1、2020 广东中考广东中考化学化学考前终极押题卷（二）考前终极押题卷（二） 说明:1.全卷共 2 页,满分为 100 分,考试用时为 60 分钟。 2.答卷前,考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场 号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。 答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔或涂改液。不按
2、以 上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时,将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 一、选择题(本大题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。在每小题列出的四个选项中, 只有 一个是正确的) 1.下列现象涉及化学变化的是( ) A.雕刻树根 B.石蜡融化 C.铁钉生锈 D.轮胎爆炸 2.下列物品所涉及到的材料不属于 有机合成材料的是( ) A.聚乙烯塑料 B.汽车轮胎 C.羊毛大衣 D.橡胶手套 3.下列说法错误 的是( ) A.不能用明火检查天然气管是否漏气 B.燃着的酒精
3、灯不慎碰倒,立即用湿抹布盖灭 C.可燃性气体中混有空气,遇明火一定发生爆炸 D.只要温度达到着火点,可燃物就会燃烧 4.下列实验操作中错误 的是( ) A.量取液体 B.滴加液体 C.检验装置气密性 D.倾倒液体 5.把下列生活中常见的物质,分别放入水中,不能 形成溶液的是( ) A.味精 B.菜籽油 C.白糖 D.食盐 6.下列化学用语表示正确 的是( ) A.2 个钙离子:2Ca +2 B.1 个水分子:H 2O2 C.硫酸铁:FeSO4 D.五氧化二磷中磷元素化合价:P +5 2O5 7.如图是我们生活中的一些物质的 pH,下列说法正确的是( ) A.洁厕精不会腐蚀大理石 B.酸雨的酸性
4、比食醋的强 C.海水的 pH 等于 8 D.漂白液和洁厕精不可以同时使用 8.我国有大量的稀土元素,稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如图,下列说法错误 的是 ( ) A.铥属于金属元素 B.铥原子的质子数为 69 C.铥原子的电子数为 100 D.铥相对原子质量为 168.9 9.下列有关金属的说法不正确 的是( ) A.铝制品有很好的抗腐蚀性,是因为常温下铝能和氧气生成一层致密的氧化铝保护膜 B.钢和生铁都是铁合金 C.用稀盐酸可以检验金和铜的活动性 D.为使合金材料性能得到优化,可以改变金属的组成和结构 10.某农业基地内的农作物出现倒伏的现象,应该施用的化肥是( ) A.硫酸钾 B.
5、磷矿粉 C.硝酸铵 D.磷酸二氢铵 11.构成人体细胞的基本物质是蛋白质,而构成蛋白质的基本单元就是氨基酸,丙氨酸(C3H7NO2) 是一种常见的氨基酸,下列说法不正确 的是( ) A.丙氨酸由四种元素组成 B.丙氨酸中碳、氢、氮、氧原子的个数比为 3712 C.丙氨酸的相对分子质量为 89 D.丙氨酸中氢元素的质量分数最大 12.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法不正确 的是( ) A.t1 时,A 与 C 的溶解度相等 B.t1 时,A 的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 12 C.t2 时,A、B、C 的饱和溶液溶质质量分数大小关系为 ABC D.升高温度,可以使 C 的饱和溶液
6、变为不饱和溶液 13.氧烛是一种便携式供氧设备(如左下图)。 产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为Q kJ g -1)、 金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛, 为确定每 100 g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属),查得下表数据: 金属 铁 铝 镁 燃烧放出 热量 /(kJ g -1) 4. 73 31 .0 2 24 .7 4 下列说法正确的是( ) A.m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行,过大将
