降下来。所以生产自来水时， 沉降池中常用的净水剂是明矾，直饮水机中通常会用到活性炭，它在净水时的主要作用是吸附，能除去异 味和色素。 （2）含有 Ca2+和 Mg2+较多的天然水称为硬水，天然水煮沸时，水中的可溶性的钙镁化合物转化 为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时还可以杀菌消毒。 （3）太阳能分解水 时，反应的化学方程式是： 222 2H O2HO 光照 ，能量的转换关系是太阳能转化成氢能。 23【答案】 （1）大 （2） 机械零件、电器、锁芯、弹壳和小五金件等
41、 Zn2HClZnCl2H2 （3）良好的耐腐蚀 （4）强于 高压锅、钢轨等 【解析】 （1）合金比组成金属的硬度大。 （2）黄铜是铜锌合金，具有强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀 等性能，可以做机械零件、电器、锁芯、弹壳和小五金件等。锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的 方程式为：Zn2HClZnCl2H2。 （3）白铜可用于制造钱币，由此可以推测白铜具有的性能之一是良好 的耐腐蚀。 （4）合金的性能一般都强于其组成金属。如铁合金可以制钢轨，铝合金可以做高压锅等； 24 【答案】 （1）可回收物； （2）氧气； ； （3） 肥皂水； Ca2+ 【解析】 （1）是可回收物的标志；故填：可回收物
42、； （2）氧气能够供给呼吸，空气中氮气的 体积分数约为 78%，“人造空气”中含有体积分数为 70%的氮气，所以“人造空气”中氮气的体积分数小于空 气中氮气的体积分数；故填：氧气； （3）生活中可分别向自来水和煮沸过的自来水中加入肥皂水来比 较它们的硬度大小，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生的的泡沫较少的是硬水；煮沸过的 自来水中 Mg2+和 Ca2+减少，硬度降低；故填：肥皂水；Ca2+。 25 【答案】【答案】CuSO4 CuO 清除铁锈（合理即可） 复分解反应 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 （合理即可） 【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，DG 中都含有两种
43、元素，C 为蓝色沉淀，故 C 是氢氧化铜， G 能与氢氧化铜反应，故 G 是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成 F，且 F 是两种元素组成的，故 F 可能是水， A 能生成 B、C，B、C 能相互转化，故 A 是硫酸铜，B 可能是硝酸铜，D 中含有两种元素，能生成硫酸铜， 故 D 是氧化铜，氧化铜生成的 E 能生成水，故 E 是二氧化碳，代入框图，推断合理。由分析可知： （1）A 是硫酸铜，D 是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO； （2）G 是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清 除铁锈； （3）AB 是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成 两种化合物的
44、反应，基本反应类型是复分解反应； （4）EF 可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉 淀和水，化学方程式为 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。 26 【答案】【答案】铁架台 长颈漏斗 42422 2 K M n OK M n O + M n O + O A 随制随停（其他合理 答案均可） d D 【解析】 （1）由图可知，仪器 a 为铁架台；仪器 b 为长颈漏斗； （2）紫黑色固体是高锰酸钾，高锰酸钾受 热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 42422 2KMnOK MnO +MnO +O ； 该反应属于固体加热反应，发生装置应选 A； （3）C 与 B 相比，可
45、通过开关止水夹，控制固液的接触和分 离，从而实现反应的发生和停止；实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 氢气，该反应的化学方程式为： 2442 Zn+H SOZnSO +H ；若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳的 密度比空气大，应从 d 端进入； （4）常温下，一氧化氮（NO）难溶于水且不与水反应，但易与氧气反应生 成二氧化氮气体，故不能用排空气法收集，可用排水法收集，收集装置选 D。 27 【答案】【答案】CuO+H2SO4CuSO4+H2O 1、1%、5 Fe+CuSO4FeSO4+Cu KCl 稀盐酸 黑 色固体溶解，形成蓝色溶液 当氯化物能与铁发生反应时
46、，可能会加快铁的生锈速率（或铜离子可能加 快铁生锈的速率） 【解析】 查阅资料氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 则化学反应方程式为 CuO+H2SO4CuSO4+H2O， 故填：CuO+H2SO4CuSO4+H2O； （1）分析实验 1的实验方案可知，控制的变量是可溶性氯化物的金属离 子不同，其它量都相同，则从控制变量的角度分析，a、b、c 的数值分别为 1、1%、5，故填：1、1%、5； （2） 因为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁， 则化学反应方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu， 故填： Fe+CuSO4 FeSO4+Cu； （3）本实验是探究可溶性氯化物均能加快铁生锈的速率，则试
47、管中的 CaCl2溶液也可用 KCl 溶液代替，故填：KCl； （4）猜想红色固体可能是铁锈，也可能是铜，分析实验和可知，步骤中加 入的试剂 M 是稀盐酸，故填：稀盐酸； （5）分析实验可知，黑色固体是氧化铜，则步骤 3 中加入稀盐酸， 观察到的实验现象为黑色固体溶解，形成蓝色溶液，故填：黑色固体溶解，形成蓝色溶液； （6）结合分析 实验 1、 2的结论可知， 加入氯化铜溶液时生锈速率最快， 则还可提出的假设是当氯化物能与铁发生反应时， 可能会加快铁的生锈速率，或铜离子可能加快铁生锈的速率等（合理即可） ，故填：当氯化物能与铁发生反 应时，可能会加快铁的生锈速率（或铜离子可能加快铁生锈的速率） 。 28 【答案】【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氢氧化钠（填化学式不给分） 过滤 烧杯（漏斗或玻璃 棒） 20时，可以配制浓度很大碳酸钾溶液，吸收二氧化碳的能力较强 【解析】 （1）反应氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 （2）由 转化关系图可知氢氧化钠可以循环使用，故填：氢氧化钠。 （3）固液分离操作是过滤，操
浙公网安备33030202001339号