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    《酸碱中和滴定》ppt课件(人教版高二化学选修4)

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    《酸碱中和滴定》ppt课件(人教版高二化学选修4)

    1、老师: MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 第二节 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 ) 学习目标 1.掌握一种新的定量测定方法中和滴定原理和方法。 2.指示剂的选择。 3.了解实验数据处理的方法和重要性。 已知浓度的溶液标准液 未知浓度的溶液待测液 1、定义:酸碱中和滴定是用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。 一、酸碱中和滴定 当酸和碱恰好中和时,n(H+)=n(OH-) 对于一元酸与一元碱反应时:c酸V酸=c碱V碱 2、酸碱中和滴定的原理 即:c(标)V(标) = c(待)V(待)

    2、c(待) c(标)V(标) V(待) 中和滴定以酸碱中和反应为基础,H+ + OH- = H2O 一、酸碱中和滴定 3、关键 准确测出参加反应的两种溶液的体积。 准确判断中和反应是否恰好进行完全。 如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液? 如何测出所消耗标准溶液的体积? 一、酸碱中和滴定 4仪器及其使用 (1)仪器:酸式滴定管、 碱式滴定管、铁架台、 滴定管夹、锥形瓶、烧杯。 一、酸碱中和滴定 酸式滴定管 碱式滴定管 酸式盛装酸性、中性、氧化性溶液 碱式盛装碱性、中性、非氧化性溶液 (2)主要仪器滴定管 注 意 一、酸碱中和滴定 (2)滴定管的构造 滴定管上标有: 、 、 ; 温度刻度容积 全部

    3、盛满溶液时,体积_所标容积。 多于 滴定管的最小刻度为 , 允许估计至 , 因此读数的精确度为 mL. 0.1mL0.01 0.01 一、酸碱中和滴定 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度在上方 精密度:0.01ml,所以读数时要 读到小数点后两位。 实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 0刻度处 25ml刻 度处 25ml酸式滴定管 一、酸碱中和滴定 玻璃塞 玻璃球 橡皮管 标注:规格、温度 思考1:酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异? 分析如此设计的原因? 思考2:如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳 酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液? 思考3:量筒与滴定管有哪些差异? 一、酸碱中和

    4、滴定 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意: 酸式滴定管不能用于装碱性溶液(会粘结活塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O); 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或强氧化性的溶液(会腐蚀橡胶管)。 一、酸碱中和滴定 (3)滴定管的使用 查漏:活塞是否转动灵活,橡皮管是否弹性良好,加水后观察是否漏水 洗涤:用蒸馏水洗 润洗:用待装液洗 装液:注入待装液,使液面位于“0”以上23cm 处 排气泡:酸式放液,碱式尖嘴向上倾斜放液 调液面:使液面处在“0”或“0”以下某一刻度 读数:待液面稳定1min左右再读数 一、酸碱中和滴定 5试剂 (1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂 酸、碱中和滴

    5、定中通常用甲基橙或酚酞作指示剂,一般不用石蕊试液。 中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示剂的变色范围之内。 一、酸碱中和滴定 6终点的确定 (2)指示剂的选择原则 指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH 颜色变化明显(因此不可用石蕊) (1)常用指示剂的变色范围 红色 蓝色 黄色 碱色 无色 红色 红色 酸色 8.2 5.0 3.1 pH 10.0浅红色酚 酞 8.0紫色石 蕊 4.4橙色甲基橙 pH中间色 酚酞 甲基橙 (3)常用中和滴定指示剂 一、酸碱中和滴定 “0”或“0”刻度以下 7操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) (1)准备工作 滴定管的检漏。 洗涤:分别取酸式滴定

    6、管和碱式滴定管各一支,用蒸馏水洗涤23次, 再用标准酸液和待测碱液各润洗23次,润洗液必须从滴定管下端排出。 装液:向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液,排气泡,调整液面至 ,记录读数,放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中,以同样步骤将标准盐 酸注入酸式滴定管,调整液面并记录。 一、酸碱中和滴定 控制活塞 摇动锥形瓶 颜色变化 成股流下 刚好使指示剂变色 (2)滴定操作:在锥形瓶的待测溶液中滴加23滴酚酞试液,开始滴定。左 手 ,右手 ,两眼注视锥形瓶内溶液 。 滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能 。 终点的判断:当滴入最后一滴, ,且半分钟内不褪 色,即到终点,读数并记录。 (3)数据处理

    7、:为减小误差,滴定时,要求重复实验23次,求平均值。 一、酸碱中和滴定 滴定前仰视,滴定后俯视 滴定前 滴定后 读 出 值 实 际 值 滴定前俯视,滴定后仰视 滴定前 滴定后 读 出 值 实 际 值 一、酸碱中和滴定 操作方法误差分析 1.盛待测液的滴定管未用待测液润洗 2.盛标准液的滴定管未用标准液润洗 3.锥形瓶使用前用待测液润洗 4.滴定前滴定管尖嘴有气泡,完毕气泡消失 5.滴定前仰视读数 6.滴定后俯视读数 7.滴定结束,尖嘴处悬挂一滴液体未滴下 8.滴定结束时,一滴标准液附在瓶壁未流下 9.锥形瓶摇动时部分液体溅出 10.滴定前锥形瓶未干燥 V标偏小c待偏低 V标偏大 c待偏高 V标

    8、偏大c待偏高 V标偏小 c待偏低 c待偏低V标偏小 V标偏大c待偏高 V标偏小c待偏低 c待无影响V标不变 V标偏大c待偏高 C待= C标. V标 V标 V标偏大c待偏高 一、酸碱中和滴定 在使用酚酞做指示剂时,达到粉红色(pH在8.210.0)即认为是滴定终点,在 使用甲基橙做指示剂时,达到橙色(pH在3.14.4)即为滴定终点,我们都知 道打到滴定终点时pH=7,那为什么还可以选酚酞和甲基橙做滴定终点的指示剂 呢? 思考: 甲基橙 3.1 4.4 8.2 10.0 酚 酞 红 橙 黄 无色 粉红 红 pH=7恰好完全反应 常用酸碱指示剂 的变色范围 1若量程为50 mL的滴定管,从中放出2

    9、5 mL液体,滴定管中还剩25 mL液体 吗? 大于25 mL。 思考与练习 2下列实验操作不会引起误差的是() A酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶 B酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞作指示剂,实验时不小 心多加了几滴指示剂 D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气 泡,开始实验时无气泡 思考与练习 【解析】A项锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标 准液的体积偏大,从而使所测浓度偏大。B项冲洗干净的滴定管无论是盛装标准 溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗23次,否则会

    10、使标准溶液 或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。C项在滴定过程中,指示剂略多 加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物 质的量。D项开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读 取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH),所测的c(NaOH)偏 小。 【答案】C 思考与练习 3下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述: 取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次 在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管,洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 () AB C D 思考与练习 【解析】 锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察 颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂,错;滴定管使用前要润洗, 错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,错。 【答案】D 思考与练习 老师: MENTAL HEALTH COUNSELING PPT 感谢各位的仔细聆听 第三章 水溶液中的离子平衡 人 教 版 高 中 化 学 选 修 4 ( 高 二 )


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