7、减小产氧量 D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小 14.如图所示的四个图象所对应的过程,其中错误 的是( ) A B C D A.用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气 B.向盛有一定质量 NaOH 和 Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸 C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量 Zn 粉、Fe 粉 D.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 15.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确 的是( ) 选 项 实验操作 现象或变化 结论 A 向盛有红色溶液的锥形 瓶中加入活性炭 红色溶液变无色 活性炭与溶液中有色物质反应成无色物质 B 向某溶液滴入稀硝酸,然 后再
8、加入少量氯化钠 溶液产生白色沉 淀 该溶液中一定含有 Ag + C 向烧杯盛有的固体中滴 入稀盐酸 有气泡产生 该固体为碳酸盐 D 向装有二氧化碳的瓶中 加入某溶液并振荡 溶液变浑浊 该溶液一定是 Ca(OH)2 二、填空题(本大题包括 2 小题,共 15 分) 16.(9 分)家里厨房是我们每日最重要的饮食天地,其中也包括了很多化学知识。 (1)厨房的铁菜刀用久之后往往会生锈,所以菜刀上的油不建议立即洗干净,它可以起到 的作用,以防止铁生锈。 (2)厨房里用的是自来水,把自来水转化为软水的方法是 ;用久的烧水壶底下会积一 层水垢,可以用厨房中的 快速有效清理水垢。 (3) 有 些 地 方 家
9、 庭 用 上 了 天 然 气 燃 料 , 请 写 出 甲 烷 燃 烧 的 化 学 方 程 式: 。 (4)炒菜时,不小心油锅着火,正确的灭火方法是 (填“锅盖盖灭”或“用水浇灭”)。 (5)小晶妈妈烧了一桌子菜,有可乐鸡翅、炸鸡腿、东坡肉、尖椒牛肉、新疆大盘鸡、盐水菜 心。其中尖椒牛肉富含的营养素是 ;菜心富含的营养素是 。 17.(6 分)走进化学微观世界,帮助我们进一步认识化学变化的实质。 (1)“水晶帘动微风起,满架蔷薇一院香。”花香入鼻的原因是 。 (2)CO 和 CO2组成元素相同,但化学性质不同的原因是 。 (3)下图是某反应的微观示意图,请回答下列问题。 请写出该反应中单质的化学
10、式: 。 写出该反应的化学方程式: 。 三、实验题(本大题包括 2 小题,共 20 分) 18.(12 分)根据下图实验装置,请回答: (1)请写出标序号的实验仪器: ; 。 (2)实验室用高锰酸钾制备氧气的化学方程式为 ; 如果要制备干燥的氧气应选择装置气体流向接口顺序为 。 (3)实验室制备二氧化碳的化学方程式为 。 如果要方便控制反应的发生与停止应选择反应发生装置是 (填字母),该装置检查装 置的气密性的操作是 。 (4)某化学兴趣小组利用 A 装置制取氨气。 收集氨气后,利用甲装置进行探究氨气的性质实验,观察到烧瓶内产生了喷泉,无色酚酞变 红,说明氨气具有的性质是 ; 为防止环境污染,
11、可用于吸收多余氨气的是 (填“乙”或“丙”)。 19.(8 分)食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体,在空气中久置会“泛 黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 .探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。 【进行实验】 实验 1: 编 号 操 作 及 现 象 加热变质 后的KI固 体,黄色消 失,产生的 紫色蒸气 使淀粉溶 液变蓝 向变质后 的KI固体 中滴加稀 盐酸,产生 的气体使 澄清石灰 水变浑浊 .探究变质的条件 【猜想与假设】常温下,KI 固体“泛黄”变质可能与 O2、CO2和水蒸气有关。 【进行实验】 实验 2:利用
12、下图装置和表中所列物质分别进行实验,放置相同时间,现象如下表。 编号 试管 中的 物质 O2和 H2O O2和 CO2 H2O 和 CO2 O2、 CO2 和 H2O 固体 颜色 无明 显变 化 无明 显变 化 无明 显变 化 固体 泛黄 【解释与结论】 (1)实验 1 中石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表 示)。 (2)由实验 1 中现象推知,“泛黄”变质后的固体中含有的物质是 。 (3)由实验 2 得出“KI 变质一定与 O2有关”的结论,依据的两个实验是 (选填序号)。 (4)由实验 2 推知,KI“泛黄”变质的条件是 。 .依据初步结论,深入探究变质的条件 实验 3:分别取相同浓度
