2.2氯及其化合物（第1课时）教学设计

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素 第二节第二节 氯及其化合物（第氯及其化合物（第 1 课时）课时） 核心素养 证据推理与模型认知：证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于 证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。 科学探究与创新意识：科学探究与创新意识： 通过完成氯气漂白性验证的相关实验， 使学生了解实验探究的一般过 程与一般方法，培养初步的科学探究能力。 科学精神与社会责任：科学精神与社会责任：通过对于氯气性质及应用的研究，激发学生的学习兴趣，使学生能关 注生活、关注社会，培养用科学知识去解决生活、社会中的一些现

2、象与问题的精神，体会科 学知识社会生活中的重要作用。 重点难点重点难点 氯气的化学性质。 教学过程 【引入】前面我们学习了钠，今天，我们来聊一聊它的好基友氯。首先，我们说一说氯的发 现历史， 氯的发现历史可是一波三折。 先是一个叫舍勒的瑞典化学家， 在加热软锰矿 （MnO2） 和浓盐酸的时候，产生了一种刺鼻气味的黄绿色气体。当时的化学界泰斗拉瓦锡，有个论断 说，一切酸中都含有氧。因此，舍勒就认为这是一种含氧的化合物。30 年后，有一位叫戴 维的英国青年，并没有迷信权威。他想既然是含氧化合物，我就把氧分离出来，可是无论他 用什么方法，都得不到氧。 所以， 他的结论是这里根本就没有氧，而是一种单质

3、气体。最后， 历史证明戴维是正确的。因为，这是一种黄绿色气体，所以起名为氯气。 想想戴维这小伙，勇气真是可嘉，竟敢怀疑拉瓦锡的论断。我们课本上，很多地方都出现过 拉瓦锡的名字。拉瓦锡可是化学泰斗，号称近代化学s father。同学们，也要有怀疑精神。 【问题】写出舍勒发现氯气时的化学方程式？ 【学生】学生试写 【教师】 分析反应产物： 已知生成了氯气， 因为是金属氧化物与酸反应， 应该有水和盐生成。 盐应该是氯化锰。再从氧化还原反应角度分析，联系锰的常见化合价，推出应为二氧化锰。 我们实验室中也是用这种方法制取氯气的。 【板书】2.2 氯 1. 氯气的实验室制法 4HCl(浓) + MnO2

4、MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2. Cl2的物理性质 【投影】黄绿色、刺激气味的气体，密度比空气大，有毒 闻气味方法：扇气入鼻 【教师】实验室中闻任何气体，即使无毒，也用如此方法。 【练习】可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（ D ） 1密度比空气大 2易液化 3能溶于水 4有毒 A. 12 B. 34 C. 134 D.14 【投影】氯原子结构示意图： 【教师】我们知道，氯是周期表中 17 号元素，它的核外电子排布特点是最外电子层上有 7 个电子，非常希望得到 1 个电子，而功德圆满， 得道升仙。 所以， 它具有很活泼的化学性质， 具有很强的氧化性。如：可以把多数

5、的金属氧化。 【板书】3、化学性质 (1)与金属反应 【视频实验】钠、铁、铜分别在氯气中燃烧 金属 Na Fe Cu 现象 产生白烟 产生棕褐色烟 产生棕黄色烟 方程式 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu + Cl2 点燃 CuCl2 提醒：提醒：常温下干燥的 Cl2与不金属反应，如可以用钢瓶储存 Cl2。 【思考】下列各化合物不能由单质直接化合制取的是( ) A FeCl3 B CuCl2 C AlCl3 D FeCl2 【点拨】由氯的原子结构知道，Cl2 具有很强的氧化性，所以与金属反应时，都生成高价态 的金属氯化物。如铁生成 FeCl3，

6、而不是 FeCl2。 【板书】（2）与非金属（H2）反应 【视频实验】空气中点燃 H2，然后伸入 Cl2集气瓶中，观察。 实验 实验现象 原因 1、H2可在 Cl2中燃烧 2、火焰呈苍白色 3、瓶口出现白雾 H2 + Cl2 燃烧 2HCl HCl 极易溶于水，与 空气中水蒸汽形成 盐酸小液滴 4、【思考】我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在 Cl2中的燃烧， 你对燃烧有什么新认识？ 【点拨】任何发光发热剧烈的化学反应都叫燃烧。 【过渡】生活中，我们偶尔会闻到自来水散发出一种怪怪的气味，这种气味是氯气的气味。 目前，很多自来水厂在用氯气杀菌、消毒。用来消毒的 Cl2一部

7、分溶解在水，一部分与水发 生了反应。 【板书】（3）与水反应 【投影】H2 + H2O = HCl + HClO 【讲解】HClO 具有很强的氧化性，能杀死水里的细菌，起到消毒作用。但近年来有科学家 提出，用氯气对自来水消毒时，氯气可能会与水中的有机物发生反应，生成有机氯化物可能 会对人体有害。因此，国家规定了饮用水中余氯含量标准，而且已经开始使用新的消毒剂， 如臭氧、ClO2。 HClO 因具有强氧化性，所以还具有漂白性。 【视频实验】干燥有色布条和湿润有色布条分别放入 Cl2集气瓶中，观察现象 现象：现象：湿润布条褪色，干燥布条不褪色 结论：结论：干燥氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性 【教师

8、】HClO 中的 Cl 化合价为+1，这是一个不稳定的价态，所以 HClO 很脆弱，在加热或 光照条件下会发生分解。 【板书】 2HClO 光照 2HCl + O2 【教师】久置的氯水就变成了盐酸溶液。氯水要新制，短时间保存，要保存在棕色瓶中，避 光保存。氯水就是氯气溶于水中的溶液，氯气溶于水时，一部分溶解在水中，一部分与水发 生反应。 【练习】用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 A 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B 提高水温，有利于金鱼生长 C 增加水中氧气的含量 D 促使水中的次氯酸分解 【问题】新制的氯水中含有哪些粒子？ 【学生】思考，讨论 【点拨

9、】溶解部分有哪些微粒（Cl2、H2O），反应部分产生哪些粒子（H+、Cl -、HClO、ClO-） 【问题】向氯水中滴加石蕊试剂，会看到什么现象？ 【点拨】有盐酸和次氯酸 【练习】下列关于氯水的叙述中不正确的是( ) A 新制氯水长期放置后，颜色会逐渐褪去，最终变为无色 B 长期放置的氯水也能使有色布条褪色 C 长期放置的氯水中含有的氢离子多于新制氯水 D 新制氯水中含有的阳离子只有氢离子 【小结】 【随堂巩固】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)氯元素在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在( ) (2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物( ) (3)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色( ) (5)氯气可以贮存在钢瓶中，说明 Cl2与 Fe 不反应( ) (6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (7)在 NaClO 溶液中通入 CO2生成 HClO，可证明碳酸酸性强于 HClO( ) (8)工业上制盐酸需要的 HCl 是通过 H2和 Cl2光照条件下生成的( ) (9)任何物质的燃烧都必须有 O2参与( ) (10)物质有发热发光的变化一定是燃烧( )