1、大连市 XX 高级中学高二上学期期初考试化学试卷（理科）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 2 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3. 请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原
2、子质量：H ：1 O：16 Li：7 第卷一、选择题：（共 40 分） 1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B“温室效应” 、“酸雨” 的形成都与氮氧化合物有关C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列实验装置不能达到实验目的的是( )3、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的 4 种短周期元素已知 X、Y、Z 是同周期的相邻元素，M 原子的核外电子数是 Z 原子最外层电子数的 2 倍，Y 与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（ ）A原子半
3、径：MXYZB对应氢化物的沸点：MZYXC对应氢化物的稳定性：ZXYMDXY 2 与 MY2 溶于水都能得到对应的酸4、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知 A 元素原子的最外层电子数比其电子层数的 3 倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( )AX 的单质在空气中可以燃烧BX、Y、Z 三种元素中 Y 元素形成的单核阴离子半径最大C最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A 元素DA 单质通入 NaZ 溶液中，根据反应现象可证明 A、Z 非金属性的相对强弱5、已知 H2(g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol1 、1411.0kJmol -1和
4、 1366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A44.2kJmol -1 B+44.2kJmlo -1 C330kJmol -1 D+330kJmol -16、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g)O 2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的
5、热量是甲烷的燃烧热7、某固体酸燃料电池以 CsHSO4 固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为 2H2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为O22H 2O4e =4OHC每转移 0.1 mol 电子，便消耗 1.12 L 的 H2DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 3 4KOH，下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e
6、 2OH Zn(OH) 2B放电时正极反应为：FeO 42 4H 2O + 3e Fe(OH) 35OH C放电时每转移 3mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被还原D放电时正极附近溶液的 pH 不变9、对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2v 正 (NH3)3v 正 (H2O)10、
7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) H0，下列叙述正确的是（ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的 H 增大第卷二、填空题：（共 60 分）11、Li-SOCl 2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为 4Li2SOCl 2=4LiClSSO 2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为_，发生的电极反应为_，每转移 0.5mol 电子，负极的质量都会减少 g。(2)电池正极发生的电极反应为_。(
8、3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是 _，反应的化学方程式为_。(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。12、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。(2)PCl5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入
9、0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 1 等于_ ；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 2， 2_1(填“大于” 、“小于”或“ 等于”)。(3)工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是 (4)P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的H 3 ，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的H 4 H 3(填 “大于” 、“小于”或“等于”) 。(5)PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_1
10、3、中国政府承诺，到 2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40%50%。CO 2 可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，一定条件下反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从 3 min 到 9 min，(H 2)=_molL1 min1 。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消
11、耗 3mol H2，同时生成 1mol H2ODCO 2 的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时 CO2 的转化率为_。（4）平衡时混合气体中 CH3OH(g)的体积分数是_ 。（5）一定温度下，第 9 分钟时 逆 (CH3OH) _（填“大于” 、“小于” 或“等于”）第 3 分钟时 正 (CH3OH)。1-10、 A DABA BDBDB11、（1）锂 Li-e-=Li+ 3.5（2）2SOCl 2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）白雾 刺激性气体 SOCl2+H2O=SO2+2HCl（4）Li 与 O2、H 2O 反应，SOCl 2 与水反应12、（1）P（ s）+1.5Cl 2（g）=PCl 3（g）H=-306kJ/mol（2）PCl 5（g）=PCl 3（g）+Cl 2（g）H=+93kJ/mol25% 大于（3）两步反应都放热，降温提高产率防止产物分解（4）-399kJ/mol 等于（5）PCl 5+4H2O=H3PO4+5HCl13、（1）0.125（2）D（3）75%（4）30%（5）小于
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