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    四川省眉山2019届高三9月月考化学试卷(含答案)

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    四川省眉山2019届高三9月月考化学试卷(含答案)

    1、2019 届高三 9 月月考化 学 试 题相对原子质量:Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 H-1 Fe-56 C-12 Si-28 K-39 Cr-527. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C. “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 氢氧化铝具有弱碱性,可用作胃酸中和剂8. 以下反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2B. 铁用盐酸反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 碳

    2、酸钙放入稀盐酸中:CO 32-+2H+=CO2+H2OD. Cu(OH)2 和硝酸反应: Cu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O9. 用 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 含有 NA 个原子的氢气在标准状况下的体积约为 22.4 LB. 46gNO2 和 N2O4 的混合物含氧原子数为 2NAC. 任何条件下,22.4LNH 3 与 18gH2O 所含电子数均为 10NAD. 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数为 3NA10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A. 在某无色透明的溶液中:NH 4+、K +、Cu 2+、C1 -B. 有 SO42-存在的溶液

    3、中:Na +、Mg 2+、Ca 2+、I -C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO 3-、NH 4+、NO 3-、K +D. 在强碱溶液中:Na +、K +、CO 32-、NO 3-11. 小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是 CO2 可以支持镁燃烧发生以下反应:2MgCO 2 2MgOC,下列关于该反应的判断正确的是( )A. Mg 元素化合价由 0 价升高到2 价,所以 MgO 是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性 CO2MgO,还原性 MgCC. CO2 作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D. Mg 原子得到的电子数目等于碳原子

    4、失去的电子数目12. 电解饱和 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。20时,饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm-3,物质的量浓度为 cmolL-1,则下列说法中不正确的是( )A. 温度高于 20时,饱和 NaCl 溶液的密度大于 gcm-3B. 此溶液中 NaCl 的质量分数为 58.5c/(1000)%C. 20时,浓度小于 c molL-1 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D. 20时,饱和 NaCl 溶液的溶解度 S=5850c/(1000-58.5c)g13. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( )选项 实验 现象 结论A向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 溶液至过

    5、量紫色消失H2O2 在该反应中作还原剂B 溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 有白色沉淀产生 X 一定是 Cl2C向 FeBr2 和 KSCN 混合溶液中滴入少量现制氯水,再滴入 CCl4 混合振荡、静置有机相呈红棕色,水相呈无色Fe2+的还原性大于 Br-D铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入 CuSO4 溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜26 (15 分)在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO 3 23 23 24取该溶液

    6、 100 mL 进行如下实验( 气体体积在标准状况下测定):序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 在的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象试回答下列问题:(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算,填写下表中阴离子的浓度 (能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是

    7、否存在 _(填“是”或“ 否”) ,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由_。27. (14 分) 铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染:完成下列填空:(1)溶液配制:称取一定量纯净的 K2Cr2O7 晶体配制 100ml 标准溶液,用蒸馏水完全溶解后,全部转移至_中,加蒸馏水离刻度线 1-2 厘米处,改用_加水至刻度线。(2)含 Cr2O72-离子的废水在酸性条件下用 Fe3O4 处理,反应的离子方程式如下,配平该离子反应方程式:_Cr2O72- + Fe3O4 + H+ Cr 3+ + Fe3+ + H2O(3)工业

    8、上处理含 Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的 Cr2O72-转化为 Cr3+,以碳为阴极,铁作阳极,电解处理含 NaCl、Cr 2O72-的酸性废水。写出电极反应:阳极_ 阴极_;用铁做阳极的目的是:_(4)反应 是可逆反应,在 Na2CrO4 溶液中加入稀硫酸,溶液由黄色逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式:_(5)向上述反应后的溶液中加入碱溶液,让废水的 pH 升至 810,控制适当的温度,使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的 Cr(OH)3,经处理后又可转变成 K2Cr2O7。纯净的 K2Cr2O7常用于准确测定 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度,方法如下: Cr2O72-