13、的 KI 溶液进行实验,在空气中放置相同时间,现象如下表。 编 号 实 验 溶 液 颜 色 无色 浅黄色黄色(依 次加深) (5)实验 3 中,观察到溶液颜色依次加深,推测其原因是 。 (6)由实验 3 推知,KI 固体久置“泛黄”变质过程中,CO2起到的作用是 。 四、综合能力题(本大题包括 1 小题,共 10 分) 20. A、B、C、D、E、F、G 是初中化学中常见的物质,其中 A、D、G 是单质,其他是化合物。C 是天然气的主要成分,F的水溶液呈蓝色,G是目前产量最大的金属,图中“-”表示相连的物质两 两之间可以发生反应,“”表示由某一物质可制得另一物质(部分反应物、生成物及反应条件
14、已略去)。 (1)物质 C 的化学式为 。 (2)图中涉及复分解反应的化学方程式可能是 ; 四种基本反应类型中,图中涉及 种。 (3)G 在 D 中反应时的现象是 。 (4)某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如 图: 操作 a、b 的名称分别是 、 。 写出流程中有关反应的其中一个化学方程式: 。 该反应能够发生的原因是 。 五、计算题(本大题包括 1 小题,共 10 分) 21.现有氢氧化镁和硫酸钡的混合物 20 g,为测定硫酸钡的质量分数,将混合物放于烧杯中,慢 慢地加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并充分搅拌,当加入稀盐酸为100 g时沉淀不再
15、溶解。 请完成下列问题: (1)请求出硫酸钡在混合物中的质量分数? (2)分析实验数据,请画出加入稀盐酸过程中,沉淀质量对应的变化图,并标注必要的数值。 参参 考考 答答 案案 1.C【解析:化学反应是有新物质生成的变化。 】 2.C【解析:羊毛属于天然有机高分子材料。 】 3.D【解析:可燃物、与 O2接触、温度达到着火点是燃烧的三要素,缺一不可。 】 4.D【解析:倾倒液体时,瓶塞要求要倒放,防止被污染。 】 5.B【解析:菜籽油和水不能互相溶解,所以不能形成溶液。 】 6.D【解析:A.表示 2 个钙离子应该是 2Ca 2+,B.水分子应该是 H 2O,C.硫酸铁中铁元素是+3 价为 F
16、e2(SO4)3。 】 7.D【解析:A.厕所清洁剂呈强酸性,会腐蚀大理石。B.pH 越小,酸性越强,所以酸雨的酸性比食 醋小。C.海水的 pH 大约为 8,不是等于 8。D.漂白液和厕所清洁剂一个呈碱性一个呈酸性,会 中和,不能同时使用。 】 8.C【解析:铥原子中质子数等于电子数,所以电子数为 69。 】 9.C【解析:金和铜的活动性都排在 H 后面,所以都不能和稀盐酸发生反应,故无法鉴别。 】 10.A【解析:农作物出现倒伏现象说明缺钾元素,所以应该施用硫酸钾。 】 11.D【解析:丙氨酸中碳的质量占比最大为 36。 】 12.D【解析:C 物质的溶解度随温度的升高而减小,所以 C 的饱
17、和溶液升高温度后依然为饱和 溶液。 】 13.C【解析:A.铁在空气中不能正常燃烧,m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在氧气中 实验获得,故 A 错误;B.也可以通过实验获得,故 B 错误;C.m(金属)过小产生的热量较少,温度达 不到氯酸钠的分解温度,将使氧烛中反应无法持续进行,金属量过大,会消耗产生的氧气,将减 小产氧量,故 C 正确;D.由表中的数据可知,不用催化剂时,铁的燃烧值最小,所以分别使用铁、 铝、镁作燃料,m(Fe)最大,故 D 错误。 】 14.D【解析:铁粉过量所以能和硝酸铜完全反应,故硝酸铜的质量分数最后应该为 0。 】 15.B【解析:A.活性炭具有吸附作用,属于
18、物理变化。B.银离子和氯离子生成氯化银是不溶于 酸的沉淀。C.与稀盐酸反应产生气体的还可能是活泼金属,产生氢气。D.氢氧化钡能和二氧 化碳反应也能生成白色沉淀。 】 16.(1)隔绝氧气 (2)煮沸 食醋 (3)CH4+2O2CO2+2H2O (4)锅盖盖灭 (5) 蛋白质 维生 素 【解析:(1)油可以起到隔绝氧气,防止氧气和铁结合的作用;(2)煮沸可以使硬水转化为软水、 食醋属于酸,水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁,两者能反应;(3)天然气的主要成分是 CH4,化学 方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O;(4)用锅盖盖灭可以隔绝氧气;(5)肉类属于蛋白质、蔬菜属于维 生素。 】 17.(1
19、)分子不断运动 (2)分子种类不同 (3)N2 N2O4+2N2H43N2+4H2O 【解析:(1)花香入鼻是分子不断运动;(2)分子种类不同化学性质不一样;(3)通过分析图中粒子 可知,单质是只有一种元素组成的纯净物所以为 N2;N2O4+2N2H43N2+4H2O】 18.(12 分)(1)铁架台 长颈漏斗 (2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2 分) adfi (3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 C 关闭止水夹,然后往长颈漏斗中加一定的水,若液面不 下降则气密性良好 (4)氨气易溶于水,溶于水之后溶液呈碱性 B 【解析:(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为 2
