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    专题16 综合计算(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

    • 资源ID:140117       资源大小:311KB        全文页数:9页
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    专题16 综合计算(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)

    1、 决胜决胜 2019 中考化学压轴题全揭秘之中考题中考化学压轴题全揭秘之中考题 专题专题 16 综合计算综合计算 1 【2018 年甘肃省平凉市】用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 73g 的稀盐酸,反应过程中溶液的酸 碱度变化如下图所示。 请计算: (1)用质量分数为 10的氢氧化钠溶液配制 5的氢氧化钠溶液 100g,需要水_克. (2)当 a 为 80g 时,所得溶液中溶质的质量分数是_(结果精确到 0.1%)? 【答案】 50 3.8% 【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题,使用正确的数据。 (1) 设需要水的质量为 x ,根据溶质在稀释前后质量不变。

    2、 100g5%=(100g-x)10% x=50g; (2)根据图像可知,当 a 为 80g 时,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设:80g 氢氧化钠与 73g 盐酸反应生成的氯化钠的质量为 y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g5% y y=5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=100%=3.8%。 2 【2018 年四川省德阳市】某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁 屑反应,得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数为_。 【答案】20% 【解析】设 4.9t 的废硫酸中溶质的质量为 x F

    3、e+H2SO4=FeSO4+H2 98 152 x 1.52t =,解 x=0.98t 废硫酸中 H2SO4的质量分数为=20% 答:废硫酸中 H2SO4的质量分数为 20%。 3【2018 年四川省达州市】 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末, 烧杯中现有 100g 碳酸钠溶液,将 150g 氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示: 次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为_g (2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有_

    4、(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为_(写出计算过程)。 【答案】 18 NaCl、CaCl2 16.7% 【解析】 (1)由图可知,加入 120g 的氯化钙溶液后氯化钙与碳酸钠恰好完全反应,生成沉淀的质量为 120g+100g-202g=18g(2)第四次数据中氯化钙溶液过剩,故溶液中有生成的氯化钠和过量的氯化钙。化学 式为 NaCl、CaCl2;(3)设 120g 氯化钙溶液中氯化钙的质量为 x Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 111 100 x 18g =,解得 x=19.98g 氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为=16.7%。 4 【2018 年四川省

    5、巴中市】小华有一只银手镯(银锌合金) ,她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤 称得手镯的质量是 25.00 克,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表: 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入烯盐酸的质量(克) 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 充分反应后剩余固体的质量(克) 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 根据上表中数据分析,完成下列问题: (1)手镯中银的质量是_克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少_? 【答案】 23; 5.62% 【解析】 (1)银不与稀盐酸反应,锌与稀盐酸反应。手镯中

    6、银的质量是 23g。 (2)解设所用稀盐酸中溶质的质量分数是 x Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 73 0.65g 10gx ,x5.62%。 答(1)手镯中银的质量是 23g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 5.62%。 5 【2018 年山东省威海市】向 20g,铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量 与固体质量的关系如图所示。请计算: (l)合金中锌的质量分数为_。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为_。(计算结果保留一位小数) 【答案】 32.5% 12.2% 【解析】铜锌合金中的铜不与稀盐酸反应,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,固体减少的质

    7、量是参加反 应的锌的质量, 合金中锌的质量为: 20g-13.5g=6.5g, 合金中锌的质量分数为:100%=32.5%。 (2) 根据图像可知,恰好反应时消耗稀盐酸的质量是 60g,设所用稀盐酸的溶质质量分数为 x。 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 65 73 6.5g 60gx =,解得 x12.2% 6 【2018 年山东省青岛市】侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合 物样品 12.5 g,将其放入干净的烧杯中,加入 100 g 水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数 为 7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线

    8、如图所示。请回答下列问题。 (1)B 点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为_(填写离子符号) 。 (2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为_(结果精确至 0.1 g) 。 (3)A 点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数_(写出具体计算过程,计算结果精确至 0.1%) 。 【答案】 Na+、H+; 10.6g; 6.5% 【解析】根据 B 点时盐酸过量分析解答;根据反应的化学方程式计算解答。 (1)由图可知,当滴入稀盐酸 至 B 点时,加入的稀盐酸过量。烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、HCl,故存在的阳离子为 Na+、H+; (2)由 图可知,当滴入稀盐酸至 A 点时,加入的稀

    9、盐酸恰好与碳酸钠完全反应。设样品中碳酸钠的质量为 x,生 成氯化钠的质量为 y,二氧化碳的质量为 z。 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x 100g7.3 y z x=10.6g y=11.7g z=4.4g (3)当滴入稀盐酸至 A 点时,所得不饱和溶液中溶质质量为 12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;所得不饱和溶液中 溶质质量为 100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;所得不饱和溶液中溶质质量分数为100=6.5。 答: (2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为 10.6g; (3)A

