1、 招招远市远市 20192019 年初中学业水平模拟考试化学试题年初中学业水平模拟考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.可能用到的信息元素周期表（部分） 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。） 1.下列变化中，属于物理变化的是 A.水结成冰B.菜刀生锈C.酒精燃烧D.粮食酿酒 2.化学与生活、生产密切相关。下列说法中正确的是 A.日常饮食摄入钙元素越多越好B.小苏打可用于治疗胃酸过多 C.将海鲜浸泡在甲醛中保鲜D.霉变食物蒸煮后可再食用 3.下列说法正
2、确的是 A.利用汽油的乳化作用，可以把衣物上的油污洗去 B.油锅着火后向锅内放入菜叶的目的是降低油的着火点 C.人体内葡萄糖被氧化时放出能量，是化学能转化为热能的过程 D.空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，对人类的生存更有宜 4.下列实验操作正确的是 5.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是 6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错 误的是 A.微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子 B.转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁 C.守恒观：2g氢气和2g氧气反应，一定生成4g水 D.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
3、7.丁基锂 （C4H9Li） 是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。 熔点-95， 沸点80，遇水、空气均易自燃，相对分子质量是64。下列关于丁基锂的说法正 确的是 A.丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 B.丁基锂中碳元素质量分数为75% C.丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 D.丁基锂是有机高分子材料 8.科学家发现一种利用催化剂氮化钻将H2和CO2合成为甲醇（CH3OH）新方 法，该反应转化过程如下。下列说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.该反应前后分子种类不变 C.氮化钻在反应前后质量和化学性质不变 D.参加反应的H2和CO2分子个数比为1：1
4、9.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法中，错误 的是 A.酒香不怕巷子深分子在不断运动 B.用水银温度计测量体温温度升高，原子变大 C.氢气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同 D.稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红溶液中都存在H+ 10.下图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A.属于同种元索 B.两种粒子可以形成化合物MgS C.属于非金属元素 D.均具有稳定结构，化学性质相同 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项 符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅
5、通过观察和用组内溶液相互混 合的方法，不能将他们一一鉴别出来的是 A.Ba（OH）2、NaCl、NaSO4、Na2CO3 B.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH C.NaOH、Ca（OH）2、HC1、K2CO3 D.KCI、HCI、Na2CO3、CaCl2 12.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法错误的是 13.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.a2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲=乙丙 B.乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C.a1时，将30g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比 为2：5 D.将a3甲、乙、丙
6、三种物质的饱和溶液分别降温至a，所得溶液的溶质 质量分数由大到小的顺序是：甲丙乙 14.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 B.将锌片插入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中 C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D.向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 15.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所 得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为 A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g 三、理解与应用（本题包括个5个小题，共35分） 16.（8分）（
7、1）科幻电影流浪地球激起人们对太空探索的兴趣，西北 工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。 在太空极端环境 下，蓝藻可以把二氧化碳和水转化为氧气和蔗糖（C12H22O11）。 C12H22O11属于 （填“无机物”或“有机物”） 蔗糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 。 蔗糖中质量分数最大的元素是 。 电影中当地球和木星靠近时，木星的氢气和地球的氧气混合，为了使地球 逃离木星的引力，宇航员引爆了氢气。写出氢气燃烧的化学方程式 。 （2）华为5G让手机飞起来。制备手机芯片的主要材料是硅，可以用石英砂 （主要成分是SiO2）制得。试回答下列问题： 工业制取硅的主要反应为：，生成的
8、一氧 化碳中碳元素的化合价为 ，该反应的基本反应类型为 反应。 二氧化硅是生产玻璃的主要原料之一。下列关于材料的说法错误的是 A.玻璃是无机非金属材料B.玻璃钢属于金属材料 C.塑料是有机高分子材料D.生铁和钢都属于合金 17.（8分）钨用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。工业上用黑钨矿 【主要含钨酸亚铁（FeWO4）】制得金属钨（W）的工艺流程如下图。 （1） 上述流程中一种氧化物的化学式为 。 操作a的名称是 。 （2）写出反应的化学方程式 。该反应常使用稀有气体做保护气 的目的是 。 （3） 金属钨用作灯丝， 是因为 。 （答一点即可） （4）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2