20、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。要制取干燥的氧气 所以要经过浓硫酸,长管进短管出,用向上排空气法收集。(3)实验室制取二氧化碳用石灰石和 稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。C 装置可以起到控制反应的发生和停止,检查装 置气密性方法是关闭止水夹,然后往长颈漏斗中加一定的水,若液面不下降则气密性良好。(4) 烧瓶内产生喷泉,说明氨气易溶于水,气压迅速变小,水不断上涌、 酚酞变红说明溶于水之后 溶液呈碱性;B 装置中的漏斗可以增大反应的接触面,同时防止倒吸。 】 19.(1)CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O(2 分) (2)I2和 K2CO3(2 分)
21、(3)和 (4)O2 、CO2和 H2O 同时存在 (5)加入酸的量不同 (6)提供 酸性环境 【解析:(2)实验 1 中,产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝,说明含有碘单质,向变质后的 KI 固体 中滴加稀盐酸,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,说明含有碳酸钾。 (3)实验 2 中,当水、 二氧化 碳和氧气同时存在时会变黄,只有水和二氧化碳不会变黄,故对比实验和能得出“KI 变质 一定与 O2 有关”的结论。(4)由实验 2 推知,KI“泛黄”变质的条件是与水、二氧化碳和氧气同 时存在。(5)实验 3 中,观察到溶液颜色依次加深,是因为加入的酸的量不同。(6)二氧化 碳的水溶液是酸性的,故此实验中二氧
22、化碳起到的是提供酸性环境的作用。 】 20.(1)CH4 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O(2 分) 4 (3)剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,放出热量 (4)过滤 蒸发 Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或 Fe+H2SO4FeSO4+H2)(2 分) 在金属活动性顺序中,铁位于铜 (氢)之前 【解析:(1)C 是天然气的主要成分,化学式是 CH4;甲烷可以制取 B,甲烷燃烧生成二氧化碳和 水,B 又能制取 A 单质,所以 B 是水,A 是氢气。F 的水溶液呈蓝色,可以是硫酸铜溶液,G 是目前 产量最大的金属,则 G 是铁,E 能制取硫酸铜,说明 E 是铜的化合物,可以是氧化铜
23、,代入验证符 合题意。(2)氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,属于复分解反应;水电解生成氢气和氧气是分 解反应,H2和 O2反应生成 H2O 是化合反应,Fe 与 CuSO4反应生成 FeSO4和 Cu 是置换反应,一共涉 及四种基本反应类型。(3)写出铁丝在氧气中燃烧的现象即可。(4)经过操作 a 能得到固体 和液体,故a操作为过滤,从液体中得到晶体可以是蒸发操作;经过操作a得到的液体中能得 到硫酸亚铁,说明回收铜时加入的是铁,多余的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁,所以本题答案 为:Fe+CuSO4FeSO4+Cu 或 Fe+H2SO4FeSO4+H2;在金属活动性顺序中,铁位于铜(氢)之前。 21.(1)氢氧化镁和硫酸钡只有氢氧化镁和稀盐酸反应,所以最后只有硫酸钡沉淀。 解:设氢氧化镁的质量为x。(1 分) 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O(1 分) 73 58 10014.6% x(1 分) 73 10014.6%= 58 (1 分) x=11.6 g (1 分) 硫酸钡的质量为 20-11.6=8.4 g(1 分) 所以硫酸钡在混合物中的质量分数为:8.4g 20g100% =42%(1 分) 答:硫酸钡在混合物中的质量分数为 42%。 (2) (3 分,每个坐标点 1 分,曲线变化趋势 1 分)
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