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    必修2同步巩固练习解析:第1章综合能力测试

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    必修2同步巩固练习解析:第1章综合能力测试

    1、1 第一章第一章 综合能力测试综合能力测试 (本试卷满分 100 分,测试时间 90 分钟) 一、选择题(每小题 3 分,共 51 分) 1下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( ) A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B在过渡元素中寻找优良的催化剂 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D根据元素周期律,由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 【答案】 D 【点拨】 由于 F 元素的非金属性很强,故其没有正化合价,故类推的思想对于 F 元 素不适合。所以 D 项错误。 2已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主

    2、族元素,其中元素 A、 E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同 周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法 正确的是( ) A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 【答案】 BC 【点拨】 最外层电子数是其电子层数 2 倍的元素有 C 和 S,原子序数比元素 B 大的 短周期元素还有 C、D、E,所以元素 B 只能是 C;元素 C

    3、为第三周期中原子半径最大的元 素,为 Na,元素 D 为 Al,元素 A 为 H,元素 E 为 Cl。A 项,碳氢化合物随碳原子数的增 加,状态由气态到液态,再到固态;B 项,NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O;C 项,Na、 Al 均为活泼金属,用电解法冶炼,电解饱和 NaCl 溶液可得 Cl2; D 项,HCl 中含有共价键, NaCl 中含有离子键。 3某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N 个中子,它与 1H 原子组成 HmX 分 子。在 agHmX 中所含质子的物质的量是( ) 2 A.(ANm)mol a Am B. (AN)mol a A C.(AN)mol

    4、 a Am D. (ANm)mol a A 【答案】 A 【点拨】 X 原子的质子数为 AN,1 个 HmX 分子中所含质子数为 m(AN)个,则 agHmX 中所含质子的物质的量为: m(AN) ag (Am)gmol1 (ANm)mol。 a Am 4下列排列顺序正确的是( ) 热稳定性:H2OHFH2S 原子半径:NaMgO 酸性:H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力:OHCH3COOCl A B C D 【答案】 B 【点拨】 热稳定性应为 HFH2OH2S,错误;原子半径 NaMgO,正确;酸性 应为 H2SO4H3PO4HClO,错误;结合质子能力 OHCH3COOCl,正

    5、确,故选 B。 5下列说法正确的是( ) ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素,H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 【答案】 C 【点拨】 键长 CHZX A B C D 【答案】 A 10下列关于元素的叙述正确的是( ) A金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B只有在原子中,质子数才与核外电子数相等 C目前使用的元素周期表中,最长的周期含有 36 种元素 D非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是 2 或 8 【答案】 A 【点拨】 A 项正确,如 AlCl3就是金

    6、属元素与非金属元素形成的共价化合物;B 项错 误,在分子中质子数与核外电子数也相等;C 项错误,目前使用的元素周期表中,最长的周 期含有 32 种元素;D 项错误,非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数有的 也不是 2 或 8,如 BF3中的 B 是 6 个电子。 11在 X 中,m、n、p、q 表示某元素 X 的四个角码,若 X1与 X2的 q 均为 1,m、p n mp q 的值相等,而 n 值不相等,则 X1和 X2表示的可能是( ) A不同的原子 B不同的元素 C同一元素不同原子形成的离子 5 D不同元素的离子 【答案】 A、C 【点拨】 解本题时,首先必须认清四个角码的含义

    7、,n 为质量数,m 表示质子数,p 表示离子所带电荷数,q 则表示原子个数。X1、X2的 q 均为 1,则 X1、X2可为单原子分子、 原子或离子。当 p0 时,表示原子或单原子分子,又 m 值相同,n 值不同,则 X1、X2为 不同的原子或分子,故 A 正确,当 P0 时,则 X1、X2表示离子,又 m 值相同,n 值不同, 所以 X1、X2为同一元素的不同原子形成的离子,C 也为答案,因为 X1、X2的 m 值相同, 则表示同种元素,所以 B、D 不是本题答案。 12如图 A、B、C、D、E 是元素周期表中的五种。(不包括镧系和锕系)。下面说法不 正确的是( ) AAE 原子序数之差可能为

    8、 2 BDE 原子序数之差可能是 8、18 或 32 CB、C 原子序数之差一定是 2 DB、D 原子序数之差不可能是 7 【解析】 由题给五元素的位置关系可以看出,A 不是第 1 周期元素,因为 A 若为氢 元素则其为最左一族,那么就不应有 B。A 若为氦元素,则其为最右一族,那么就不应有 C。既然 A 不是氢元素,则 A、E 原子序数之差不可能为 2。A 可选。若 A 位于B 元素之 左,则 A 不可能是第 2 周期的 Li、Be 元素。因为 A 若为 Li,则不存在 B;A 若为 Be,则 不存在 C。A 不是第 2 周期元素,则 E 不是第 3 周期元素,由序数之差的左上右下规律及只 有 2、3 两周期含 8 种元素知,D、E 原子序数之差不可能为 8,则备选项 B 不正确(可选), 备选项 D 正确(不可选)。D、E 上原子序数之差可以是 18 或 32。B、C 之间仅隔有一种 E 元 素,故其原子序数之差一定为 2。C 正确(不可选)。 【答案】 A、B 【点拨】 本题若能顺利解出,必须明确序数之差的“左上右下”规律 : 元素周期表中


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