    9、 +6I- + 14H+ 3I 2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S 2O32- + I2S 4O62- + 2I- ,准确称取纯净的 K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,加足量 KI,用Na2S2O3 溶液滴定,消耗 Na2S2O3 溶液 25.00mL。则 Na2S2O3 溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字) 。28. (14 分)某化学实验室以一种工业上的废渣( 废渣主要含有 MgCO3、MgSiO 3 和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料,制备 MgCO33H2O。实验流程如下图所示:(1)为了加快废渣的酸溶速率,可采取的办法有_(任写一点) ,酸溶时废渣中主要成分发生反

    10、应的离子方程式为_。(2)加入 30%H2O2 的目的是_。(3)用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+, 萃取分液完成后,检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是_。(4)室温下,除去 MgSO4 溶液中的 A13+(使 Al3+浓度小于 110-6mol/L)而不引入其它杂质,应加入的试剂 X 为_ 。 (5)右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的 X 射线衍射谱图。由图可知,干燥时需控制温度范围为_,温度较高时 MgCO33H2O 发生转化的化学方程式为_。35化学选修 3:物质结构与性质 (15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列

    11、问题:(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律,原子半径 Ga_As,第一电离能 Ga_As。 (填“大于”或“小于”)(3)AsCl 3 分子的立体构型为_,其中 As 的杂化轨道类型为_。(4)GaF 3 的熔点高于 1000,GaCl 3 的熔点为 77.9,其原因是_。(5)GaAs 的熔点为 1238,密度为 gcm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1 和 MAs gmol-1,原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm,阿伏伽德罗常数值为 NA,则 GaAs 晶胞

    12、中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36. 化学选修 5:有机化学基础 (15 分)缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G 是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是 G 的一种合成路线:已知: 芳香烃 A 含氢元素的质量分数为 8.7%,A 的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92; D 的产重可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。回答下列问题:(1)A 的结构简式是_ ,E 的名称是_。(2)由 D 生成 E 的反应类型是 _,EF 的反应条件是

    13、_。(3)由 B 生成 N 的化学方程式为_。(4)有研究发现,维生素 C 可以作为合成 G 物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素 C 的结构如右图。则维生素 C 分子中含氧官能团名称为 _。(5)缩醛 G 的结构简式为_ 。G 有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式:_。既能发生银镜反应,又能与 FeC13 发生显色反应;核磁共振氢谐为 4 组峰。(6)写出用 2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚 1,3-丁二烯)的合成路线:_。参考答案一、选择题(42 分,每题 6 分)7. C 8. D . 9. B 10. D 11.

    14、 B 12. B 13. A 二填空题(共 58 分)26. (15 分)(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2 (2)SiO 2H =H2SiO3 23(3)阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ? 0.25 0.4 0(4)是(1 分) 其最小浓度为 0.8 mol/L(以上每空 2 分)27. (14 分)(1). 100ml 容量瓶 胶头滴管(各 1 分)(2). 1,6,62,2,18,31 (3). Fe2e =Fe2 2H 2e =H2 让铁失去电子,生成 Fe2 ,提供还原剂,以便将Cr2O72 还原成 Cr3 (4). 2CrO42 2H Cr2O

    15、72 H 2O (5). 0.2400molL1 (以上每空 2 分)28.(14 分) (1)升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等(2 分,答案合理即给分)MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 (4 分,各 2 分)(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+ ,便于除去 (2 分)(3)KSCN 溶液 (2 分)(4)MgO、Mg(OH) 2、MgCO 3 或 Mg2(OH)2 CO3 (2 分,任写一种即可)(5)293K313K(313K 以下也可) (1 分) 5MgCO33H2O = Mg5 (OH)2 (CO3)4 4H2O+CO2+10H2O

    16、(1 分)35. (15 分) (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2) 大于, 小于 (3)三角锥形 sp3(4)GaF 3 是离子晶体,GaCl 3 是分子晶体,离子晶体 GaF3 的熔沸点高;(以上每空 2 分)(5)原子晶体; 共价键, (各 1 分,共 3 分)303A41()0%GaAsNrM36. (15 分) (1). 1,2-二氯乙烷(各 1 分)(2). 加成反应(1 分) NaOH 水溶液,加热 (2 分)(3). ( 2 分) (4). 羟基、酯基(2 分) (5). (2 分) ,(各 1 分) (6). (2 分)


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