    10、点时,求此温度下所 得不饱和溶液中溶质质量分数为 6.5。 7 【2018 年山东省济宁市】长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某 研究 性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图 I 装置将足量的盐酸加入到 10.0g 水垢中。 随反应进 行,装置 C 质量的变化如图 I 所示。请回答: (1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是_; (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图 II 数据计算: 水垢中碳酸钙的质量是_,水垢中氢氧化镁的质量分数是_; (不要求计算过程,精确到 0.1) (3) 若考虑盐酸的挥发, 会造成水垢中碳酸钙质量分数的

    11、测量结果_(填 “增大” “减小” 或 “不变” )。 【答案】 将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C 装置中与氢氧化钠反应; 7.5g 25.0% 偏大 【解析】 (1)向图 I 装置 A 中不断通入氮气的目的是将 A 装置中的二氧化碳全部转移到 C 装置中与氢氧化 钠反应; (2)由图可知生成二氧化碳的质量为 3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g =,解得 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数为=75%,故氢氧化镁的质量分数为 1-75%=25.0% (3)如果考虑盐酸的挥发,则 C 装置中吸收少量的氯化

    12、氢,故测量结果偏大; 8 【2018 年江西省】2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。 为测定某黄铜(假设合金中仅含铜,锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取 20g 黄铜粉末于烧杯中,将 80g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少_? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为_。 【答案

    13、】 0.2 67.5% 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4) 【解析】 (1)由质量守恒定律可知,黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为 20g+60g-79.8 g=0.2g; (2)解:设 20 克黄铜中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为100%= 67.5%。 (3)由于硫酸过量,第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4,ZnSO4)。 9 【2018 年江苏省扬州市】 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。 用该废渣制取 CaCl2 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定,其制取的流程

    14、如下图所示: 已知:NH4Cl 溶液显酸性,且浓度越高酸性越强 (1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化 学反应方程式_。 (2)浸取时需连续搅拌,其目的是_;生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。 (3)在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 _左右。 (4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液,则所得 CaCl2溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。 (5)过滤得到的 Fe2O3在高温下可与 CO 反应,写出该反应的化学方程式_。 (6)测定晶体(CaCl2x

    15、H2O)的组成: A称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 B再向其中加入足量的 Na2CO3溶液,静置。 C过滤、洗涤、干燥、称量,得到 10.0000g 固体。 通过计算,确定 x 的值(写出计算过程)。_。 判断步骤 b 中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加_,则说明已沉淀完全;若沉淀不 完全,则测得的 x 值比实际值_(填“偏大” 、 “偏小”或“ 不变” 。 【答案】 Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应 蓝 85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2 滴加碳酸钠,没有沉淀产生

    16、 偏大 【解析】本题通过制取 CaCl2晶体流程,考查了获取信息并利用信息的能力,炼铁的原理,盐的性质,根据 化学方程式计算等,难度较大,综合性较强,仔细审题,找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。 (1) 根据煅烧前后废渣的 XRD 图谱可知,煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水,化学方程式 是 Ca(OH)2CaO+H2O; (2)浸取时需连续搅拌,其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与 氯化铵反应;氨气溶于水形成氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色; (3)由图示可知 85.5左右 CaCl2的产率最高,宜选择的浸取温度为 85.5左右; (4)若使用过量浓度较

    17、高的 NH4Cl 溶液,溶液的酸性 较强,可能与氧化铁反应,生成氯化铁,所得 CaCl2溶液中会含有 NH4Cl、FeCl3等杂质; (5)一氧化碳与 氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2; (6)设生成 10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为 y 则: CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 111 100 y 10g 解得 y=11.1g,所以结晶水的质量=14.7000g11.1g=3.6g, 14.7g100% =3.6g, 解得 x=2; 沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙,可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠,没有沉 淀产

    18、生,说明已沉淀完全,若沉淀不完全,计算的氯化钙质量小,水的质量多, x 值偏大。 10 【2018 年湖南省长沙市】小英同学用某铁合金样品做了如下实验:称量 11.4g 样品,放入质量为 40g 的 烧杯中,再往烧杯中加入 200g 稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量, 烧杯及烧杯内物质总质量为 251g。求: (1)反应产生的氢气质量为_g; (2)所用稀硫酸的溶质质量分数_(写出计算过程)。 【答案】 0.4 9.8% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。根据质量守恒可知,反应过程中质量的减少是因为生成 了氢气,可以求算氢气的质量,根据氢气的质量和对应的化学方程式求算硫酸的质量。 (1)由质量守恒可知,反应产生的氢气的质量是 11.4g+40g+200g-251g=0.4g; (2)设:生成 0.4g 的氢气需硫酸的质量为 x Fe+H2SO4=FeSO4+H2 98 2 x 0.4g x=19.6g 稀硫酸的溶质质量分数=100%=9.8%。 答: (1)反应产生的氢气质量为 0.4g; (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%。


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