9、.8，在其中存在五价和六价两 种价态的钨。则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为 。 18.（6分）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造 物质中的智慧。下图是某厂生产纯碱的工艺流程图： （1）流程I中加入药品的顺序还可以是 。 （2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaC12溶液、NaOH溶液和NaCO3溶 液。 请分析加入过量的碳酸钠溶液的作用是 ；过滤后 得到的沉淀含 种物质。 （3）下列关于流程的说法错误的是 （填字母序号）。 A.流程所涉及的反应物中共有六种元素 B.“侯式制碱法”制得的碳酸钠俗称纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”中只有一种溶质 （4
10、）若在上述制取纯碱的过程中CO2和NH3都是可以循环使用的物质，试写 出一种再获得NH3的一个最佳的反应方程式： 。 19.（8分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中 的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验： 请回答下列问题： （1）和都用到玻璃棒，但其作用不同。操作中玻璃棒的作用是 。 （2）原固体中一定不含有的物质是 （写物质名称）。 （3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小强对沉淀C进行实验： （4） 小明同学认为白色固体中还不能确认是否存在的是 ， 理由是 （用 化学方程式表示）： ；如要说明肯定有该物 质，只需将上述实验方案中所加的
11、一种试剂改为 即可。 20.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E的水 溶液为蓝色，C经过一系列复杂的化学变化生成的物质主要成分是A。他们之间 的关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另 一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）D的物质类别是 。 （2）写出A、B的化学式：A 、B 。 （3）C和E反应的化学方程式为 ，该反应能发生的 原因 。 四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分） 21.（8分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实 验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪
12、器），某化学小组欲利用其 进行下列各实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧 化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 装置A中仪器甲的名称是 。 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母） 。 （提示： 挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） （2）实验室中用锌和稀硫酸来制备氢气以测定某氧化铜样品中CuO的质量 分数（杂质为Cu），所选仪器的连接AE1CE2碱石灰干燥管，实验前检 查装置的气密性。（已知：；E1、E2为盛浓硫酸 洗气瓶）使一定质量的该氧化铜样品与氢气充分反
13、应，观察实验现象，收集相关 实验数据（假设发生的反应都充分完全进行）。 在该装置中，洗气瓶E1的作用是 ，E2的作用是 。 化学实验充分反应后记录实验数据（质量单位为g），如下表所示： 选择合理实验数据计算该氧化铜样品中氧化铜的质量分数是 100%。 （用上表中的字母，以分式形式表示） 22.（5分）某同学用Ca（OH）2和NaCO3溶液来制取NaOH，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。 提出问题：滤液中溶质的成分是什么？ 猜想与假设：猜想一：NaOH、NaCO3 猜想二：NaOH 猜想三： （将猜想三补充完整） 设计并实验：对可能存在的溶质，需进一步实验验证。 23.
14、（12分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标 签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行 探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。 【实验探究1】甲同学的方案： 【实验质疑】 （1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由 是 。 （2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FeO3的结论，理由是 。 【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： （1）乙、丙同
15、学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种 物质不能确定，该物质是 。 （2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为 2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。 【实验结论】综合上述实验及所给数据： （1）判断久置固体的成分是 。 （2）计算上述残留固体中氧化钙的质量的质量为 克。 五、分析与计算（共10分） 24.已知：AlC13可以与NaOH生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3沉淀可溶于 NaOH溶液， 其反应方程式为： Al （OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O， 现向100gHCl 和AlC13的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液， 产生沉淀的质量与 所加NaOH溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）oa段表示NaOH与混合溶液中的 反应。 （2）原混合溶液中HCI的质量分数是 。 （3）当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少？（写计算过程）
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