1、2019 届高三上学期开学考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量： O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 S 32 N 14 I 127第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A. B C D2.下列说法正确的是( )A冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物B纯碱属于碱、甘油属于油脂CNaHSO 4、NaHCO 3 都属于酸式盐，溶液都呈酸性DSiO 2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
2、3阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中， NH 的数量为 0.1NA 4B2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD0.1 mol H 2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA4关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小BNa 2O2 中阴阳离子个数比为 11C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠DNa 2O 和 Na2O2 都能由
3、金属钠和氧气化合生成，但 Na2O 和 Na2O2 中 O 的价态不同5下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )6大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是( )选项 俗名 主要成分(化学式) 用途A 石英 SiO2 集成电路B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料7已知 16S 和 34Se 位于同一主族，下列关系中正确的是( )A热稳定性：HFHCl H 2SB原子半径：BrSeClC还原性：S 2 Se 2 Cl D酸性：HBr
4、O 4HClO 4 H2SO48.水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Ba 2 、Cl 、SO 24BFe 2 、H 、SO 、ClO 23CK 、Fe 3 、NO 、SCN 3DMg 2 、NH 、Cl 、SO 4 249 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. CuSO4 溶液和氢硫酸反应：Cu 2 S 2 = CuSB. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C. FeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe 2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2 SO =BaSO4241
5、0铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法中不正确的是( )铝 土 矿 盐 酸 a 过 量 NaOH溶 液 b c d 电 解 AlA中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、 b 中铝元素的化合价相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是过滤、加热，而且 d 一定是氧化铝11铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )AFe(OH) 3 Fe2O3 BFe(OH) 2 Fe 2O3CFe(OH) 2 Fe(OH) 3 DFe(OH) 2 FeO1
6、2某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是 ( )A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色13下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是( )氯气 NaCl 溶液 KMnO 4 溶液 稀 HNO3 盐酸 NaNO 3 溶液A BC D14 .下列有关实验的选项正确的是( )A B C DA.配制 0.10 molL1 NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2C.苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为 12.20 mL15关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断
7、正确的是( )A加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2 后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO 存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在2316下列关于常见有机物的说法中正确的是( )棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2CO3 溶液振荡后，静置分液乙酸乙酯和植
8、物油均可水解生成乙醇乙烯、苯、乙醇、油脂都能使酸性 KMnO4 溶液褪色A B C D17.下列化学事实及其解释都正确的是( )A.NO2 与水反应，NO 2 作还原剂，水作氧化剂B.某溶液中含有大量的 NO3-，该溶液中一定不存在大量的 Fe2+C.闪电时，空气中的 N2 和 O2 可直接化合生成 NO2D.除去 NO 中混有少量 NO2 气体时，可以用水洗涤后再干燥18某同学进行 SO2 的性质实验。在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂，再向 Na2SO3 固体上滴加数滴浓 H2SO4 后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。序号 试剂 实验现象aZxxkC
9、om 品红溶液 红色褪去b 酸性 KMnO4 溶液 紫色褪去c NaOH 溶液(含 2 滴酚酞) 红色褪去 :.下列说法正确的是( )A浓硫酸与 Na2SO3 固体发生了氧化还原反应Ba、 b 均表明 SO2 具有漂白性Cc 中只可能发生反应：SO 22OH =SO H 2O23Dc 中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na )c(H )2c(SO )c(HSO )c(OH )23 3第 II 卷（非选择题,，共 4 题，共 46 分）19 （10 分）现有部分元素的原子结构特点如表：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电
10、子数之和W 最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子结构示意图_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是 _(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成的化合物 Q，写出 Q 的电子式 。元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M，Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。20 （
11、12 分）某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是 f 接( )( ) 接( )( ) 接( )(各接口处的字母代号) 。(2)E 装置中制取氯气的离子方程式是_ 。(3)B 装置的作用是_ ；A 装置中试剂 X 是_。(4)C 装置中可观察到的现象是_。(5)ClO2 和氯气具有相似的性质，用如图装置可以测定某混合气中 ClO2 的含量：（其他成分不参与反应）.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀 硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
12、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用 0.100 0 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 22S 2O =2I S 4O )，指23 26示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：A 锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为_。B 测得混合气中 ClO2 的质量为_g。21 （12 分）某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 molL1 的溶液。在 FeCl2 溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。(2)甲组同学取 2 mL
13、 FeCl2 溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2 可将Fe2 氧化。FeCl 2 溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2 溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取 10 mL 0.1 molL1 KI 溶液，加入 6 mL 0.1 molL1 FeCl3 溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4 充分振荡、静置，CCl 4 层显紫色；第二支试管
14、中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明生成 Fe2第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验 和 说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有_(填离子符号) ，由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，写出反应的离子方程式 ，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；22 （12 分）氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究
15、。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_ _。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K 2 夹好) 。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2_参考答案一、选择题
16、（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1-18 CADBB AADBC BDDBB BDD第 II 卷（非选择题,，共 4 题，共 46 分）19（10 分）答案：(1)(2)氧 2H 2SO 2=2H2O2S( 其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H 2O2 N24H 2O= = = = =点 燃 20（12 分）答案：(1)a b e d c(2)MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = (3)干燥 Cl2 饱和食盐水 (4)溶液变蓝色 (5)2ClO210I 8H =5I24H 2O2Cl 0.027
17、 0021（12 分）答案：(1)防止 Fe2 被氧化(2)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4) Fe 3 可逆反应(5)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2OFe3 催化 H2O2 分解产生 O2 22 （12 分）答案：(1)A 2NH 4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O= = = = = (或 B NH 3H2O NH3H 2O) dcfei= = = = = (2)红棕色气体慢慢变浅 8NH 36NO 2 7N212H 2O Z 中 NaOH 溶液产生= = = = =催 化 剂 倒吸现象反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压
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